碳酸鈉和碳酸氫鈉

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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,*,碳酸鈉與碳酸氫鈉,學(xué)習(xí)資料,碳酸鈉,：俗名純堿、蘇打；白色粉末；易溶于水；,20,時溶解度為,21.5,克,/100,克水,；,0.1mol/l,的,Na,2,CO,3,溶液,PH,值約為,11.6,。,碳酸氫鈉,：俗名小蘇打；白色晶體；易溶于水；,20,時溶解度為,9.6,克,/100,克水,；,0.1mol/l,的,NaHCO,3,溶液,PH,值約為,8.4,。,在熱空氣中，它能緩慢分解，放出一部分二氧化碳；,加熱至,270,時全部分解放出二氧化碳。,例,1,：向盛有一定量,NaOH,溶液的燒杯中通

2、入一定量的,CO,2,氣體，所得溶液的,溶質(zhì)可能,為：,例,2,：,含,8.0g,NaOH,的溶液中通入一定量,CO,2,后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物,11.9g,，請判斷該無水物的,成份,是什么,?,（已知：,M,Na2CO3,=106g/mol,；,M,NaHCO3,=84g/mol,）,變式訓(xùn)練,定量判斷,例,1,：向盛有一定量,NaOH,溶液的燒杯中通入一定量的,CO,2,氣體，,所得溶液的溶質(zhì)可能為：,例,3,：向盛有一定量,NaOH,溶液的燒杯中通入一定量的,CO,2,氣體，,在所得的溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系圖像：,變式訓(xùn)練,綜合判斷,溶

3、液成份,對應(yīng)圖像,離子濃度關(guān)系,A,NaHCO,3,Na,2,CO,3,B,NaOH Na,2,CO,3,C,Na,2,CO,3,D,NaHCO,3,CO,3,2-,HCO,3,-,OH,-,CO,3,2-,Na,+,=CO,3,2-,+HCO,3,-,+H,2,CO,3,Na,+,=HCO,3,-,例,3,：向盛有一定量,NaOH,溶液的燒杯中通入一定量的,CO,2,氣體，在所得的溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，,則下列分析都正確的組合是,（,）,A,變式訓(xùn)練,綜合判斷,例,4,：將,2.5g,碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體,混合物完全溶解于水，制成稀溶液

4、，然后向該溶液中逐滴加入,1molL,-1,的,鹽酸,，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生,CO,2,的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：,（,1,）寫出,OA,段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,。,（,2,）當(dāng)加入,35mL,鹽酸時，產(chǎn)生,CO,2,的體積為,_mL,（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。,（,3,）計算原混合物中,NaOH,的質(zhì)量及,碳酸鈉,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,高考真題,能力提升,高考真題,例,1,：向盛有一定量,NaOH,溶液的燒杯中通入一定量的,CO,2,氣體，所得溶液的,溶質(zhì)可能,為：,例,2,：,含,8.0g,NaOH,的溶液中通入一定量,CO,2,后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物,11.9g,，請判斷該無水物的,

5、成份,是什么,?,例,3,：向盛有一定量,NaOH,溶液的燒杯中通入一定量的,CO,2,氣體，在所得的溶液中逐滴,加入鹽酸至過量,，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，,則下列分析都正確的組合是：,例,4,：將,2.5g,碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體,混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入,1molL,-1,的,鹽酸,，所加入,鹽酸的體積,與產(chǎn)生,CO,2,的體積,（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示,定性分析,定量計算,回顧與總結(jié),定性分析,定量計算,綜合應(yīng)用,已知某純堿（,Na,2,CO,3,）試樣中含有,NaHCO,3,雜質(zhì)，為測定試樣中純堿,（,Na,2,CO,3,）,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請,設(shè)計,三種,以上的,定量實驗方案,。,綜合應(yīng)用,實驗?zāi)康模?實驗原理：,實驗試劑（儀器）：,實驗步驟：,測定純堿樣品中,Na,2,CO,3,的質(zhì)量分?jǐn)?shù),CO,3,2-,+Ca,2+,CaCO,3,