高考化學反應條件調控

單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級,三級,四級,五級,2022/11/16 Wednesday,#,平衡問題,的,解決策略,考查形式,以真實的實驗探究過程或科研、生產(chǎn)、生活中的實踐案例為素材,以其中認識的對象作為問題解決對象，測評核心素養(yǎng),信息以表格、圖像等方式呈現(xiàn),客觀題、主觀題均有涉及,且分數(shù)占比較大,考查能力,理解核心反應規(guī)律、重要理論和典型例題,從反應原理角度解決生產(chǎn)生活中的實際問題,化學反應是可以調控的,在溫度,t,1,和,t,2,下，,X,2,(g),和,H,2,反應生成,HX,的平衡常數(shù)如下表：,僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加_,(選填字母),a.在相同條件下，平衡時,X,2,的轉化率逐漸降低,b.,X,2,與,H,2,反應的劇烈程度逐漸減弱,c.,HX,的還原性逐漸,d.,HX,的穩(wěn)定性逐漸減弱,錯誤率很高，,看看你能否做對？,評價化學反應的三個角度,重點內容回顧,辨析兩種轉化率,辨析轉化率和選擇性,化學反應進行的方向,評價化學反應的三個角度,化學反應進行的快慢,化學反應進行的限度,在溫度,t,1,和,t,2,下，,X,2,(g),和,H,2,反應生成,HX,的平衡常數(shù)如下表：,僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加_,(選填字母),a.在相同條件下，平衡時,X,2,的轉化率逐漸降低,b.,X,2,與,H,2,反應的劇烈程度逐漸減弱,c.,HX,的還原性逐漸,d.,HX,的穩(wěn)定性逐漸減弱,反應能力、反應限度,反應限度,反應速率,易混淆,非金屬性強弱的指標：,H,2,與鹵素單質化合的難易程度,物質的性質,K,與,1/K,作比較,a d,平衡轉化率,未達平衡轉化率,沒有達到平衡狀態(tài)也是有轉化率的,催化劑有可能改變轉化率嗎？,在沒有達到平衡狀態(tài)之前可以改變單位之間內的轉化率,催化劑有可能改變平衡轉化率嗎？,不能,辨析兩種轉化率,在工業(yè)生產(chǎn)中，更關注哪種轉化率？,1,天轉化率,20%,1,年平衡轉化率,99%,辨析轉化率和選擇性,體系中存在兩個消耗,A,的反應,目標反應：,A+B C,（目標產(chǎn)物）,副反應：,A+D E,（副產(chǎn)物）,充入100 mol A，目標反應消耗60 mol A，副反應消耗20 mol A，,A的轉化率？C的選擇性？C的產(chǎn)率？,80%75%60%,衡量催化劑,解釋題,判斷化學反應角度,一些建議,I,：原來有沒有發(fā)生？如果,原來沒發(fā)生，現(xiàn)在發(fā)生了,，那就是,方向,/,能力問題,II,：判斷數(shù)據(jù)對應的狀態(tài),是否為平衡狀態(tài)？,III,：若是平衡狀態(tài)，可以討論：平衡移動、副反應,不可討論：催化劑,IV,：若不是平衡狀態(tài)，,“,相同反應時間內,”,、,或數(shù)據(jù)變化,與平衡移動矛盾。,如：放熱反應，升高溫度，轉化率升高，,則該轉化率一定不是平衡轉化率。,可以討論：速率、催化劑活性、催化劑選擇性等,不可討論：平衡移動,習題,1.(,2022,葫蘆島一模,),以丙烯、氨氣和空氣,(,空氣中,O,2,體積分數(shù)約為,20%),為原料,在催化劑條件下生產(chǎn)丙烯腈,(CH,2,CHCN),的過程中會同時生成副產(chǎn)物丙烯醛,發(fā)生的主要反應如下：,C,3,H,6,(g),NH,3,(g),3/2O,2,(g),=,=CH,2,CHCN(g),3H,2,O(g),C,3,H,6,(g),O,2,(g),=,=CH,2,CHCHO(g),H,2,O(g),在恒壓、,460,時，保持丙烯和氨氣的總進料量和空氣的進料量均不變，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率隨進料氣中,n,(,氨氣,)/,n,(,丙烯,),的比值變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是,(,),A,圖中曲線,a,表示丙烯腈的平衡產(chǎn)率隨,n,(,氨氣,)/,n,(,丙烯,),比值的變化,B,增大壓強有利于提高反應速率和丙烯腈的平衡產(chǎn)率,C,使用合適的催化劑可以使丙烯腈的平衡產(chǎn)率達到,100%,D,由圖可知，原料氨氣、丙烯和空氣的理論最佳進料體積比為,2,2,3,A,習題,”“”,或,“,”,),T,2,。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是,_,。,I,2,習題,(1),天然氣中的,H,2,S,雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為,NH,4,HS,。一定條件下向,NH,4,HS,溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：,_,。,a,習題,習題,利用反應,，將,CO,進一步轉化，可提高,H,2,的產(chǎn)量。若,1 mol CO,和,H,2,的混合氣體,(,CO,的體積分數(shù)為,20%,),與,H,2,O,反應，得到,1.18 mol CO,、,CO,2,和,H,2,的混合氣體，則,CO,轉化率為,_,。,(3),圖,1,表示,500,，,60.0 MPa,條件下，原料氣投料比與平衡時,NH,3,體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中,a,點數(shù)據(jù)計算,N,2,的平衡體積分數(shù)：,_,。,90%,14.5%,(4),依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖,2,坐標中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，,NH,3,物質的量變化的曲線示意圖。,習題,習題,(5),上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是,(,填序號,)_,。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：,_,。,對原料氣加壓；分離液氨后，未反應的,N,2,、,H,2,循環(huán)使用,