人教,九年級(jí),化學(xué),課件課題2 二氧化碳制取的研究3

,課題,2,二氧化碳制取的研究,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,課題,2,二氧化碳制取的研究,1,一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理,一般利用稀鹽酸與大理石反響,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,2,二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,藥品的特點(diǎn)：固體+液體,反響的條件,氣體的性質(zhì),氣體發(fā)生裝置,氣體收集裝置,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)并畫出一套制取二氧化碳的裝置,3,我們還可以組合出更多的制取裝置,4,5,三,、,探究選用的藥品,編號(hào),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)分析,1,Na,2,CO,3,粉末和稀鹽酸,2,CaCO,3,粉末和稀鹽酸,3,大理石和稀鹽酸,4,大理石和稀硫酸,有大量氣泡產(chǎn)生，反響劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生，反響劇烈,反響速率太快，不易收集,反響速率太快，不易收集,產(chǎn)生氣泡速率比較適中,適合實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w,有大量氣泡產(chǎn)生，反響劇烈,反響速率太快，不易收集,6,注意：,不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c石灰石反響生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的外表，阻止石灰石與稀硫酸的反響。,不用碳酸鈉。因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反響時(shí)速度過快，不容易控制反響過程，不利于收集氣體。,不用濃鹽酸。因?yàn)闈恹}酸有強(qiáng)揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。,7,結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用的理想藥品是,和 ，反響的化學(xué)方程式是：,石灰石,稀鹽酸,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,制取二氧化碳藥品選取原那么是：,反響條件是否容易到達(dá)；,產(chǎn)生氣體的量是多少；,收集的氣體是否純潔；,裝置、操作是否簡(jiǎn)單；,原料是否易得、價(jià)廉。,8,檢驗(yàn)方法,澄清石灰水,變渾濁,驗(yàn)滿方法,四、實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的步驟：,9,1、比較氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。,10,2,、此實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置圖有哪些錯(cuò)誤？為什么？請(qǐng)改正？,1,2,3,11,五、關(guān)于尾氣的處理,12,