高中化學《第四章 第一節(jié) 無機非金屬材料的主角—硅(第2課時)》課件 新人教版必修1.ppt
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第四章 非金屬及其化合物,第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅,第2課時,新課標人教版高中化學課件系列,必修 化學1,硅酸鈉:水溶液叫水玻璃。,用途:,【實驗42】,水份蒸發(fā)后燃燒,不易燃燒,用水玻璃浸過的物品可以防火,肥皂填料、黏膠劑、阻燃劑,二、硅酸鹽,硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱,在自然界分布極廣。硅酸鹽是一類結(jié)構(gòu)復雜的化合物,一般都不溶于水,化學性質(zhì)很穩(wěn)定。,幾種硅酸鹽產(chǎn)品陶瓷、玻璃、水泥,最重要的無機非金屬材料。,二、硅酸鹽,硅酸鹽的一般特點: 一般不溶于水(除Na、K鹽外)化學穩(wěn)定性高。 種類繁多、結(jié)構(gòu)復雜、構(gòu)成地殼的骨架。 通常用氧化物的形式表示其組成。如Na2SiO3 寫成Na2OSiO2,二、硅酸鹽,二、硅酸鹽,高嶺石,Al2(Si2O5)(OH)4,二、硅酸鹽,要領(lǐng):兩邊原子個數(shù)守恒 格式:金屬氧化物、二氧化硅、水 順序:金屬按活動性順序表,拆分原則,二、硅酸鹽,K(Al3Si3O10)(OH)2,鉀云母,二、硅酸鹽,Na2SiO3 Na2OSiO2 CaSiO3 CaOSiO2 粘土:Al2O32SiO22H2O 玻璃:Na2OCaO6SiO2 水泥: 3CaOSiO2; 2CaOSiO2; 3CaOAl2O3,二、硅酸鹽,自然界變化: 硅酸鹽巖石粘土土壤膠體吸收NH4、K等營養(yǎng)離子供生物吸收。,二、硅酸鹽,水泥:以石灰石和黏土為原料,硅酸鹽產(chǎn)品,二、硅酸鹽,玻璃:以純堿、石灰石和石英為原料 普通玻璃: Na2OCaO6SiO2,二、硅酸鹽,人面魚紋盆(陶瓷),磚瓦(陶瓷),陶瓷(China):以粘土原料,二、硅酸鹽,其它重要硅化物,SiC 硅鋼(4) 硅橡膠,科學視野: 新型陶瓷,二、硅酸鹽,金剛砂,硅鋼,硅橡膠,生物陶瓷,二、硅酸鹽,硅有晶體硅和無定形硅兩種單質(zhì),1.物理性質(zhì):,灰黑色,有金屬光澤,硬而 脆的固體 熔、沸點高、硬度大 晶體硅是良好的半導體,2.化學性質(zhì):,三、硅單質(zhì),常溫下,硅的化學性質(zhì)不活潑,除氫氟酸、氟氣、強堿外不跟其他物質(zhì)如:氧氣、氯氣、硫酸等起反應,但在加熱情況下,硅也能跟一些非金屬反應。,(1)與氟氣反應:,(2)與氫氟酸反應:,(3)與強堿溶液反應:,(4)與氯氣反應:,(5)與氧氣反應,Si+2F2=SiF4,Si+4HF=SiF4+2H2,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,三、硅單質(zhì),3、用途:,集成電路、晶體管、硅整流器等半導體材料,還可以制成太陽能電池、硅的合金可用來制造變壓器鐵芯等。,三、硅單質(zhì),注:SiCl4沸點為57.6,4、硅的工業(yè)制法,三、硅單質(zhì),不反應,不反應,SiO24HFSiF4 2H2O,不反應,2Si2NaOHH2ONa2SiO3 2H2,2NaOHSiO2 Na2SiO3H2O,Si2F2SiF4,Si4HFSiF4 2H2 ,三、硅單質(zhì),硅元素,單質(zhì)硅,Si + F2 Si + HF Si + NaOH,加熱能與某 些非金屬單 質(zhì)反應(O2、Cl2),歸納總結(jié),三、硅單質(zhì),相應練習1,已知硅與強堿氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,現(xiàn)把11.5g鈉和4.2g硅同時投入100g水中,在標況下 可收集到H2多少L?(提示:與Si反應的NaOH是過 量的),解:,Na1/2H2 23 1/222.4 11.5 X,Si2H2 28 222.4 4.2 Y,Y=(4.2 2 22.4)/28=6.72(L),VH2=5.6+6.72=12.32(L),三、硅單質(zhì),相應練習2,在實驗室里,將細砂粉(SiO2)與鎂粉混合加熱,也可得到粗硅,反 應的化學方程式為 這樣得到的硅不純凈,往往含有過量的鎂、氧化鎂及硅化鎂(Mg2Si)等,這些雜質(zhì)可用鹽酸除去,有關(guān)反應的化學方程式為,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4,三、硅單質(zhì),- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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