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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,第 三 課 時(shí),第三節(jié),鹽類的,水解,討論：,同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，CH,3,COONa、Na,2,CO,3、,NaHCO,3,.,卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？,思考：,影響鹽類水解有哪些因素？,實(shí)驗(yàn)探究:,用pH試紙測定下列幾種濃度相同溶液的pH:CH,3,COONa、Na,2,CO,3、,NaHCO,3,不同弱酸對應(yīng)的鹽（濃度相同）,NaHCO,3,CH,3,COONa,對應(yīng)的酸：,H,2,CO,3,CH,3,C
2、OOH,堿 性,：,堿 性：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,對應(yīng)的酸：,HCO,3,-,H,2,CO,3,水解程度：,結(jié)合H,+,的能力：,HCO,3,-,CH,3,COO,-,HCO,3,-,CH,3,COO,-,C(OH,-,)或pH:,NaHCO,3,CH,3,COONa,結(jié)合H,+,的能力：,CO,3,2,-,HCO,3,-,水解程度：,CO,3,2,-,HCO,3,-,C(OH,-,)或pH:,Na,2,CO,3,NaHCO,3,不同弱堿對應(yīng)的鹽(相同濃度）,酸 性,：,MgCl,2,AlCl,3,對應(yīng)的堿：,Mg(OH),2,Al(OH),3,結(jié)合OH,-,的能力：,Mg,2
3、+,Al,3+,水解程度：,Mg,2+,AlCl,3,（三）影響鹽類水解的因素,鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）,(1)鹽的離子對應(yīng)的酸或堿,越弱,，則水解程度,越大,.,(2)正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大.,1、,內(nèi)因：,H,2,SO,3,H,3,PO,4,HF,HAc,H,2,CO,3,H,2,S,HCIO,HCNAI(OH),3,酸性,結(jié)合H,+,或者水解的能力：,HSO,3,-,H,2,PO,4,-,F,-,Ac,-,HCO,3,-,HS,-,CIO,-,CN,-,HCO,3,-,(3)鹽的水解常數(shù),MA+H,2,O HA+MOH,K=,K,h,=k,C(H,2,O)=,若MA為強(qiáng)
4、堿弱酸鹽,則:C(MA)=C(A,-,),C(MOH)=C(OH,-,)K,h,=,C(HA),C(MOH),C(MA),C(H,2,O),C(HA),C(MOH),C(MA),Ka=,c(H,+,),.,c(A,-,),c(HA),C(HA),C(OH,-,),C(A,-,),K,a,K,h,=K,W,K,h,=K,W,/K,a,若MA為弱堿強(qiáng)酸鹽，則有,：,K,h,=K,W,/K,b,由以上可知：弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，則鹽的水解程度越大。,1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的 HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?。,HXHYHZ
5、,練習(xí)：,2、K(HNO,2,)K(CH,3,COOH),K(HClO)推測相同濃度的 NaClO、CH,3,COONa、NaNO,2,溶液pH由 大到小的順序是：,NaClO CH,3,COONa NaNO,2,思考：,PH相同的,CH,3,COONa,NaHCO,3,Na,2,CO,3,溶液的物質(zhì)的量濃度大小為,.,分析：相同濃度的上述物質(zhì)的溶液，水解程度越大，C(OH,-,）越大，pH越大；若要PH相同同，則水解程度越小的，所需溶質(zhì)濃度越大。,第 四 課 時(shí),第三節(jié),鹽類的,水解,已知在FeCl,3,稀溶液中存在如下水解平衡，,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,通
6、過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl,3,水解的條件.,2、外界條件對水解平衡的影響-外因,條件,移動(dòng)方向,n(H,+,),c(H,+,),pH值,Fe,3+,水解程度,現(xiàn)象,升溫,加水,FeCl,3,HCl,NaOH,NH,4,Cl,Na,2,CO,3,加鐵粉,減小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,增大,增大,增大,增大,增大,顏色變深,黃色加深,黃色加深,黃色變淺,有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,增大,增大,增大,減小,減小,減小,左移,減小,增大,減小,黃色加深,增大,紅褐色沉淀,增大,減小,右
7、移,減小,增大,左移,減小,減小,增大,黃色變淺,(1)濃度：,溶液越稀，水解程度越大.,(2)溫度,：,水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，,是吸熱過程.,(3)溶液酸堿度:,酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解.,升溫促進(jìn)水解,2、外界條件對水解平衡的影響-外因,若,生成氣體和沉淀,離開體系，則水解,徹底,，方程式用等號(hào)，沉淀和氣體用箭號(hào)。,若,不能生成氣體和沉淀,離開體系，則,水解不徹底,，方程式用（），氣體不用箭號(hào)。,如Al,2,S,3,水解,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,S,2-,+H,2,O HS,-,+OH,-,HS,-,+H,2,O
8、 H,2,S+OH,-,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,S,CH,3,COONH,4,+H,2,O CH,3,COOH+NH,3,.H,2,O,(4)水解互促：,練習(xí),1、為了使Na,2,S溶液中的C(Na,+,)和C(S,2-,)比值變小，可加入的物質(zhì)是（）,A 適量的鹽酸 B 適量的氫氧化鈉溶液,C 適量的氫氧化鉀溶液 D適量的硫氫化鉀溶液,2、在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈,，加熱后,。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是,，原因：（用離子方程式和簡要文字說明表示）。,CD,紅色,紅色加深,產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去,在純堿溶液中
9、CO,3,2-,水解,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,，加熱水解平衡右移，OH,-,濃度增大，顏色加深，加入BaCl,2,后，,CO,3,2-,+Ba,2+,=BaCO,3,使CO,3,2-,濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色。,3.比較下列溶液的,pH,(,填“”、“”、“,=,”）,(1)0.1mol/LNH,4,Cl_0.01mo1/LNH,4,CI,(2),0.1mol/LNH,4,Cl_0.1mo1/L(NH,4,),2,SO,4,(3)0.1mol/LNa,2,S_0.1mol/L NaHS,(4)25,.,1mol/LAICl,3,_80,
10、.,1mol/LAICl,3,(5)0.1mol/L(NH,4,),2,S_0.1mol/L Na,2,S,第 五 課 時(shí),第三節(jié),鹽類的,水解,（四）鹽類水解的應(yīng)用,1、判斷鹽溶液的酸堿性,如：硫酸銨溶液：,氟化鈉溶液：,顯酸性,顯堿性,強(qiáng)堿酸式鹽,(1),強(qiáng)酸酸式鹽,只電離，不水解，一定顯酸性。,如：HSO,4,-,(,2),弱酸酸式鹽,既電離又水解。,電離強(qiáng)于水解，顯酸性，如 H,2,PO,4,-,、HSO,3,-,水解強(qiáng)于電離，顯堿性，如 HCO,3,-,、HPO,4,2-,2、配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。,如，配制FeCl,3,溶液？,配制CuSO,4,溶液？,將
11、FeCl,3,粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe,3+,的水解,將CuSO,4,溶于水，加入稀硫酸抑制Cu,2+,的水解,3、比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱,（1）pH NaA大于 NaB,酸性 HA HB,（2）pH MgCl,2,大于AlCl,3,，,堿性 Mg(OH),2,Al(OH),3,（3）用一個(gè)鹽的性質(zhì)證明Cu(OH),2,是弱堿,練,：物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的,H,+,濃度由大到小順序是（）,NaHSO,4,NaHCO,3,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,A.B.,C.D.,C,4、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液
12、中大量共存。,Al,3+,與HCO,3,-,、CO,3,2-,、HS,-,、S,2-,、Al(OH),4,-,Fe,3+,與HCO,3,-,、CO,3,2-,、Al(OH),4,-,NH,4,+,與 SiO,3,2-,5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。,如制備Al,2,S,3,、Mg,3,N,2,時(shí)，因無法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。,6、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。,如：Na,2,CO,3,溶液、Na,2,SiO,3,溶液,存放的試劑瓶用橡膠塞,NH,4,F溶液,存放在塑料瓶中。,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,
13、2,S,Al,2,(SO,4,),3,7、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物,（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物：,。,（2）Na,2,CO,3,溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物,。,（3）FeCl,3,溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物,。,（4）Al,2,(SO,4,),3,溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物,。,Fe,2,O,3,NaCl,Na,2,CO,3,小結(jié)：,鹽溶液如果,不水解,，蒸干時(shí)一般得,原物質(zhì),。,正鹽水解時(shí)如有,強(qiáng)堿或難揮發(fā)性的強(qiáng)酸,時(shí)，一般得到,原物質(zhì),。,鹽水解時(shí)如有,揮發(fā)性物質(zhì),生成時(shí)，蒸干時(shí)一般得到,弱堿,弱酸酸式鹽溶液蒸干時(shí)，一般先分解。,特殊情況：Na,2,SO,3,NaCIO,8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。,例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe,3+,離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾，這種試劑是(),A氧化鎂 B.氫氧化鈉,C.碳酸鈉 D.碳酸鎂,AD,9、推斷現(xiàn)象并解釋原因,（1）濃NH,4,Cl溶液中加入Mg條;,（2）少量Mg(OH),2,不溶于水，溶于濃NH,4,Cl溶液。,
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