2019-2020年人教版高中化學(xué)選修三 2-1-2 共價鍵（第二課時） 教案1.doc

2019-2020年人教版高中化學(xué)選修三 2-1-2 共價鍵（第二課時） 教案1教學(xué)目標：1、認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念2、能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì) 3、知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用”教學(xué)難點、重點：鍵參數(shù)的概念，等電子原理教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)問題情境N2與H2在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？學(xué)生討論小結(jié)：引入鍵能的定義板書二、鍵參數(shù)、鍵能概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。單位：kmol生閱讀書33頁，表2-1回答：鍵能大小與鍵的強度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。過渡、鍵長概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距單位：pm（pm10-12m）鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定設(shè)問多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。3、鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。例如：CO2 結(jié)構(gòu)為OCO，鍵角為180，為直線形分子。 H2O鍵角105V形CH4鍵角10928正四面體 小結(jié)鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。板書 三、等電子原理、等電子體：原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒。如：CO和N2，CH4和NH4+、等電子體性質(zhì)相似閱讀課本表23小結(jié)師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。練習1、下列說法中，錯誤的是A鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵2、能夠用鍵能解釋的是A氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體C稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)3、與NO3-互為等電子體的是ASO3BBF3CCH4DNO24、根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是APCl5 BCCl4 CNF3 DN25、根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)中的能量變化：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H= 反思：這節(jié)課采用多媒體輔助工具，能起到好的效果，同時最好先提共價鍵的方向性，飽和性