碳酸鈉和碳酸氫鈉
單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,*,碳酸鈉與碳酸氫鈉,學(xué)習(xí)資料,碳酸鈉,:俗名純堿、蘇打;白色粉末;易溶于水;,20,時(shí)溶解度為,21.5,克,/100,克水,;,0.1mol/l,的,Na,2,CO,3,溶液,PH,值約為,11.6,。,碳酸氫鈉,:俗名小蘇打;白色晶體;易溶于水;,20,時(shí)溶解度為,9.6,克,/100,克水,;,0.1mol/l,的,NaHCO,3,溶液,PH,值約為,8.4,。,在熱空氣中,它能緩慢分解,放出一部分二氧化碳;,加熱至,270,時(shí)全部分解放出二氧化碳。,例,1,:向盛有一定量,NaOH,溶液的燒杯中通入一定量的,CO,2,氣體,所得溶液的,溶質(zhì)可能,為:,例,2,:,含,8.0g,NaOH,的溶液中通入一定量,CO,2,后,將得到的溶液小心蒸干,稱得無水物,11.9g,,請判斷該無水物的,成份,是什么,?,(已知:,M,Na2CO3,=106g/mol,;,M,NaHCO3,=84g/mol,),變式訓(xùn)練,定量判斷,例,1,:向盛有一定量,NaOH,溶液的燒杯中通入一定量的,CO,2,氣體,,所得溶液的溶質(zhì)可能為:,例,3,:向盛有一定量,NaOH,溶液的燒杯中通入一定量的,CO,2,氣體,,在所得的溶液中逐滴加入鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系圖像:,變式訓(xùn)練,綜合判斷,溶液成份,對應(yīng)圖像,離子濃度關(guān)系,A,NaHCO,3,Na,2,CO,3,B,NaOH Na,2,CO,3,C,Na,2,CO,3,D,NaHCO,3,CO,3,2-,HCO,3,-,OH,-,CO,3,2-,Na,+,=CO,3,2-,+HCO,3,-,+H,2,CO,3,Na,+,=HCO,3,-,例,3,:向盛有一定量,NaOH,溶液的燒杯中通入一定量的,CO,2,氣體,在所得的溶液中逐滴加入鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖,,則下列分析都正確的組合是,(,),A,變式訓(xùn)練,綜合判斷,例,4,:將,2.5g,碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體,混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入,1molL,-1,的,鹽酸,,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生,CO,2,的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:,(,1,)寫出,OA,段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,。,(,2,)當(dāng)加入,35mL,鹽酸時(shí),產(chǎn)生,CO,2,的體積為,_mL,(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。,(,3,)計(jì)算原混合物中,NaOH,的質(zhì)量及,碳酸鈉,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,高考真題,能力提升,高考真題,例,1,:向盛有一定量,NaOH,溶液的燒杯中通入一定量的,CO,2,氣體,所得溶液的,溶質(zhì)可能,為:,例,2,:,含,8.0g,NaOH,的溶液中通入一定量,CO,2,后,將得到的溶液小心蒸干,稱得無水物,11.9g,,請判斷該無水物的,成份,是什么,?,例,3,:向盛有一定量,NaOH,溶液的燒杯中通入一定量的,CO,2,氣體,在所得的溶液中逐滴,加入鹽酸至過量,,產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖,,則下列分析都正確的組合是:,例,4,:將,2.5g,碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體,混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入,1molL,-1,的,鹽酸,,所加入,鹽酸的體積,與產(chǎn)生,CO,2,的體積,(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示,定性分析,定量計(jì)算,回顧與總結(jié),定性分析,定量計(jì)算,綜合應(yīng)用,已知某純堿(,Na,2,CO,3,)試樣中含有,NaHCO,3,雜質(zhì),為測定試樣中純堿,(,Na,2,CO,3,),的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請,設(shè)計(jì),三種,以上的,定量實(shí)驗(yàn)方案,。,綜合應(yīng)用,實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?實(shí)驗(yàn)原理:,實(shí)驗(yàn)試劑(儀器):,實(shí)驗(yàn)步驟:,測定純堿樣品中,Na,2,CO,3,的質(zhì)量分?jǐn)?shù),CO,3,2-,+Ca,2+,CaCO,3,