溶液中離子濃度大小的比較教案

溶液中離子濃度大小的比較教案鄂爾多斯市第二中學(xué) 徐文一、教學(xué)內(nèi)容分析本課時(shí)是高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類(lèi)水解應(yīng)中的一個(gè)課時(shí)。是基于學(xué)生已學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離，鹽類(lèi)水解的原理的基礎(chǔ)上，對(duì)溶液中離子濃度的大小做一個(gè)全面的分析比較。本課時(shí)難度較大，教學(xué)中應(yīng)要遵循循順漸進(jìn)的原則。二、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)：（1）理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)、過(guò)程、一般規(guī)律。 （2）能書(shū)寫(xiě)三個(gè)守恒及初步掌握以下幾種常見(jiàn)題型： 單一溶液中離子濃度的大小比較；同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較；混合溶液中離子濃度的大小比較。2、情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的探究精神，養(yǎng)成用理論知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。3、能力目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生分析能力、應(yīng)用理論解決實(shí)際問(wèn)題能力；（2）培養(yǎng)學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：初步構(gòu)建電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系分析的一般思維模型與思想方法。難點(diǎn)：三個(gè)守恒的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用。三、設(shè)計(jì)思路1、指導(dǎo)思想：以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自主地參與到知識(shí)的獲得過(guò)程中，并給學(xué)生充分的表達(dá)自己想法的機(jī)會(huì)，以提高學(xué)生的分析實(shí)際問(wèn)題 2、在教學(xué)內(nèi)容的安排上：按照步步深入，從易到難，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的過(guò)程。3、教學(xué)手段：根據(jù)本校高二學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，采取了講述、討論、點(diǎn)撥等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。四、教學(xué)準(zhǔn)備1、 教師做好例題和變式訓(xùn)練題2、做好多媒體課件五、教學(xué)過(guò)程溫故知新必須的知識(shí)儲(chǔ)備（一）電解質(zhì)的電離規(guī)律1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子；2、弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的，在溶液中既存在電解質(zhì)分子又存在電解質(zhì)離子；3、多元弱酸分布電離。（二）水的電離規(guī)律1、水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H+和OH- ；2、由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)。3、思考：（1）在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小；（2）在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大。（三）鹽類(lèi)水解的規(guī)律1、強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；2、強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性；3、多元弱酸鹽還要考慮分步水解。鹽溶液中微粒濃度大小的比較緊抓兩個(gè)“微弱”和牢記三個(gè)“守恒”（一）緊抓兩個(gè)“微弱”1、弱電解質(zhì)的電離是微弱的：如稀CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為：c(CH3COOH) c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)2、 弱根離子的水解是微弱的如：CH3COONa溶液里粒子濃度大小為： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH) c(H+)（二）牢記三個(gè)“守恒”以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例1、電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如Na2CO3溶液中： c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)2、物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32-)1：2，所以，c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3) 3、質(zhì)子守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。方法：將物料守恒代入電荷守恒即可得質(zhì)子守恒c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)（三）練一練1、寫(xiě)出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 2、寫(xiě)出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 3.、常溫下，鹽酸和氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中關(guān)系正確的是（ B ） Ac(NH4+)<c(Cl) Bc(NH4+)c(Cl) Cc(NH4+)c(Cl) D無(wú)法確定 c(NH4+)與c(Cl)的大小 （四）題型與對(duì)策1、單一溶液中離子濃度的大小比較（1）弱堿溶液【例1】在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系不正確的是 （ C ）A. c(OH-)c(H+)B. c(NH3H2O) +c(NH4+)=0.1 mol/LC. c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D. c(OH-) =c(NH4+) + c(H+) （2）弱酸溶液【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ A ）Ac(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Bc(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Cc(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Dc(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L（3）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 （ A ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 （ AD ）Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)【點(diǎn)撥】電荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。選AD（5）強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液【例5】碳酸是二元弱酸，碳酸氫鉀溶液呈堿性，在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 （ D ）Ac(K+) +c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-) Bc(HCO3-) + c(CO32-) =0.1mol/LCc(CO32-) c(H2CO3) Dc(K+) = c(H2CO3)+ c(HCO3-) + c(CO32-)3、同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較【例6】等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO33、 混合溶液中離子濃度的大小比較（1）兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)【例7】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( AB )Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/LCc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L（2）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例8】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( A )Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)（3）兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余【例9】把0.02 molL-1 CH3COOH溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( AD ) A. c(CH3COO-)c(Na+) B. c(CH3COOH)c(CH3COO-) C. 2c(H+)c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.01 molL-1【規(guī)律】1、水解的鹽>雙水解的鹽2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時(shí)，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大六、板書(shū)設(shè)計(jì)鹽溶液中微粒濃度大小的比較1、緊抓兩個(gè)“微弱”2、牢記三個(gè)“守恒”碳酸鈉(Na2CO3)溶液中的三個(gè)守恒規(guī)律電荷守恒： c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) 物料守恒： c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 質(zhì)子守恒： c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)