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1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成教學(xué)目標(biāo)1、解原子的組成，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2了解相對原子質(zhì)量的概念以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。3、會查相對原子質(zhì)量表。重點難點 原子和相對原子質(zhì)量概念的形成。教學(xué)方法 實驗學(xué)習(xí)法、問題解決法、情境教學(xué)法、經(jīng)驗中學(xué)習(xí)、課堂討論法。教學(xué)過程引入 分子雖然很小，但卻是真實存在的，而且在化學(xué)反應(yīng)中具有可分性。那么，怎樣證明分子的可分性呢？通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)。例：（大屏幕顯示氧化汞受熱分解的示意圖，教師邊操作邊講解）（學(xué)生討論并回答）你觀察到了什么現(xiàn)象？通過這些現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
2、寫出這個反應(yīng)的文字表達式。（教師根據(jù)學(xué)生的回答講解）氧化汞分子是由更小的微粒構(gòu)成的，受熱時氧化汞分子分解為汞原子和氧原子，許多汞原子聚集成金屬汞，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧原子，許多氧原子聚集成氧氣，可見，在化學(xué)反應(yīng)中，氧化汞分子是可以再分的，而汞原子和氧原子是不能再分的。（板書） （教師啟發(fā)式提問）在化學(xué)反應(yīng)中原子的不能再分的，那么用其他方法能不能把原子再進行分割呢？今天我們就來探討這個問題。（板書課題）原子的結(jié)構(gòu)：1、（學(xué)生觀察大屏幕上的結(jié)構(gòu)示意圖，分析原子的結(jié)構(gòu)。）（教師適時的提示啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生充分利用大屏幕上的表格，分析原子各部分的帶電情況。）附：表格原子種類原子核核外電子核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)
3、中子數(shù)氫1111碳6666氧8888鈉11151111氯171817172、對照表格，組織學(xué)生討論，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出如下的結(jié)論：（1）不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同。（2）原子核中可能有中子，也可能沒有中子。（3）（在原子里） 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)（4） 原子核所帶電量=核外電子所電量3、教師根據(jù)學(xué)生的分析，得出原子的結(jié)構(gòu)并板書如下：4、鞏固練習(xí)：（1）以碳原子為例說明構(gòu)成原子的微粒有哪些？它們是怎樣構(gòu)成原子的？（2）原子非常小，有沒有質(zhì)量呢？（教師根據(jù)學(xué)生的回答，適當(dāng)小結(jié)并引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的“幾種原子的質(zhì)量”表。）（教師講解）：這樣小的數(shù)字，無論是書寫、讀數(shù)、記
4、憶和使用不方便。正象以噸為單位來表示一粒小麥的質(zhì)量一樣不方便。所以國際上采用了原子的相對原子質(zhì)量來表示。（學(xué)生閱讀）課文相對原子質(zhì)量的內(nèi)容。（板書）二、相對原子質(zhì)量概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的 相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。（板演和學(xué)生筆算）作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量的1/12是1.99310-26/12=1.6610-27所以：氫的相對原子質(zhì)量=1.6710-27/1.6610-27=1氧的相對原子質(zhì)量=2.65710-26/1.6610-27=16鐵的相對原子質(zhì)量=9.27710-26/1.6610-27=56（思考）
5、計算相對原子質(zhì)量的公式是注意：相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量的意義是不同的，數(shù)值也不同的。相對原子質(zhì)量是“比值”，單位為“一”。（閱讀）附錄國際相對原子質(zhì)量表查出氫、碳、氧和鈉的相對原子質(zhì)量。三、小結(jié)：（展示目標(biāo)）四、形成性測試：1、 原子核（ ）A、 由電子和質(zhì)子構(gòu)成的 B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成C、由電子和中子構(gòu)成 D、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2、 在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）A、 中子數(shù) B、電子數(shù) C、 中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、中子數(shù)和電子數(shù)之差3、 氧原子的相對原子質(zhì)量是（ ） A、 16g B、16 C、2.65710-26 kg D、16kg4、 原子的質(zhì)量主要取決于（ ） A、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù) D、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)5、 下列對原子組成說法不正確的是（ ） A、原子構(gòu)成中一定有質(zhì)子B、原子構(gòu)成中一定含有中子C、原子構(gòu)成中的質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)D、原子不帶電六、作業(yè)：課本P70：1、2、3小題
九年級化學(xué)原子的構(gòu)成5
