高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理

單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,第,2,課時,本課欄目開關(guān),知識,回顧區(qū),自我,檢測區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),131.5,kJ,mol,1,放熱,H,為負(fù)值,4mol,知識,回顧區(qū),第,2,課時,本課欄目開關(guān),知識,回顧區(qū),自我,檢測區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),第,2,課時,本課欄目開關(guān),知識,回顧區(qū),自我,檢測區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),為什么是稀溶液,？,(2),表示方法,強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時，,1 mol H,和,1 mol OH,反應(yīng)生成,1 mol H,2,O,，放出,57.3 kJ,的熱量，熱化學(xué)方程式表示,為,。,C,學(xué)習(xí),探究區(qū),第,2,課時,本課欄目開關(guān),知識,回顧區(qū),自我,檢測區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),D,學(xué)習(xí),探究區(qū),第,2,課時,本課欄目開關(guān),知識,回顧區(qū),自我,檢測區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),探究點二,中和反應(yīng)熱的測定,1.,原理,:,通過先測量稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)的,反應(yīng)熱,，然后計算酸堿反應(yīng)的,中和熱,。,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(l),0.025mol,0.025mol 測定值H,1,1mol,中和熱,H=?,藥品:,50mL,0.50,mol,L的 HCl 和,50mL,0.5,5,mol,L的 NaOH,溫度計,泡沫塑,料蓋板,碎泡沫塑料,環(huán)形玻璃攪拌棒,100,mL,小燒杯,500,mL,大燒杯,學(xué)習(xí),探究區(qū),第,2,課時,本課欄目開關(guān),知識,回顧區(qū),自我,檢測區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎泡沫塑料（碎紙條的）作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。,思考,1,：,大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口,相平？填碎泡沫塑料（或碎紙條）的作用是,什么？對此裝置，你有何更好的建議？,思考,2,：,為什么不用環(huán)形鐵攪拌棒？,鐵與鹽酸之間會發(fā)生反應(yīng)，另外鐵的導(dǎo),熱性好，這樣都會造成熱量的損失。,學(xué)習(xí),探究區(qū),第,2,課時,本課欄目開關(guān),知識,回顧區(qū),自我,檢測區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),小燒杯,溫度,量筒,量筒,溫度,鹽酸,NaOH,溶液,最高溫度,學(xué)習(xí),探究區(qū),第,2,課時,本課欄目開關(guān),知識,回顧區(qū),自我,檢測區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),第,2,課時,本課欄目開關(guān),知識,回顧區(qū),自我,檢測區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),第,2,課時,本課欄目開關(guān),知識,回顧區(qū),自我,檢測區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),減少熱量散失,不能,銅棒傳導(dǎo)熱的能力較強，使熱量散失較多,偏低,增加,反應(yīng)消耗的酸、堿增多，放出熱量增加,不變,中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成,1 mol H,2,O(l),放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān),自我,檢測區(qū),第,2,課時,本課欄目開關(guān),知識,回顧區(qū),自我,檢測區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),A,C,自我,檢測區(qū),第,2,課時,本課欄目開關(guān),知識,回顧區(qū),自我,檢測區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),自我,檢測區(qū),第,2,課時,本課欄目開關(guān),知識,回顧區(qū),自我,檢測區(qū),學(xué)習(xí),探究區(qū),28.65,57.3,kJmol,1,小于,