《九年級化學(xué)物質(zhì)的溶解性 5滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)物質(zhì)的溶解性 5滬教版（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、物質(zhì)的溶解性教學(xué)目標：1.知道物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素。2.知道什么叫飽和溶液與不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)重點：影響溶解性的因素及飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)情景：1. 消毒酒精中酒精的質(zhì)量分數(shù)是多大？2. 生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？3.工業(yè)制氯氣通常采用電解食鹽水的方法，我們知道，越濃的食鹽水中氯化鈉越多，得到的氯氣越多，為什么工業(yè)上只用26%的食鹽水溶液，而不用30%、40%甚至50%的食鹽水來電解呢？交流討論：氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣在水中是否都容易溶解呢？聯(lián)想與啟示：P166小結(jié)：一、溶解性1.定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為溶解性?；顒犹骄浚篜166
2、實驗1填表：在室溫條件下：溶質(zhì)溶劑溶解性食鹽水好蔗糖水好熟石灰水差結(jié)論：2.影響物質(zhì)溶解性的因素（1）不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同。即與溶質(zhì)的種類（或性質(zhì)）有關(guān)活動探究：P167實驗2填表：在室溫條件下溶質(zhì)溶劑溶解性食用油水差食用油汽油好結(jié)論： （2）同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。即與溶劑的種類（或性質(zhì)）有關(guān)活動探究：P167實驗3填表：溶質(zhì)溶劑溶解性室溫硝酸鉀水好加熱硝酸鉀水更好結(jié)論：（3）同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。交流討論：P167 閱讀：P167過渡：上述實驗3中在室溫下將3g硝酸鉀加到5ml水中，硝酸鉀沒有全部溶解，說明了什么呢？（不能無限制的溶解，也就是不
3、能無限制地提高溶液的濃度）那么，你能否解決上課前提出的問題：電解食鹽水制氯氣時，為什么不用50%的食鹽水呢？交流討論：那么，除了用加熱的方法可以使未溶解的硝酸鉀溶解以外，你還有什么方法呢？活動探究：P167小結(jié)：大多數(shù)固體，在一定量的溶劑內(nèi)，隨著溫度的升高，溶解量增多。大多數(shù)固體，在一定溫度下，隨著溶劑的量增多，溶解量增多。在一定溫度下，一定量的溶劑中，大多數(shù)物質(zhì)的溶解量是有限的。展示：觀察一瓶底部仍有少量白色硝酸鉀固體的溶液。小結(jié)：二、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。提問：那么飽和溶液與不飽和
4、溶液之前是否可以轉(zhuǎn)化呢？舉例：以上述實驗為例。小結(jié)： 加水 加熱 飽和溶液 不飽和溶液蒸發(fā) 降溫 加溶質(zhì)一、影響物質(zhì)溶解性的因素：1. 不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同2. 同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同3. 同一物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)二、物質(zhì)溶解性的定量表示：常用溶解度來衡量溶解度 100克但在解題過程中還是讓學(xué)生套公式進行計算。由于初中教材對溶解度計算的要求比較簡單，只要求涉及單一的溶劑量改變或溫度改變的情況下溶解度的計算，其它較復(fù)雜的情況則不要求，因此，書上的習(xí)題學(xué)生根據(jù)公式表面上也會計算，但這種方法學(xué)生只是死記硬背，死套公式，沒有真正理解到計算公式的原理、實質(zhì)，更談不
5、上能力、發(fā)散思維上的培養(yǎng)，這樣，學(xué)生到高三總復(fù)習(xí)時，遇到稍復(fù)雜的涉及到溶解度的計算時，就不知所措了。鑒于此，解度計算的教學(xué)利用學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的計算時打下的基礎(chǔ)，采用與化學(xué)方程式計算相似的方法來教學(xué)，效果很好，絕大部分學(xué)生在學(xué)習(xí)后，對溶解度計算中較復(fù)雜的習(xí)題都能解答。此法對學(xué)生發(fā)散思維、特別是遷移能力的培養(yǎng)很有好處，具體方法如下：一、在講解了溶解度的定義后，復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計算：化學(xué)方程式計算的原理、實質(zhì)就是根據(jù)化學(xué)方程式，推導(dǎo)出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系進行的一種計算。例如，根據(jù)化學(xué)方程式： 2H2 O2 2H2O4 ： 32 ： 36得出：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反
6、應(yīng)，能生成36份質(zhì)量的水?，F(xiàn)只要知道H2、O2、H2O三種物質(zhì)中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可以根據(jù)化學(xué)方程式中推導(dǎo)出的質(zhì)量關(guān)系，求出另外兩種物質(zhì)的質(zhì)量。2H2 O2 2H2O4 ： 32 ： 36x ： y ： z即： 432 xy （ x已知：則可求y、z或 436 xz y已知：則可求x、z或 3236 yz z已知：則可求x、y）據(jù)此，根據(jù)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里（一般情況下指水做溶劑）達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在此溫度下在這種溶劑里的溶解度。因此，根據(jù)此定義，解題時利用此關(guān)系，先把溶劑設(shè)定為100克（已知數(shù)），一定溫度下的溶解度即是在這100克溶
7、劑中達到飽和時所溶解的溶質(zhì)，然后找出溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系就可進行求解：溫度（） 溶劑質(zhì)量（克） 溶質(zhì)質(zhì)量（克） 飽和溶液質(zhì)量（克）t 100克 溶解度（S）克 （100 溶解度）克學(xué)生在解有關(guān)溶解度計算的問題時，先將上式列出，再根據(jù)題意，找出溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液間的質(zhì)量比關(guān)系：溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 100 溶解度溶劑質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量 100 （100溶解度）溶質(zhì)質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量 溶解度（100溶解度）（相當于根據(jù)化學(xué)方程式計算時先找出反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量關(guān)系）就可進行計算了（包括一些比較復(fù)雜的習(xí)題）。在具體教學(xué)過程中，不是讓學(xué)生死記以上推導(dǎo)出的關(guān)系式，而是將重點放在根據(jù)溶解度的實質(zhì)
8、和化學(xué)方程式的計算二者的結(jié)合上。具體如下：例題1、把50克20時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀，求硝酸鉀在20時的溶解度。解析：設(shè)硝酸鉀在20時的溶解度為S此題是在一定溫度下且定溫（t20）時求溶解度的題，即溶解度為未知數(shù)（一般把溶解度設(shè)為S），跟化學(xué)方程式中物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量未知時的計算相似。溫度（） 溶劑質(zhì)量（克） 溶質(zhì)質(zhì)量（克） 飽和溶液質(zhì)量（克）20 100克 溶解度（S） （100 溶解度）克20 50克12克 12克 50克列出比例式： 100克 （100S） （50克12克） 50克或 S （100S） 12 50或 100克 S （50克12克） 12克
9、（用此式計算最簡單）S 31.6克例題2、已知氯化銨在20時的溶解度是37. 2克。實驗室在20時，配制1000克氯化銨飽和溶液，需氯化銨和水各多少克？解析：設(shè)需氯化銨的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為y此題溶解度已知（相當于一般化學(xué)方程式的計算）溫度（） 溶劑質(zhì)量（克） 溶質(zhì)質(zhì)量（克） 飽和溶液質(zhì)量（克）20 100克 溶解度37.2克 （10037.2）克20 （1000x）克 x克 1000克列出比例式：37.2克 （10037.2）克 x 1000克 （用這個式子計算最簡單）x 271克需要水的質(zhì)量y1000克271克729克例題3、已知氯化鈉在20時的溶解度是36克。在20時要把40克氯化鈉配制
10、成飽和氯化鈉溶液，需要水多少克？解析：設(shè)需要水的質(zhì)量為x此題溶解度已知（相當于一般化學(xué)方程式的計算了）溫度（） 溶劑質(zhì)量（克） 溶質(zhì)質(zhì)量（克） 飽和溶液質(zhì)量（克）20 100克 溶解度36克 （10036）克20 x 40克 （40x）克列出比例式：100克 36克 x 40克 （這個式子計算最簡單）x 111克例題4、把200克氯化銨的飽和溶液從50降低到10，計算有多少克氯化銨析出？（已知氯化銨在50和10時溶解度分別為50克和33克）解析：設(shè)有x克氯化銨析出因為氯化銨在50和10時溶解度分別為50克和33克，根據(jù)溶解度的定義：50時，100克水中最多溶解50克氯化銨即飽和，當此（1005
11、0）克50時的飽和溶液降到10時，溶劑量不變，但此時100克水中最多溶解33克氯化銨即飽和。所以（10050）克50時的飽和溶液降到10時，只有（10033）克，析出晶體（10050）（10033）克17克，即析出的晶體等于兩溫度下的溶解度之差：50克33克17克（如果是升溫的題，則兩溶解度之差即是溶液在高溫時重新達到飽和所需加入的溶質(zhì)質(zhì)量）。溫度（） 溶劑質(zhì)量（克） 溶質(zhì)質(zhì)量（克） 飽和溶液質(zhì)量（克）50 100克 溶解度50克 （10050）克降到 不變 降到 變?yōu)?0 100克 溶解度33克 （10033）克析出晶體 析出晶體5010 100克（不變） （5033）克 （10050）（1
12、0033）克5010 （200x）克 x 200克列出比例式： （5033）克（10050）克 x 200克x 22.7克二、對于一些較復(fù)雜的溶解度的習(xí)題，在教學(xué)過程中，常常采用畫圖的方法進行教學(xué)。圖示法有著直觀、明顯的特點，學(xué)生容易理解。例題1、將某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)60g水后，溫度降到20，析出無水晶體5g；再蒸發(fā)60g水后，溫度仍降到20，又析出無水晶體6g。則在20時，該溶質(zhì)的溶解度為多少克？解析：設(shè)在20時，該溶質(zhì)的溶解度為x克首先，該題溫度一定（20）。某溶液在第一次蒸發(fā)60克水后，析出無水晶體5克，此時剩余溶液一定是飽和溶液（但原溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液）。然后，再蒸發(fā)6
13、0克水，又析出6克晶體，則20時，蒸發(fā)的60克水中溶解6克晶體即飽和。（60克6克 100克S）如圖所示：某溶液（可能是析出晶體5克 析出晶體6克（則60克水溶解6克晶體即飽和）飽和溶液，也可 （此溶液現(xiàn)在肯定飽和）能是不飽和溶液） 所以，得出比例式： 60克6克 100克SS 10克例題2、有t時的硝酸鉀溶液m克，在該溶液中加入x克硝酸鉀固體，充分攪拌后仍有y克不溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉z克水，再恢復(fù)到t，溶液恰好達到飽和。則t時硝酸鉀的溶解度為多少。解析：假設(shè)將此m克溶液分成兩部分（如圖），中間有一塊隔板隔開，上邊A克是純水，下邊（mA）克恰好是t時硝酸鉀的飽和溶液：.將此溶液中加入x克硝
14、酸鉀晶體后，充分攪拌仍有y克不溶，則A克水中剛好溶解（xy）克硝酸鉀；.如將原溶液加熱蒸發(fā)掉z克水，再恢復(fù)到t，溶液恰好達到飽和，則蒸發(fā)的水應(yīng)等于第一種情況下的純水，即z克 A克。加入x克KNO3固體純水（A克） 殘留y克晶體（則：此部分飽和溶液質(zhì)量為Axy ，此時如將隔板抽去，由于溫度不t時KNO3 變，因此，混和后的溶液仍然剛好飽和）。的飽和溶液（mA）克蒸發(fā)掉A克水純水（A克） t時KNO3 此時剩下的溶液也恰好飽和：的飽和溶液 因此：100克S z（xy）(mA)克 則： S 100（xy）z例題3、在某溫度下，某鹽的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為26.8，在足量的此溶液中加入W克該無水鹽，在保
15、持溫度不變的情況下，析出N克含有一定量結(jié)晶水的該鹽晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？解析：設(shè)從飽和溶液中析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是x克此題涉及結(jié)晶水合物的計算。W克無水鹽加入該鹽的飽和溶液中后，不僅不溶，反而要從溶液中吸水，形成含一定量結(jié)晶水的該鹽晶體。由于溶液是飽和溶液，這些水被吸去形成晶體后，它們所溶解的溶質(zhì)又要析出，析出過程中又要吸水，不斷進行，趨于一個數(shù)值（數(shù)學(xué)中的極限）。因此，這類題正解很煩瑣，一般先設(shè)析出的晶體質(zhì)量，再求解。本題加入W克無水鹽后，析出晶體N克，則：原溶液減少了（NW）克。因此，設(shè)（NW）克飽和溶液中有溶質(zhì)x克，依題意得： 100 26.8 x （NW）26.8此
16、題用下圖解更直觀：假設(shè)將此飽和溶液分成兩部分，中間有一隔板：上部分加入W克該無水鹽后，剛好全部析出（得N克含結(jié)晶水的晶體）；下部分是剩余的飽和溶液。W克上部分飽 溶劑 水 上部分飽和 水 N克晶體和溶液y克 溶質(zhì) x克 溶液 y克 x克隔板 隔板下部分飽和溶液 下部分飽和溶液 NW y x y26.8（NW）26.8三、結(jié)晶：人們通常把從溶液中析出晶體的過程稱為結(jié)晶用途：常用結(jié)晶的方法從溶液中提取溶質(zhì)。例如：用海水曬鹽。四、有關(guān)守恒法做溶液計算題根據(jù)某些量守恒的關(guān)系進行解題，思路清晰，條理分明，解題快速是中學(xué)化學(xué)計算中最常用的一種方法。守恒法的最基本原理為質(zhì)量守恒定律，并由此衍生出來：一切化學(xué)
17、變化中都存在的微粒守恒氧化還原反應(yīng)中存在的得失電子守恒化合物的化學(xué)式存在的正、負化合價總數(shù)相等電解質(zhì)溶液中存在的陰、陽離子電荷守恒下面我們就每種舉例說明。【典型例題】1. 元素守恒：例1 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，取120g粗鹽溶于水過濾除去6g不溶物，向濾液中依次加入過量的固體氯化鋇； ，發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多，過濾除去沉淀物，再加入過量的鹽酸，使溶液呈酸性，加熱蒸發(fā)得NaCl晶體126.65g ，求粗鹽中含NaCl的質(zhì)量分數(shù)。 例2 現(xiàn)有組成的混合氣體，欲用溶液，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進入溶液，使混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進入溶液，需用NaOH溶液的體積是（ ） 在足量的時
18、，混合氣體可全部被吸收轉(zhuǎn)化成鹽。我們不必設(shè)多個未知數(shù)，只要認真觀察兩種鹽的化學(xué)式會發(fā)現(xiàn)：元素的物質(zhì)的量之比為1:1 ，由氮原子物質(zhì)的量即為所需的物質(zhì)的量： 答案：D2. 電荷守恒：例3 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物全部溶解在50mL，濃度為1.8mol/L鹽酸溶液中，以20mL0.9mol/L的氫氧化鈉溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入過量堿把氨全部釋放出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測定氨為0.006mol，求鎂帶物質(zhì)的量。解析：化學(xué)反應(yīng)方程式為：3. 正、負化合價總數(shù)相等：例4 向一定量的的混合物中，加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出 （標況）的氣體，所得溶液中加入溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為（ ）4. 得失電子相等（守恒）： 5.6. 解析：由反應(yīng)物、生成物可知： 7.8. 5. 綜合守恒：9. 例6 取鈉、鈣各一小塊，投入適量水中，反應(yīng)完畢時只收集到（標準狀況）。再取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加入到所得的溶液中，當反應(yīng)完后（此時完全進入沉淀）將溶液蒸干，得到白色固體8.8g，再將白色固體用水洗滌、干燥得白色不溶物4g。試求：10. （1）鈉、鈣各多少克？11. （2）NaHCO3、Na2CO3各多少克？12. 解析：為了便于分析各量之間的關(guān)系，先將題目畫如圖（圖示法分析題）13.14.15.
九年級化學(xué)物質(zhì)的溶解性 5滬教版
