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1、溶液中離子濃度大小的比較教案鄂爾多斯市第二中學(xué) 徐文一、教學(xué)內(nèi)容分析本課時(shí)是高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類(lèi)水解應(yīng)中的一個(gè)課時(shí)。是基于學(xué)生已學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離，鹽類(lèi)水解的原理的基礎(chǔ)上，對(duì)溶液中離子濃度的大小做一個(gè)全面的分析比較。本課時(shí)難度較大，教學(xué)中應(yīng)要遵循循順漸進(jìn)的原則。二、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)：（1）理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)、過(guò)程、一般規(guī)律。 （2）能書(shū)寫(xiě)三個(gè)守恒及初步掌握以下幾種常見(jiàn)題型： 單一溶液中離子濃度的大小比較；同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較；混合溶液中離子濃度的大小比較。2、情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的探究精神，養(yǎng)成用理論知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
2、3、能力目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生分析能力、應(yīng)用理論解決實(shí)際問(wèn)題能力；（2）培養(yǎng)學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：初步構(gòu)建電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系分析的一般思維模型與思想方法。難點(diǎn)：三個(gè)守恒的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用。三、設(shè)計(jì)思路1、指導(dǎo)思想：以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自主地參與到知識(shí)的獲得過(guò)程中，并給學(xué)生充分的表達(dá)自己想法的機(jī)會(huì)，以提高學(xué)生的分析實(shí)際問(wèn)題 2、在教學(xué)內(nèi)容的安排上：按照步步深入，從易到難，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的過(guò)程。3、教學(xué)手段：根據(jù)本校高二學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，采取了講述、討論、點(diǎn)撥等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。四、教學(xué)準(zhǔn)備1、 教師做好例題和變式訓(xùn)練題2
3、、做好多媒體課件五、教學(xué)過(guò)程溫故知新必須的知識(shí)儲(chǔ)備（一）電解質(zhì)的電離規(guī)律1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子；2、弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的，在溶液中既存在電解質(zhì)分子又存在電解質(zhì)離子；3、多元弱酸分布電離。（二）水的電離規(guī)律1、水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H+和OH- ；2、由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)。3、思考：（1）在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變?。唬?）在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大。（三）鹽類(lèi)水解的規(guī)律1、強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；2、強(qiáng)
4、堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性；3、多元弱酸鹽還要考慮分步水解。鹽溶液中微粒濃度大小的比較緊抓兩個(gè)“微弱”和牢記三個(gè)“守恒”（一）緊抓兩個(gè)“微弱”1、弱電解質(zhì)的電離是微弱的：如稀CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為：c(CH3COOH) c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)2、 弱根離子的水解是微弱的如：CH3COONa溶液里粒子濃度大小為： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH) c(H+)（二）牢記三個(gè)“守恒”以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例1、電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等
5、。如Na2CO3溶液中： c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)2、物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32-)1：2，所以，c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3) 3、質(zhì)子守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。方法：將物料守恒代入電荷守恒即可得質(zhì)子守恒c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)（三）練一練1、寫(xiě)出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系
6、式電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 2、寫(xiě)出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 3.、常溫下，鹽酸和氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中關(guān)系正確的是（ B ） Ac(NH4+)雙水解的鹽2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時(shí)，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大六、板書(shū)設(shè)計(jì)鹽溶液中微粒濃度大小的比較1、緊抓兩個(gè)“微弱”2、牢記三個(gè)“守恒”碳酸鈉(Na2CO3)溶液中的三個(gè)守恒規(guī)律電荷守恒： c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) 物料守恒： c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 質(zhì)子守恒： c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
溶液中離子濃度大小的比較教案
