《九年級化學(xué)第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 教案滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 教案滬教版（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒學(xué)習(xí)目標(biāo)：認(rèn)知目標(biāo)：1知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；2知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；3知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的能力目標(biāo)：1初步學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來推導(dǎo)原子的組成2能夠根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量情感目標(biāo)：逐步建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：1 從微觀角度來理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；2 相對質(zhì)量的計(jì)算3 原子的構(gòu)成探究實(shí)驗(yàn)：通過虛擬實(shí)驗(yàn)來探究原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)過程：引入：物質(zhì)都是由肉眼看不見的，極其微小的微粒構(gòu)成的。不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成的，那么我這個(gè)物質(zhì)世界構(gòu)成的微粒主要有原子（atom）
2、、離子（ion）和分子（molecule）等。介紹：如氧氣、氫氣、二氧化碳、紅磷、氯化氫、味精、蔗糖等都是由分子構(gòu)成的；銅、鐵、鎂、金剛石等都是有原子直接構(gòu)成的；氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣等是由離子構(gòu)成的。我們?nèi)祟愐彩怯泻芏嗉?xì)胞構(gòu)成的，而細(xì)胞則是由許多蛋白質(zhì)分子構(gòu)成的。一、分子和原子共同點(diǎn)：1分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)2分子和原子都是微粒（1）質(zhì)量小，體積小18g水中，大約有6.021023個(gè)水分子，每個(gè)水分子質(zhì)量大約為31023g。一滴水與一個(gè)水分子比較就相當(dāng)于是一個(gè)地球和一個(gè)乒乓球的體積比（2）分子和原子都在不斷的運(yùn)動(dòng)（3）分子和原子之間都有間隙3分子和原子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）由分子
3、構(gòu)成的物質(zhì)，分子能保持其化學(xué)性質(zhì)（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子能保持其化學(xué)性質(zhì)觀察：P63頁，對分子和原子的表觀上的了解分析：水通電電解的微觀分析水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流電場的作用下，被解離出氧原子和氫原子，每兩個(gè)氧原子形成一個(gè)氧分子，每兩個(gè)氫原子形成一個(gè)氫分子，大量的氧分子聚集成氧氣，大量的氫分子聚集成氫氣，所以在宏觀的角度來看，我們認(rèn)識到水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧氣和氫氣?？偨Y(jié)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合，分子在化學(xué)變化過程中能分為原子，各原子經(jīng)過重新組合又能形成新的分子，即發(fā)生了化學(xué)變化。分子 原子 新分子區(qū)分：4 分子在化學(xué)變化中，一定改變；而原子在化學(xué)變化中，一般認(rèn)為
4、是不改變的；在物理變化中構(gòu)成物質(zhì)的微粒不改變注意：我們并不能說分子大而原子小聯(lián)系：5 原子不但能直接構(gòu)成物質(zhì)，而且還能構(gòu)成分子講述：構(gòu)成物質(zhì)的微粒可以分成原子、分子、離子等。分子又是由原子構(gòu)成的，那么原子又是有什么構(gòu)成的？原子學(xué)說的提出者道爾頓認(rèn)為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問題，科學(xué)家進(jìn)行了長達(dá)近一個(gè)世紀(jì)的研究、探討、論證。展示：湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實(shí)驗(yàn)過程，并介紹棗糕型原子模型展示：盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)（粒子，即氦原子的原子核）現(xiàn)象：絕大部分的粒子沿著原來的行進(jìn)方向，沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分粒子的運(yùn)動(dòng)方向有所改變；甚至有極少數(shù)的粒子有很
5、大的偏轉(zhuǎn)，甚至是180度。提問：請大家來解釋一下這種現(xiàn)象的原因?討論：對于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學(xué)生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想：他認(rèn)為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的空間內(nèi)作無規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)。解釋：因?yàn)樵雍送庥泻艽蟮目臻g，幾乎是空心的，所以大部分的粒子能夠很順暢的通過；因?yàn)榱Ｗ恿Ｗ訋д姾?，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的粒子會(huì)有偏轉(zhuǎn)；而因?yàn)榻鹪又性雍舜嬖?，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會(huì)與粒子相碰撞，并且能反彈。提問：原子帶電嗎？為什么？回答
6、：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原子呈電中性。設(shè)問：物質(zhì)可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣通過粒子散射實(shí)驗(yàn)，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過其他的科學(xué)家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而中子不帶電。小結(jié)：1、原子的構(gòu)成情況：原子核外電子原子核質(zhì)子中子（在核外作高速的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)）（居于原子中央）2、電性關(guān)系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負(fù)電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子3、電量關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（
7、原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4、質(zhì)量關(guān)系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）m（原子核）原因是一個(gè)電子的質(zhì)量很小，可以忽略 由于一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個(gè)相對原子質(zhì)量的概念 相對原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)基準(zhǔn)的比值。 公式表達(dá)式：Ar（原子）=引申：相對分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。Mr（分子）=Ar（構(gòu)成微粒的原子） 例題：求出水的相對分子質(zhì)量Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2116185、原子結(jié)構(gòu)示意圖
8、（1）電子排布的基本規(guī)則：A.根據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層；B.第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層排8個(gè)電子C.每個(gè)電子層上最多能夠容納的電子數(shù)為2n2個(gè)（2）原子核外電子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系A(chǔ).當(dāng)最外層電子數(shù)為8個(gè)（除He外），為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。B.最外層電子數(shù)小于4個(gè)，大多數(shù)是金屬元素，容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)越小，越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定C.最外層電子數(shù)大于4個(gè)，大多數(shù)是非金屬元素，容易獲得電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定故，元素的化學(xué)性質(zhì)由該原子的最外層電子數(shù)決定的。講述：當(dāng)原子得失
9、電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，所得到的微粒正負(fù)電子并不守恒，成為帶電的原子，被稱為離子 原子得到電子，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，帶負(fù)電荷，稱為陰離子； 原子失去電子，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，帶正電荷，成為陽離子。 在形成物質(zhì)時(shí)，陰陽離子因強(qiáng)烈的靜電作用相互吸引而形成物質(zhì)，成為離子化合物一般金屬元素容易失去電子，形成陽離子；而非金屬元素容易得到電子，形成陰離子。演示：離子化合物形成的過程。鈉原子，最外層電子數(shù)為1，容易失去一個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯原子最外層電子數(shù)為7個(gè)，容易得到一個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子與鈉離子能夠相互吸引形成離子化合物氯化鈉。引申：離子除了由單個(gè)原子得失電子形成外，還有原子團(tuán)離子。由多個(gè)原
10、子構(gòu)成的離子，是原子團(tuán)。分 子物 質(zhì)原子子離 子結(jié)合得、失電子失、得電子子分解小結(jié)：補(bǔ)充練習(xí)測試題（1）你所知道的哪些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的？試舉例說明。（2）電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，為什么原子不帶電荷？（3）分子一定比原子大嗎？（4）關(guān)于原子、分子和離子的敘述，正確的是（ ）。A原子是不能再分的最小微粒 B分子是可分的，它是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 C離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 D離子都是帶電荷的原子（5）用原子、分子的觀點(diǎn)說明或用圖示的方法表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的事實(shí)。（6）用原子、離子的觀點(diǎn)說明或用圖示的方法表示鈉在氯氣中燃燒生
11、成氯化鈉的過程。（7）看了教材P64圖3-12 “48個(gè)銅原子的圖像”，你想到了什么？（8）以下是關(guān)于“操縱單原子和單分子設(shè)想”的一段文字，閱讀后請指出，哪些內(nèi)容分別屬于科學(xué)探究的“問題”、“假說”和“實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”環(huán)節(jié)？原子和分子是構(gòu)成世間萬物的最基本單位，這已是人所共知的常識。通過掃描隧道顯微鏡和原子力顯微鏡，我們已經(jīng)能夠看到原子的真實(shí)“長相”。下一步，人們就會(huì)自然而然的產(chǎn)生這樣的想法：能不能去摸一摸、動(dòng)一動(dòng)原子呢？用手去摸當(dāng)然不行了，因?yàn)樵訉?shí)在是太小了，人手只能感覺到無數(shù)個(gè)原子的集合體。是不是可以用什么更細(xì)的東西去捅它一下呢？這似乎有道理。不過，究竟用什么東西去捅一個(gè)原子卻大有講究。用牙簽肯定是不行的，因?yàn)檠篮炆掀鸫a聚集了好幾十萬個(gè)原子，如同用竹竿去碰一?；覊m一樣，首先就找不到這?；覊m在哪里，何談去碰它呢？讓我們來做一個(gè)類似的推理：用竹竿去捅一塊大石頭肯定非常容易，原因何在？因?yàn)槭^的尺寸遠(yuǎn)大于竹竿的直徑。同理，用一個(gè)尺寸比原子小的東西去捅原子，也應(yīng)該很容易做到。什么東西比原子還小呢？電子。話雖這么說，實(shí)際操作起來卻遠(yuǎn)非那么簡單。怎樣控制電子？怎樣用電子去撞擊某個(gè)特定的原子并使之有規(guī)律的移動(dòng)呢？更重要的問題在于，怎樣觀察這一過程？
九年級化學(xué)第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 教案滬教版
