2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第三節(jié) 第二課時 電解原理的應(yīng)用課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第三節(jié) 第二課時 電解原理的應(yīng)用課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4.doc
2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第三節(jié) 第二課時 電解原理的應(yīng)用課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修41(對應(yīng)考點一)依據(jù)下面的甲、乙、丙三圖,判斷下列敘述不正確的是()A甲是原電池,乙是電鍍裝置B甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C乙裝置中,銅極因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D乙裝置中,c(Cu2)不變,丙裝置中,c(Cu2)減小解析:本題考查的是原電池和電解池的形成條件,判斷時要以構(gòu)成電解池的三個條件為依據(jù)。甲是銅鋅原電池,乙是在Zn片上鍍銅的電鍍池,丙是銅的精煉裝置。答案:B2(對應(yīng)考點一)利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是()A電解時以精銅作陽極B電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu2e=Cu2D電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥解析:電解時粗銅作陽極,與電源正極相連,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);精銅作陰極,與電源負(fù)極相連,得電子發(fā)生還原反應(yīng),A、B、C錯誤。因為在金屬活動性順序表中,Ag、Pt排在Cu的后面,所以電解時,Ag、Pt不會失電子,D正確。答案:D3(對應(yīng)考點二)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為()A0.64 gB1.28 gC2.56 g D5.12 g解析:用惰性電極電解CuSO4溶液,在陽極產(chǎn)生的氣體為O2,由4OH4e=2H2OO2知,產(chǎn)生0.0100 mol的O2轉(zhuǎn)移0.0400 mol電子,則根據(jù)Cu22e=Cu可推出應(yīng)析出0.0200 mol的銅,其質(zhì)量1.28 g。答案:B4(對應(yīng)考點二)用石墨作電極電解n價金屬的硝酸鹽溶液,當(dāng)陰極上析出m g金屬時,陽極上產(chǎn)生560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,此金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)為()A10mn B10mC10n D40mn解析:陽極反應(yīng):4OH4e=O22H2O,當(dāng)生成560 mL O2時轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,陰極為Mn得電子,即Mnne=M,根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子和生成m g金屬,則,解得Mr(M)10mn。答案:A5(對應(yīng)考點一)關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是()A電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色D電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行越馕觯弘娊馐雏}水時發(fā)生的反應(yīng):陽極:2Cl2e=Cl2陰極:2H2O2e=H22OH總反應(yīng):2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2對照分析選項,A錯誤;陽極附近的溶液中會溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后發(fā)生反應(yīng):Cl22I=I22Cl,溶液呈棕色,B正確;陰極附近產(chǎn)生大量的OH,滴加酚酞后變紅色,C錯誤;電解后生成NaOH,溶液呈堿性,D錯誤。答案:B6(實驗題)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2 L,則同樣條件下收集的Cl2_(填“>”“”或“<”)2 L,原因是_。裝置改進(jìn)后,可用于制備NaOH溶液,若測定NaOH溶液的濃度,常用的方法為_解析:2NaCl2H2O2NaOHCl2H2,在陽極區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能溶于水,與陰極生成的NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,使得部分的Cl2被消耗,所以同樣條件下收集到的Cl2小于2 L。答案:<電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)酸堿中和滴定