《九年級化學(xué)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學(xué)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(帶 電)最外層上有2個電子282+12原子(不帶電)電 )原子核負(fù)(帶 電)第一電子層(2)在原子中核電荷數(shù)= = (3) 原子的質(zhì)量主要集中在 上 (4)相對原子質(zhì)量 + 決定元素種類 (核電荷數(shù))(5) 三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 決定原子的質(zhì)量 說明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2) 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))2、元素(1)定義:具有相同 ( )的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別: 不同注意: 由同種元素組成的物質(zhì)不一定
2、是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法:表示某種元素表示該種元素的一個原子b、意義 注意:有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si 在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表 發(fā)現(xiàn): 各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行(7個周期)各族最電外層電數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似) 排列依據(jù) 18縱行(16族) 注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 金屬元素:如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點:4非金屬元素:如N、C,最外層電子數(shù)特點:4
3、稀有氣體元素:如He、Ne。最外層電子數(shù)特點:2或8d、分類e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細(xì)胞:O、C、H 3、離子:帶電的原子或原子團同種元素的原子與離子比較:質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同,電子層數(shù)可能相同(1)表示方法及意義:如Fe3+ : (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù):則為陽離子,如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示:+2+21、化合價a、寫法及意義: Mg: MgCl2: b、幾種數(shù)字的含義Fe2+
4、 3 Fe2+: 2H2O , c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學(xué)式(1)寫法: a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為 、 、 、 。b化合物:正價在前,負(fù)價在后(NH3,CH4除外)(2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點 化學(xué)式 Fe的意義:3點(3)計算: a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)