2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第二課時(shí) 溶液的酸堿性與pH課下30分鐘演練 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第二課時(shí) 溶液的酸堿性與pH課下30分鐘演練 新人教版選修4一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1313 K時(shí)，水的KW3.01014，則在313 K時(shí)，c(H)1.0107 molL1的溶液()A呈酸性B呈中性C呈堿性 D無法判斷解析：313 K時(shí)，c(OH)3.0107 mol/L。溶液中c(OH)>c(H)，溶液呈堿性。答案：C2雙選題在25某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)1013 molL1，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A該溶液一定呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH可能約為1D該溶液的pH可能約為13解析：根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知由水電離出的c(H)c(OH)1013 molL1，這是由于在水中加酸或加堿，抑制了水的電離。若水中加酸，溶液呈酸性，則溶液中OH只來自水的電離，c(H)水c(OH)水c(OH)總1013 molL1，由KWc(H)總c(OH)總得：c(H)總1014/1013101 molL1，pH1，若水中加堿，溶液呈堿性，則溶液中H只來自水的電離c(H)總c(H)水1013 molL1，pH13。答案：CD3將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性解析：H2O的電離為吸熱反應(yīng)，將純水加熱至較高溫度，電離平衡正向移動，c(H)、c(OH)增大，則水的離子積Kwc(H)c(OH)增大，pHlgc(H)減小，而c(H)c(OH)，仍呈中性。答案：D4pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是(A111 B91C111 D19解析：設(shè)以下標(biāo)1表示酸，2表示堿。則混合前堿中c(OH)20.1 mol/L，酸中c(H)10.01 mol/L，則：c(OH)103 mol/L，即0.001；解得V2V119。答案：D5雙選題25時(shí)，某溶液由水電離出的c(H)11012 mol/L，則該溶液的pH可能為()A12 B7C6 D2解析：水電離出的c(H)水c(OH)水，若為堿性溶液，則c(OH)c(H)水KW1014，c(OH)102 mol/L，pH12。若為酸性溶液，則c(OH)c(H)水1012 mol/L，c(H)102 mol/L，pH2。答案：AD6現(xiàn)有常溫時(shí)pH1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A加水稀釋成100 mLB加入10 mL的水進(jìn)行稀釋C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：pH由1變?yōu)?，c(H)降低10倍，B項(xiàng)pH1.3，C項(xiàng)c(H)0.045 mol/L，D項(xiàng)c(H)0.055 mol/L。答案：A7將pH8和pH10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)最接近于()A.(1081010) mol/LB(1081010) mol/LC(110451010) mol/LD21010 mol/L解析：兩種性質(zhì)相同的溶液相混合時(shí)，可按溶質(zhì)混合前后守恒、溶液體積相加求混合后溶液的濃度。此處給出的是pH，據(jù)此可求出c(H)，進(jìn)而再求出c(OH)，然后計(jì)算混合液的c(OH)及c(H)。pH8，c(H)108 mol/L， c(OH) mol/L106 mol/L。pH10，c(H)1010 mol/L，c(OH) mol/L104 mol/L。等體積混合后混合溶液中，c(OH) mol/L?；旌先芤褐?，c(H) mol/L21010 mol/L。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(6分)25時(shí)，將25 mL 12 mol/L的鹽酸與100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀釋至1 L，該溶液的pH是_，其中由水電離產(chǎn)生的c(H)是_。解析：c(H)余0.1 (mol/L)，所以pHlgc(H)lg0.11。該溶液中c(H)水c(OH) mol/L11013 mol/L。答案：111013 mol/L9(8分)(xx湖南師大附中模擬)(1)25時(shí)，0.05 molL1H2SO4溶液的pH_，001 molL1 NaOH溶液的pH_；(2)某溫度下純水中的c(H)2107 molL1，則此時(shí)溶液中的c(OH)_；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H)5104 molL1，則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)_。解析：(1)0.05 molL1H2SO4溶液中：c(H)0.05 molL120.1 molL1，pH1。001 molL1NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H)1012 molL1，pH12。(2)純水中，c(H)c(OH)2107 molL1，此溫度下KW41014。加入稀鹽酸，c(H)5104 molL1，則c(OH) molL181011 molL1。答案：(1)112(2)2107 molL181011 molL110(12分)(xx青州高二檢測)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積KW11014a11012(1)若25<t1<t2，則a_11014(填“>”、“<”或“”)，作此判斷的理由是_。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2下pH10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH的濃度為_。(4)t2下，將pH11的苛性鈉溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH2，則V1V2_。解析：(1)升溫，KW變大。(2)c(SO)5104 molL1，則c(Na)2c(SO)1103 molL1，稀釋10倍，則c(Na)1104 molL1。25時(shí)Na2SO4溶液中c(OH)1107 molL1，稀釋10倍后仍然為1107 molL1，則c(Na)c(OH)1031。(3)pH10的NaOH溶液c(H)1010 molL1，NaOH溶液中c(H)來于水的電離，水電離出H的同時(shí)也電離出等量的OH。(4)t2時(shí)，pH2，說明溶液為酸性，酸過量。t2時(shí)，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 molL1，則0.01，解得：。答案：(1)>水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度變大，離子積增大(2)1 0001(3)11010 molL1(4)91111(13分)(xx臨沂高二期末)已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。(1)則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請說明理由_。(2)25時(shí)，將pH9的NaOH的溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(3)95時(shí)，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。解析：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，結(jié)合圖象中A、B曲線變化情況可以判斷25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A，因?yàn)樗碾婋x是吸熱過程，降低溫度，水的電離程度減小，c(H)、c(OH)變小。(2)25時(shí)所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即n(OH)n(H)，則V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95時(shí)，水的離子積為1012，即c(H)c(OH)1012。根據(jù)95時(shí)混合后溶液呈中性，則10010a110b12，即：10a210b12，得以下關(guān)系：ab14或pH1pH214。答案：(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14或pH1pH214