2016學年第一學期高三期中考試(杭州四校聯(lián)考)化學試題、參考答案、答題卷（8K）

2016學年第一學期高三年級期中考試化學試題命題： 梅淇淇 余杭中學 ；陳劍恒 新登中學 審題： 徐穎 余杭中學考生須知：1本卷滿分100分，考試時間90分鐘2答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效4考試結(jié)束后，只需上交答題卷5可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Cl 35.5 S 32 Fe 56 K 39 Cu 64 Mn 55 Ba 137 一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）12015年10月，浙江籍科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。根據(jù)物質(zhì)的分類，青蒿素屬于（ ） A堿性氧化物 B有機物 C含氧酸鹽 D酸性氧化物2、實驗室中可以用于加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器是（ ）A. B. C. D.3下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是（ ）A. 石墨 B. 液態(tài)HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO34Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)類型是（ ）A化合反應(yīng) B置換反應(yīng) C氧化還原反應(yīng) D復分解反應(yīng)5下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） AHCl BCH3COONaCFeCl3DNaHSO46下列化學用語表示不正確的是（ ）A乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH B.乙烯的比例模型：BNaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素7你認為下列數(shù)據(jù)可信的是（ ）A用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為6.3； B某常見氣體的密度為1.8g·cm-3C某澄清石灰水的濃度是2.0mol·L-1； D某元素的原子半徑是111pm8下列有關(guān)說法不正確的是（）A高純度二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，其遇強堿會“斷路”B“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品D為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸9下列說法正確的是（）A配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小BpH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕C蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾10下列說法正確的是（）A石墨和C60互為同位素BCH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體Cl4CO2的摩爾質(zhì)量為46DCl、Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)11. 下列說法正確的是（ ） A聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng) B石油裂解是為了獲得更多汽油，以滿足迅速增長的汽車需要 C氫能、電能、風能都是無毒、無污染的綠色新能源，可以安全使用 D塑料、合成橡膠和纖維這三大合成材料，都主要以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的12在一定條件下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是（ ）A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量13下列離子方程式書寫正確的是（）A可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3+H2OC往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2ODCl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的簡單離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族下列說法正確的是（）A元素X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D離子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）15. 有關(guān)下列物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特征描述正確的是（）A 乙烯分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2，證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵B和互為同分異構(gòu)體，證明苯分子存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)C因為甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)，所以和屬于同一種物質(zhì)D苯的分子式是C6H6，分子式中碳原子遠沒有飽和，因此苯能使溴水褪色16.下列說法不正確的是A纖維素的葡萄糖單元中含有羥基B氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，屬于兩性化合物CCH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的有機產(chǎn)物是CH3CO18OC2H5D用甘氨酸（）和丙氨酸（ ）縮合最多可形成4種二肽17.干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列說法正確的是（）A碳為電池的正極BZn極上發(fā)生還原反應(yīng)C常見鋅錳干電池為二次電池D反應(yīng)2NH4+2e=2NH3+H2在負極上發(fā)生18. 一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是（）A.t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等 B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C.08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.075mol·L1·min1D.1012 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動19化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（） A1molN2（g）和NA個O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJB1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量C通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生20下列說法正確的是（）A碘單質(zhì)的升華過程中不存在化學鍵破壞的過程BNaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和ClC在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成DH2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)21.常溫下，關(guān)于pH=10的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）A. n(NH3·H2O) > n(NaOH) B.在氫氧化鈉溶液中，c（OH-）=10-10mol/LC.在氨水中，c（OH-）= c（NH4+）+ c（H+）D. 0.1mol/L的鹽酸分別與等體積的氨水和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，氨水消耗的鹽酸體積少22設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3、CO32離子數(shù)之和為0.1NAB44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NAC36g3H2中含有的中子數(shù)目為24NAD2.24L（標準狀況）O2與鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA23.25時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（）ApH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75CpH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D向W點所表示的溶液中加入等體積的0.05molL1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）24.向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說法不正確的是（）A當a=1.0時，反應(yīng)的離子方程式為：Ba22OHCO2=BaCO3H2OB當a=1.5時，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba26OH3CO2=2 BaCO3CO32-+3H2OC當a=2.5時，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-D當a=1.75時，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為2:125某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c（Cl）0.1molL1D若原溶液中不存在Na+，則c（Cl）0.1molL1二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26（4分）下圖是中學化學中常見的有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。已知：I.F的相對分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%II.A可以提供生命活動所需要的能量，G為高分子化合物回答下列問題：(1)F中含有的官能團名稱為。(2)的反應(yīng)類型為 。(3)寫出DE的化學方程式。27（6分）某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。（1）沉淀1中所含有的金屬單質(zhì)是    。（2）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是    （填字母）。ABaCl2BBaCO3CNaOH DBa(OH)2（3）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是    。28（6分）某同學設(shè)計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。（2）實驗前要在裝置中鼓入N2，目的是。（3）B中選用不同的的試劑可驗證SO2不同的性質(zhì)。下列敘述正確的是選項B中盛放試劑實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)A藍色石蕊試液溶液變紅酸性氧化物B含酚酞的NaOH試液溶液褪色漂白性C新制氯水溶液褪色還原性DKI淀粉混合溶液溶液變藍色還原性（4）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。29（4分）鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。取m g該粉末，放人28.00 mL 1 molL的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。 完成下列各題：（1）將反應(yīng)后的溶液稀釋至100mL，則溶液中c（Fe2+）=mol/L（2）樣品中n（Fe）:n（Fe3O4）=。30.【加試題】（10分）“霧霾”已成為當今世界環(huán)境熱點話題，為減少CO、SO2、NOx等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式使用清潔能，例如二甲醚（ DME）現(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1回答下列問題：（1）則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=kJmol1（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量(n)與時間(t)及溫度的關(guān)系如圖1所示，在500恒壓條件下，請在圖1中畫出反應(yīng)體系中n（CH3OH）隨時間t變化的總趨勢圖。（3） 如圖2為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為：利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4mol CO，測得CO2的體積分數(shù)（CO2）隨時間t變化曲線如圖3請回答：（1）b點時化學平衡常數(shù)Kb=（2）下列說法不正確的是（填字母序號）a容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)b兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等c增大d點的體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率不變db點和d點的化學平衡常數(shù)：KbKd31.【加試題】（10分）淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30min，然后逐漸將溫度降至60左右；將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O請回答下列問題：（1）實驗加入98%硫酸少許的作用是：（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色變化為滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為32.【加試題】（10分）中學化學常見有機物A(C6H6O)能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為已知：:BAD的結(jié)構(gòu)簡式為:F的結(jié)構(gòu)簡式為: (1)C中含氧官能團的名稱為_，W的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)下列關(guān)于E物質(zhì)說法正確的是_(填字母序號)。a在核磁共振氫譜中有五組吸收峰b可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和Ec可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)d1 mol E與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗 3 mol NaOH(3)C通過發(fā)生聚合反應(yīng)可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式：_。 (4)W的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體(任意寫出兩種即可）_。(5)為探索新的合成路線，采用CH3CH(OH)CH3和苯酚為原料制備化合物X,請設(shè)計該合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）1、 選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。）12345678910111213BADCCADCDBDAC141516171819202122232425ACCABBACABCD2、 非選擇題（本大題共4小題，共20分）26. (4分)（1）羧基 (1分)（2）取代反應(yīng)（或水解） (1分) （3） (2分,條件未寫或未配平扣1分)27. (6分)（1）鐵、銅（2分）（2）BD（2分）（4）取最后一次洗滌液少許，滴入12滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。（或取最后一次洗滌液少許，滴入12滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。）（2分）28. （6分）（1）分液漏斗（ 1分）（2）排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾（ 1分）（3）AC （ 2分）（4）Ba2+SO2+2Fe3+2H2O=BaSO4+4H+2Fe2+（2分）29. (4分)（1）0.14 (2分)（2）4:1 (2分)三、加試題（共30分）30. （10分）（1）246.1 (2分)（2） (2分，畫出達平衡時間小于2s給1分；畫出平衡時縱坐標高于恒容時給1分。） （3）CH3OCH312e+3H2O=2CO2+12H+ (2分)（4）1024； (2分)（5）bd (2分)31.（10分）（1）催化劑的作用；（ 1分）（2）溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化；（ 2分）（3）碘水；（ 1分）（4）布氏漏斗、吸濾瓶；（2分）（5）無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?；?分） 84%（2分）32.（10分） (1)羧基、羥基 （1分） （1分） (2)c （2分）(3)(n1)H2O （2分）(4) （任意寫兩個，每個一分，共2分） (5) （2分）2016學年第一學期高三年級期中考試化學答題卷一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。）12345678910111213141516171819202122232425二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26. (4分)（1） （1分）（2） （1分） （3） （2分）27. (6分)（1） （2分）（2） （2分）（3） （2分）28. (6分)（1） （1分）（2） （1分）（3） （2分）（4） （2分）29. (4分)（1） （2分） （2） （2分）三、加試題（共30分）31. （10分）（1） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5） （2分）31.（10分）（1） （1分）（2） （ 2分）（3） （1分）（4） （2分）（5） （2分） （2分）32.（10分）（1） （1分） （1分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5） （2分）