《高中化學-第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末整合提升ppt課件-新人教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學-第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末整合提升ppt課件-新人教版選修3（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、,專題歸納整合,知識網(wǎng)絡構(gòu)建,真題鏈接,專題歸納,網(wǎng)絡構(gòu)建,專題歸納整合,知識網(wǎng)絡構(gòu)建,專題歸納整合,知識網(wǎng)絡構(gòu)建,*,ppt精選,*,*,ppt精選,*,*,ppt精選,*,*,*,單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級,三級,四級,五級,*,專題一,專題二,專題三,專題一,判斷晶體類型的方法,1,.,依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷,(1),離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子,微粒間的作用力是離子鍵。,(2),原子晶體的構(gòu)成微粒是原子,微粒間的作用力是共價鍵。,(3),分子晶體的構(gòu)成微粒是分子,微粒間的作用力為分子間作用力。,(4),金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自
2、由電子,微粒間的作用力是金屬鍵。,專題一,專題二,專題三,2,.,依據(jù)物質(zhì)的分類判斷,(1),金屬氧化物,(,如,K,2,O,、,Na,2,O,2,等,),、強堿,(,如,NaOH,、,KOH,等,),和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。,(2),大多數(shù)非金屬單質(zhì),(,除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外,),、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物,(,除,SiO,2,外,),、酸、絕大多數(shù)有機物,(,除有機鹽外,),是分子晶體。,(3),常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等,常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。,(4),金屬單質(zhì),(,除液態(tài)汞外,),與合金是金屬晶體。,專題一,專題二,專題三,3,.,
3、依據(jù)晶體的熔點判斷,(1),離子晶體的熔點較高,常在數(shù)百至一千攝氏度。,(2),原子晶體熔點高,常在一千至幾千攝氏度。,(3),分子晶體熔點低,常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。,(4),金屬晶體多數(shù)熔點高,但也有相當?shù)偷摹?4,.,依據(jù)導電性判斷,(1),離子晶體的水溶液及熔融時能導電。,(2),原子晶體一般為非導體。,(3),分子晶體為非導體,但有些分子晶體溶于水,使分子內(nèi)的化學鍵斷裂,形成自由離子而導電。,(4),金屬晶體是電的良導體。,專題一,專題二,專題三,5,.,依據(jù)硬度和機械性能判斷,(1),離子晶體硬度較大或較硬、脆。,(2),原子晶體硬度大。,(3),分子晶體硬度小且較脆。,(4
4、),金屬晶體多數(shù)硬度大,但也有較小的,且具有延展性。,6,.,判斷晶體類型,既可以從結(jié)構(gòu)入手,也可以從物理性質(zhì)入手,(1),由非金屬元素組成的二元化合物不是離子晶體,(,二元以上未必正確,如,NH,4,Cl,、,NH,4,NO,3,),。,(2),熔點在一千攝氏度以下無原子晶體。,(3),固態(tài)不導電,熔融態(tài)導電的是離子晶體。,(4),熔點低,能溶于有機溶劑的晶體是分子晶體。,(5),金屬元素與非金屬元素組成的化合物未必都是離子晶體,一般用元素電負性差來判斷。組成元素電負性差大于,1.7,的一般是離子晶體,但不全符合,還與元素化合價有關(guān)。,專題一,專題二,專題三,【例,1,】,有,A,、,B,、
5、,C,三種晶體,分別由,H,、,C,、,Na,、,Cl,四種元素中的一種或幾種形成,對這三種晶體進行實驗,結(jié)果如下表,:(,導學號,52700051),(1),晶體的化學式分別為,:A,B,C,。,(2),晶體的類型分別為,:A,B,C,。,(3),晶體中構(gòu)成粒子間的作用分別為,:A,B,C,。,專題一,專題二,專題三,解析,:,由,A,在熔融時導電,可知,A,為離子晶體,即為,NaCl,其中含離子鍵,;B,的硬度很大,不溶于水,又不導電,則知,B,為原子晶體,即為金剛石,含有共價鍵,;C,的熔點很低,可知為分子晶體,即為,HCl,HCl,是靠分子間作用力形成的晶體。,答案,:,(1)NaCl
6、,C,HCl,(2),離子晶體原子晶體分子晶體,(3),離子鍵共價鍵分子間作用力,專題一,專題二,專題三,遷移訓練,1,下表給出幾種氯化物的熔點和沸點,:,據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是,(,),A.AlCl,3,在加熱條件下能升華,B.SiCl,4,晶體屬于原子晶體,C.AlCl,3,晶體是典型的離子晶體,D.MgCl,2,在晶體中有分子存在,專題一,專題二,專題三,解析,:,觀察,AlCl,3,的熔點和沸點可看出其沸點要低于熔點,AlCl,3,在加熱條件下可以升華,A,項正確,;,從表中知,SiCl,4,的熔點是,-70,由此看出其熔點低,屬于分子晶體,B,項錯,;C,項,Al
7、Cl,3,的熔、沸點不高,不屬于離子晶體,C,項錯,;D,項,MgCl,2,的熔、沸點均很高,不可能是分子晶體,故晶體中不存在單個分子,D,項錯。,答案,:,A,專題一,專題二,專題三,專題二,晶體熔、沸點的比較,1,.,不同類型晶體的熔、沸點,(,一般情況,),原子晶體,離子晶體,分子晶體,;,金屬晶體,(,除少數(shù)外,),分子晶體,;,金屬晶體的熔、沸點有的很高,如鎢,有的很低,如汞,(,常溫下是液體,),。,2,.,同類型晶體的熔、沸點,(1),原子晶體,:,結(jié)構(gòu)相似,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,熔、沸點越高。如熔點,:,金剛石,碳化硅,晶體硅。,(2),分子晶體,:,分子間作用力越
8、強,熔、沸點越高。,組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,:,一般相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,熔、沸點越高。如熔點,:I,2,Br,2,Cl,2,F,2,。,相對分子質(zhì)量相同或相近的物質(zhì),:,分子的極性越大,熔、沸點越高。如沸點,:CON,2,。,專題一,專題二,專題三,同分異構(gòu)體之間,:,一般是支鏈越多,熔、沸點越低。如沸點,:,正戊烷,異戊烷,新戊烷。,若分子間有氫鍵,則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大,故熔、沸點較高,如沸點,:HFHIHBrHCl,。,(3),金屬晶體,:,所帶電荷越多,金屬陽離子半徑越小,則金屬鍵越強,熔、沸點越高。如熔點,:AlMgNaK,。,(4),離子晶體,:,離
9、子所帶電荷越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔、沸點越高。如熔點,:KFKClKBrKI,。,綜上所述,比較物質(zhì)熔、沸點高低的一般方法步驟是先看晶體類型,再比較分子間作用力的強弱。,專題一,專題二,專題三,【例,2,】,下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序排列正確的是,(,),A.,金剛石,晶體硅,二氧化硅,碳化硅,B.CI,4,CBr,4,CCl,4,CF,4,C.MgOH,2,ON,2,O,2,D.,金剛石,生鐵,鈉,純鐵,專題一,專題二,專題三,解析,:,A,項中物質(zhì)全部為原子晶體,判斷其熔、沸點高低可比較其原子半徑,它們的原子半徑由大到小的順序為,SiCO,鍵長關(guān)系為,SiSiSiCSiOCC,故
10、熔、沸點,:,金剛石,二氧化硅,碳化硅,晶體硅,A,項錯誤,;B,項為同種類型的分子晶體,可比較其相對分子質(zhì)量大小,相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點越高,B,項正確,;C,項中,N,2,與,O,2,為分子晶體,O,2,的熔、沸點比,N,2,的高,故,C,項錯誤,;D,項,熔、沸點關(guān)系為金剛石,純鐵,生鐵,鈉,合金的熔、沸點一般比組成它的純金屬的熔、沸點低。,答案,:,B,專題一,專題二,專題三,遷移訓練,2,下列關(guān)于晶體的說法正確的是,(,)(,導學號,52700052),分子晶體中都存在共價鍵,在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子,金剛石、,SiC,、,NaF,、,NaCl,、,H,2,O,、,H,
11、2,S,晶體的熔點依次降低,離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵,CaTiO,3,晶體中,(,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,),每個,Ti,4+,和,12,個,O,2-,相緊鄰,SiO,2,晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合,晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定,氯化鈉熔化時離子鍵被破壞,CaTiO,3,的晶體結(jié)構(gòu)模型,A.,B.,C.,D.,專題一,專題二,專題三,解析,:,稀有氣體的晶體內(nèi)不含化學鍵,;,金屬晶體中含陽離子和自由電子,無陰離子,;,離子晶體內(nèi)可能有共價鍵,;SiO,2,晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結(jié)合,;,分子的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定,與分子間作用
12、力無關(guān)。,答案,:,D,專題一,專題二,專題三,專題三,常見的晶體結(jié)構(gòu)模型,專題一,專題二,專題三,專題一,專題二,專題三,專題一,專題二,專題三,專題一,專題二,專題三,專題一,專題二,專題三,【例,3,】,下圖表示一個晶胞,該晶胞為正方體,原子,(,或分子、離子,),位于正方體的頂點和面心。,試回答下列問題,(,只需回答一種代表物即可,):,(,導學號,52700053),(1),若這是一個分子晶體的晶胞,其代表物質(zhì)是,;,(2),若這是一個金屬晶體的晶胞,其代表物質(zhì)是,;,(3),若這是一個不完整的金剛石晶胞,則晶胞中其他碳原子的數(shù)目和位置是,;,(4),若這是一個不完整的,NaCl,晶
13、胞,且頂點和面心的實心球表示,Na,+,則晶胞中,Cl,-,位置是,;,(5),若這是一個不完整的,CaF,2,晶胞,且已知,CaF,2,中,Ca,2+,的,F,-,配位數(shù)為,8,則圖中實心球表示,Ca,2+,還是,F,-,?,答,:,。,專題一,專題二,專題三,解析,:,(1),這是一個面心立方結(jié)構(gòu),如果是一個分子晶體,典型物質(zhì)就是,CO,2,。,(2),如果是金屬晶胞,則為面心立方晶胞,金屬中的,Cu,、,Ca,、,Au,、,Al,、,Pb,、,Pt,、,Ag,都是此類。,(3),金剛石完整的圖示為,由此可以看出,其他,4,個碳原子位于,4,個互不相鄰小立方體的中心。,(4),在氯化鈉晶體
14、中,每個,Na,+,的周圍與之相鄰的,Cl,-,有,6,個,當實心球代表,Na,+,時,Cl,-,在體心和,12,條棱的中心。,(5)CaF,2,晶體模型,是立方面心晶胞,鈣離子占據(jù)立方體的,8,個頂點和,4,個面心,而,F,-,占據(jù),8,個小立方體的體心,故圖中的實心球是代表,Ca,2+,。,專題一,專題二,專題三,答案,:,(1),干冰、碘等,(2),銅,(3)4,其他,4,個碳原子位于,4,個互不相鄰的小立方體的中心,(4),體心和,12,條棱邊的中心,(5)Ca,2+,專題一,專題二,專題三,遷移訓練,3,下列各物質(zhì)的晶體中,晶體類型相同的是,(,),A.,金剛砂,(SiC),、金剛石和金,B.Si,、,SiO,2,和,Na,2,SiO,3,C.,冰、干冰和冰醋酸,D.NaCl,、,MgCl,2,和,AlCl,3,解析,:,金剛砂,(SiC),、金剛石、晶體硅和,SiO,2,屬于原子晶體,金屬于金屬晶體,Na,2,SiO,3,、,NaCl,和,MgCl,2,屬于離子晶體,AlCl,3,、冰、干冰和冰醋酸均屬于分子晶體。,答案,:,C,感謝親觀看此幻燈片，此課件部分內(nèi)容來源于網(wǎng)絡，,如有侵權(quán)請及時聯(lián)系我們刪除，謝謝配合！,
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