2023年高考化學(xué)反應(yīng)原理題復(fù)習(xí)策略講座

單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級,三級,四級,五級,2022/12/7 Wednesday,#,2023,年高考,化學(xué)反應(yīng)原理,復(fù)習(xí),目錄,CONTENTS,命題方向,回眸高考,模型建構(gòu),考題預(yù)測,教學(xué)策略,2023,高考,化學(xué)復(fù)習(xí),核心元素與核心反應(yīng),命題方向,（,1,）核心元素：,C N S Cl,（主要集中在非金屬元素）,（,2,）核心反應(yīng),2022,年高考涉及的,核心反應(yīng),命題方向,2022,年高考涉及的,核心反應(yīng),命題方向,2022,2022,2022,2022,2022,年高考涉及的,核心反應(yīng),命題方向,2022,2022,2022,2022,2022,2016-2022,年高考,核心,考點,命題方向,年份,2022,年,28,題,2021,年,28,題,2020,年,28,題,2019,年,28,題,2018,年,27,題,2017,年,28,題,2016,年,28,題,載體,SO,2,的催化氧化,水煤氣變換,N,2,O,5,的分解,H,2,S,性質(zhì),元素,Cr,的化合物性質(zhì),I,2,、,HI,性質(zhì),乙烯水合生成乙醇,作,答,量,7,個空（,寫方程,1,個、,簡答,3,個,、,、計算,3,個）,10,個空（,填空,4,個、,寫方程,1,個、,選擇,3,個,、計算,2,個）,8,個空（,填空,3,個,、,選擇,1,個,、計算,4,個）,9,個空（,填空,3,個、,寫方程,2,個、,選擇,2,個,、計算,2,個）,8,個空（,填空,2,個,簡答,1,個,、,寫方程,2,個,、計算,3,）,7,個空（,填空,1,個、,選擇,1,個,、計算,5,個）,7,個空,(,簡答,2,個,、,排序,1,個,、,寫方程,1,個、,計算,2,個,),涉及知識點,(1),蓋斯定律,(,寫熱方程,),；,(2),曲線分析：計算,平衡轉(zhuǎn)化率并說明,理由、影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素；,(,3),分壓計算(,4,)平衡常數(shù)計算,(,5,)速率方程的應(yīng)用、,（,1,）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷反應(yīng)傾向（,2,）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷（,3),焓變,(4)活化能（,5）依據(jù)反應(yīng)歷程寫化學(xué)反應(yīng)方程式,（6)平均反應(yīng)速率的計算（7）,識圖計算、化學(xué)平衡（溫度壓強兩個變量的影響）。,(,1),氧化還原,(2),蓋斯定律,(,3)速率方程的應(yīng)用、(4)分壓計算、(5)平衡常數(shù)計算、(6)反應(yīng)歷程判斷(反應(yīng)速率、活化能）（7）平衡移動原理的應(yīng)用。,(1),比較酸性強弱方法,;,(2),蓋斯定律,(,寫熱方程,),、節(jié)能,(,3),H,2,S平衡轉(zhuǎn)化率的計算；平衡常數(shù)的計算；轉(zhuǎn)化率比較；焓變；提高轉(zhuǎn)化率的措施,(1),描述Cr,2,(SO,4,),3,溶液中逐的加入NaOH溶液現(xiàn)象,;,(2),寫CrO,4,2,轉(zhuǎn)化為Cr,2,O,7,2,的離子方程式；,平衡轉(zhuǎn)化率；平衡常數(shù)的計算；焓變；,(3),溶度積相關(guān)計算；,(4),寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式。,(1),氧化,I,-,的還原產(chǎn)物化學(xué)式,;(2),由溶度積算離子濃度比；,(3),由反應(yīng)熱、部分鍵能算,HI,鍵能,；,(4),寫出平衡常數(shù)的計算式，根據(jù)平衡時，,V,正,等于,V,逆，,計算,K,正,、,K,逆,與,K,關(guān)系，正反應(yīng)吸熱，升溫曲線中,v,正,、,v,逆,移動點,(1),寫硫酸催化乙烯加水,2,個方程；,(2),蓋斯定律,、直接水合法優(yōu)點；,(3),曲線分析：計算平、比壓強大小及理由、提高轉(zhuǎn)化率的措施,2022,年高考試題情境創(chuàng)設(shè),命題情境,2022,全國甲卷,試題情境,生活實踐情境,知識能力,以二氧化碳催化加氫制甲醇減少溫室氣體二氧化碳為載體考查化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識：平衡常數(shù)的計算、圖像的分析,核心素養(yǎng),變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知,考查要求,綜合性、創(chuàng)新性,2022,年高考試題情境創(chuàng)設(shè),命題情境,2022,全國乙卷,試題情境,學(xué)術(shù)探索情境,知識能力,以鹵素互化物為載體考查化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識：平衡常數(shù)的計算、圖像的分析,核心素養(yǎng),變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知,考查要求,綜合性、創(chuàng)新性,2022,年高考試題情境創(chuàng)設(shè),命題情境,2022,河北卷,試題情境,學(xué)術(shù)探索情境,知識能力,以碳達峰、碳中和為素材背景考查化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識：電極反應(yīng)式的書寫、平衡常數(shù)的計算、圖像的分析,核心素養(yǎng),變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知,考查要求,綜合性、創(chuàng)新性、應(yīng)用性,（,1,）計算焓變或書寫熱化學(xué)方程式,命題熱點,（,2,）計算化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡常數(shù),（,3,）依據(jù)圖像判斷速率、平衡對實際,生產(chǎn)生活的調(diào)控作用,（,4,）速率平衡與電化學(xué)及電解質(zhì)溶液的結(jié)合,學(xué)情分析,原理綜合題目,設(shè)置是基于多元化情境,的創(chuàng)設(shè)，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)引導(dǎo)學(xué)生原理,題目是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理解決生產(chǎn)生,活中的快慢與限度問題，如關(guān)注產(chǎn)率、,產(chǎn)量、節(jié)能和環(huán)保等問題,。,二是研判學(xué)情學(xué)生學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容,需要基于對反應(yīng)原理的理解，解決,必備知識存儲：焓變、速率和平衡,理論，最重要的是解決學(xué)生速率方,程的認(rèn)知、平衡常數(shù)計算的思維模,型和依據(jù)圖解釋原因的思維點。,命題方向,回眸高考,模型建構(gòu),考題預(yù)測,教學(xué)策略,2023,高考,化學(xué)復(fù)習(xí),回眸,高考考向,依據(jù)圖像判斷衡對實際,生產(chǎn)生活的調(diào)控作用,計算化學(xué)平衡常數(shù),速率平衡與電化學(xué)及電解質(zhì)溶液的結(jié)合,計算化學(xué)反應(yīng)速率,依據(jù)圖像判斷速率實際生產(chǎn)生活的調(diào)控作用,計算焓變或書寫熱化學(xué)方程式,巧用分壓解常數(shù)難題,資料,：,1867,年，挪威化學(xué)家,C.M.,古德貝格和,P.,瓦,格,通過大量實驗發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中,生成物濃度的冪之,積,與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是一常數(shù),，我們知,道,這就是,濃度平衡常數(shù),。,N,2,(g)+3,H,2,(g),2N,H,3,(g),濃度平衡常數(shù)表達式為,？,史話情,境,想一想：,實際生產(chǎn)過程中，,對,于氣體參加的反應(yīng)，測定氣,體,的壓強比測定氣體的濃度更,方,便，所以我們在試題中經(jīng)常,會,見到“,K,p,”,那么,K,p,是什么呢,？,概念引,入,K,p,：,在化學(xué)平衡體系中,用各氣體,物質(zhì)的分壓,替代濃度,計算的平衡常數(shù)叫壓強平,衡,常數(shù)或者氣體平衡常數(shù),。,指的是當(dāng)氣體混合物中的某一種組分在相同的溫度下,占,據(jù)氣體混合物相同的體積時，該組分所形成的壓強,。,概念引,入,p(,O,2,),p(N,2,),p(A,r,),p(C,O,2,),p(,其他,),p(,總,),空氣,概念認(rèn),知,212,28,791,14,9,42,0,40,0,01,1013,25,結(jié)論：,恒溫氣體反應(yīng)體系中，可以用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù),。,概念認(rèn),知,思考：,對于氣體參加的可逆反應(yīng)，為什么可以用平衡分壓代替平衡濃度計算呢,？,對于基元反應(yīng),：aA(g),+,bB(g),速率方程為：,(,正,),=,k,(,正,),p,a,(A),p,b,(B),cC(g),+,dD(g)，,(,逆,),=,k,(,逆,),p,c,(C),p,d,(D),當(dāng)v,正,=v,逆,時，反應(yīng)達到平衡,k,(,正,),p,a,(A)p,b,(B)=k,(,逆,),p,c,(C)p,d,(D),化學(xué)反應(yīng)中生成物分壓的冪之積與反應(yīng)物分壓的冪之積的比值即為壓強平衡常,數(shù),概念認(rèn),知,近三年部分高考試卷中關(guān)于分壓的考,查,高考剖,析,【例,1,】恒溫下，在,3,L,的某容器中，測,得,N,2(g),+,3H,2(g),2NH,3(g),平衡時，,N,2,為,4,mol,，,H,2,為,2,mol,，,NH,3,為,4,mol,，,已知平衡時總壓為,10,kPa,。試計算此反應(yīng)的壓強平衡常數(shù),K,p,？,第一步：求物質(zhì)的量分,數(shù),第二步：求各組分的分,壓,第三步：帶入表達式求,K,p,模型建,構(gòu),已知平衡時的總壓和各組分物質(zhì)的量求,K,p,思考：,如果將平衡的各組分物質(zhì)的量改為起始的量與轉(zhuǎn)化率，我們又,如,何求壓強平衡常數(shù)呢,？,2.,求各氣體分壓,1.,求物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),3.,帶入表達式求,K,p,模型建,構(gòu),【例,2,】恒溫下在一,2,L,容器中存在反應(yīng),C,2,H,6,(g),C,2,H,4,(g),H,2,(g),若起始,時,容器的總壓為,1.0,kPa,開始充入的,C,2,H,6,為,1 mol,，,2,min,后達到平衡，平衡,時,C,2,H,6,的轉(zhuǎn)化率為,80%,求平衡常數(shù),K,P,。,模型建,構(gòu),第二步：求平衡時總壓,第三步：求平衡時各氣體分壓,第四步：帶入表達式求常數(shù),模型建,構(gòu),第一步：求平衡時各組分物質(zhì)的量,C,2,H,6,(g),C,2,H,4,(g),H,2,(g),起始,(mol),：,1,00,轉(zhuǎn)化,(mol),：,0.8,0.80.8,平衡,(mol),：,0.2,0.80.8,計算氣體平衡常數(shù)的四部曲：,求平衡時各組分物質(zhì)的,量,求平衡時總,壓,求平衡時各氣體分,壓,帶入表達式求平衡常,數(shù),三段,式,(,總,恒容,：,c,總,（起始,）,=,c,總,（起始,）,c,總,（平衡,）,c,總,（平衡,）,恒壓：,c,總,(,初始,),=,c,總,(,平衡,),c,分,=,c,×,c,(,分,),c,(,總,),生成物分壓冪之積,k,=,反應(yīng)物分壓冪之積,模型建,構(gòu),模型建,構(gòu),思考：能否用分壓代替物質(zhì) 的量直接列三段式進行計算？,C,2,H,6,(g),C,2,H,4,(g),H,2,(g),起始,(mol),：,1,0,0,轉(zhuǎn)化,(mol),：,0.8,0.8,0.8,平衡,(mol),：,0.2,0.8,0.8,C,2,H,6,(g),C,2,H,4,(g),H,2,(g),起始,(k,P,a),：,轉(zhuǎn)化,(k,P,a),：,平衡,(k,P,a),：,恒溫恒容,：,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,，,可以直接用分壓表示三段式,。,模型建,構(gòu),【變式,1,】恒溫下在一,恒壓,容器中存在反應(yīng),C,2,H,6,(g),C,2,H,4,(g),H,2,(g),若起始時容器,的,總壓為,1.0,kPa,開始充入的,C,2,H,6,為,1,mol,，,2 min,后達到平衡，平衡時,C,2,H,6,的轉(zhuǎn)化率,為,80%,求平衡常數(shù),K,P,。,第二步：求平衡時總壓,第三步：求平衡時各氣體分壓,第四步：帶入表達式求常數(shù),第一步：平衡時各組分物質(zhì)的量,C,2,H,6,(g),C,2,H,4,(g),H,2,(g),平衡,(mol),：,0.20.80.8,p,總,(,平衡,)=p,總,(,初始,)=1.0,kPa,思考：恒壓條件能否用分壓代替 物質(zhì)的量直接列三段式進行計算？,模型建,構(gòu),思考：,恒壓條件能否用分壓代替物質(zhì)的量直接列三段式進行計算,？,C,2,H,6,(g),C,2,H,4,(g),H,2,(g),起始,(k,P,a),：,轉(zhuǎn)化,(k,P,a),：,平衡,(k,P,a),：,1,0.8,0.2,0,0.8,0.8,0,0.8,0.8,恒溫恒壓,：,該反應(yīng)不能直接用分壓表示三段式,。,根據(jù)三段式求平衡分壓,恒容,恒壓,可用分壓代替物質(zhì)的,量,列出三段式進行計,算,不能用分壓代替物質(zhì),的,量列出三段式進行計,算,模型建,構(gòu),(),=,總,(,),×,(,總,),=,特殊的,：,V=0,時，也可直接用分壓表示三段,式,恒溫恒容：,壓強之比等于,物,V,質(zhì),=,的,0,量之比,，,可,V,以,0,直接用分壓表示三段式。,恒溫恒壓：,V,0時，不能直接用分壓表示三段式；,V=0時，可直接用分壓表示三段式。,【例題,3,】常溫下在一,恒壓,密閉容器中存在反應(yīng),CH,4,(g)+2O,2,(g),CO,2,(g)+2H,2,O(g),容器的總壓為,2.0,kPa,開始充入的,CH,4,為,2,mol,，,O,2,為,6,mol,，,平衡時,CH,4,的轉(zhuǎn)化,率,為,50%,求平衡常數(shù),K,P,。,真題演,練,模型建,構(gòu),0.,2,【變式,2,】恒溫下在一,2,L,容器中存在反應(yīng),C,2,H,6,(g),C,2,H,4,(g),H,2,(g),若起始時容器,的,總壓為,1.0,kPa,開始充入的,C,2,H,6,為,1,mol,，,2 min,后達到平衡，平衡時,C,2,O,6,的轉(zhuǎn)化率,為,問題,該反應(yīng)從開始到平衡,C,2,H,6,的化學(xué)反應(yīng)速率為,mol/(L·min),將化學(xué)平衡速率的單位改為mol/min，速率是多少？,0.4 mol/min,將化學(xué)平衡速率的單位改為g/min，速率又是多少？,12 g/min,將化學(xué)平衡速率的單位改為kPa/min，速率又是多少？,0.4 kPa/min,80%,課堂小,結(jié),1.,K,p,含義:,在化學(xué)平衡體系中,各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度,計算的平衡常數(shù)叫壓強,平,衡常數(shù)。單位與表達式有關(guān),。,計算壓強平衡常數(shù)的四部曲，結(jié)合兩種建模分步計算,:,恒溫恒容：,壓強之比等于物質(zhì)的量之比，可以直接用分壓表示三段式,。,恒溫恒壓,：,V,0,時，不能直接用分壓表示三段式；,V=0時，可直接用分壓表示三段式。,化學(xué)反應(yīng)速率的表示方,法,p,K,=,生成物分壓的冪之,積,反應(yīng)物分壓的冪之,積,必備知識,回眸高考,自發(fā)反應(yīng),在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng),熵,(S),含義,熵是衡量一個體系混亂度的物理量。用符號,S,表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是,S(g)>S(l)>S(s),熵變的含義,熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用,S,表示，化學(xué)反應(yīng)的,S,越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進行。,判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù),G,H,TS,，,G<0,時，反應(yīng)能自發(fā)進行；,G,0,時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；,G>0,時，反應(yīng)不能自發(fā)進行。,熱點一：,判斷反應(yīng)是否能自發(fā),回眸高考,判斷反應(yīng)是否能自發(fā),典,例,1.,（,2022,年,6,月浙江卷）含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請回答：, 實驗室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量,SO,2,：,Cu(s) + 2H,2,SO,4,(l) =CuSO,4,(s) + SO,2,(g) + 2H,2,O(l) ,H,11.9kJ·,mol,1,判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由,。,解析：,實驗室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量,SO,2,的反應(yīng)為,Cu(s)+2H,2,SO,4,(l)=CuSO,4,(s)+SO,2,(g)+2H,2,(l),H= -11.9,kJmol,1,，由于該反應(yīng),H<0,、,S>0,依據(jù),G=H-T,S,，,因此該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行。,回眸高考,【解析】氯氣溶于水的過程是自發(fā)過程，但該過程的熵變小于,0,，可推知該過程為放熱過程。,判斷反應(yīng)是否能自發(fā),回眸高考,熱點二：,計算焓變或書寫熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱的思維建模,回眸高考,計算焓變或書寫熱化學(xué)方程式,計算反應(yīng)熱的三種方法,(1),H,生成物的總能量反應(yīng)物的總能量；,(2),H,正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能；,(3),H,反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。,回眸高考,計算焓變或書寫熱化學(xué)方程式,題型一：依據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱,蓋斯定律（,HessG.H,）：,不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。,A,B,C,D,49,A,H,1,為正值，,H,2,和,H,為負(fù)值，反應(yīng),的活化能大于反應(yīng),的活化能。,回眸高考,計算焓變或書寫熱化學(xué)方程式,題型,二,：依據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱,【解析】,（,1,）由,H,反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和可知，該反應(yīng)的,H,2×,（,390.8kJmol,1,×3,）,（,946kJmol,1,）,+,（,436.0kJmol,1,×3,）,+90.8kJmol,1,，,故答案為：,+90.8kJmol,1,；,（,2022,湖南卷）,回眸高考,計算焓變或書寫熱化學(xué)方程式,題型,三,：依據(jù)燃燒熱計算反應(yīng)熱或書寫熱化學(xué)方程式,6C(,石墨，,s)+ 3H,2,(g)= C,6,H,6,H=49.1 kJ/mol,2022,回眸高考,熱點三：,計算化學(xué)反應(yīng)速率,必備知識,回眸高考,題型,一,：依據(jù)圖像計算速率,若保持容器體積不變，,t,1,時反應(yīng)達到平衡，用,H,2,的濃度變化表示,0,t,1,時間內(nèi)的反應(yīng)速率,v,(H,2,)=,mol·L,1,·min,1,(,用含,t,1,的代數(shù)式表示,),；,計算化學(xué)反應(yīng)速率,2022,回眸高考,題型,一,：依據(jù)圖像計算速率,若保持容器體積不變，,t,1,時反應(yīng)達到平衡，用,H,2,的濃度變化表示,0,t,1,時間內(nèi)的反應(yīng)速率,v,(H,2,)=,mol·L,1,·min,1,(,用含,t,1,的代數(shù)式表示,),；,計算化學(xué)反應(yīng)速率,2022,回眸高考,在溫度為,T,2,時，通入氣體分壓比為,P,(C,3,H,8,):,P,(O,2,):,P,(N,2,)=10:5:85,的混合氣體，各組分氣體的分壓隨時間的變化關(guān)系如圖,b,所示。,0,1.2s,生成,C,3,H,6,的平均速率為,kPa·s,1,；,圖,a,圖,b,單位時間內(nèi)：濃度變化、質(zhì)量變化、壓強變化都可以表示速率,計算化學(xué)反應(yīng)速率,2022,回眸高考,題型,三,：依據(jù)速率公式計算,計算化學(xué)反應(yīng)速率,2022,回眸高考,熱點四：,計算化學(xué)平衡常數(shù),必備知識,回眸高考,計算化學(xué)平衡常數(shù),題型,一,：,K,c,的計算,方法：理清反應(yīng)體系是單一體系、連續(xù)體系或平行體系（競爭體系）,關(guān)鍵點：找準(zhǔn)各物質(zhì)平衡濃度,2022,回眸高考,計算化學(xué)平衡常數(shù),假設(shè)反應(yīng),II,中，,CO,反應(yīng)了,xmol,，則,II,生成的,CH,3,OH,為,xmol,，,I,生成的,CH,3,OH,為,(a-x)mol,，,III,生成,CO,為,(b+x)mol,解析：,回眸高考,計算化學(xué)平衡常數(shù),題型,二,：,K,p,的計算,K,p,計算的考向分兩種：容器壓強隨反應(yīng)進行不變的體系；容器壓強隨反應(yīng)進行可變的體系，此類題解題關(guān)鍵是準(zhǔn)確計算出平衡的總壓強，壓強比與物質(zhì)的量成正比。,2022,2022,2022,2022,2022,2022,2022,2022,回眸高考,計算化學(xué)平衡常數(shù),解析：,要點,1,：,2022,回眸高考,計算化學(xué)平衡常數(shù),要點,2,：,所以：,回眸高考,計算化學(xué)平衡常數(shù),要點,2,：,所以：,要點,3,：,回眸高考,計算化學(xué)平衡常數(shù),-,新情境的呈現(xiàn),2022,回眸高考,計算化學(xué)平衡常數(shù),-,新情境的出現(xiàn),NH,3,H,2,N,2,前提：（,1,）,0.1mol NH,3,3L,密閉容器 容器內(nèi)壓強,200kPa,（,2,）,t,1,時達平衡,回眸高考,K,p,計算的,方法,：,1.,容器,內(nèi)總,壓強隨反應(yīng)進行不變的體系,：只需求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量比即可。,2.,容器壓強隨反應(yīng)進行可變的體系，關(guān)鍵是準(zhǔn)確計算出平衡的總壓強，,即,壓強比,與物質(zhì)的量成正比,，再求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量比。,教學(xué)啟示,回眸高考,熱點五：,依據(jù)圖像判斷速率、平衡對實際生產(chǎn)生活的調(diào)控作用,考向一：解釋曲線發(fā)生某種現(xiàn)象的原因,A,B,C,D,A,回眸高考,熱點五：,依據(jù)圖像判斷速率、平衡對實際生產(chǎn)生活的調(diào)控作用,回眸高考,熱點五：,依據(jù)圖像判斷速率、平衡對實際生產(chǎn)生活的調(diào)控作用,回眸高考,熱點五：,依據(jù)圖像判斷速率、平衡對實際生產(chǎn)生活的調(diào)控作用,考向,二,：選擇反應(yīng)的最佳條件,解析：,2022,回眸高考,熱點五：,依據(jù)圖像判斷速率、平衡對實際生產(chǎn)生活的調(diào)控作用,2022,回眸高考,熱點五：,依據(jù)圖像判斷速率、平衡對實際生產(chǎn)生活的調(diào)控作用,解析：,命題方向,回眸高考,模型建構(gòu),考題預(yù)測,教學(xué)策略,2023,高考,化學(xué)復(fù)習(xí),模型建構(gòu),二卷,理論,簡答題思維模型,命題方向,回眸高考,模型建構(gòu),考題預(yù)測,教學(xué)策略,2023,高考,化學(xué)復(fù)習(xí),是否會聚焦,8,個熱點：,反應(yīng)熱計算與熱化學(xué)方程式書寫,微觀反應(yīng)歷程,圖表數(shù)據(jù)觀察與處理,（,仍是熱點,）,催化劑和活化能,多重平衡體系,（,路徑選擇性計算,）,壓強平衡常數(shù),（,是否還會聚焦,K,p,）,反應(yīng)速率理解與速率方程,條件控制、選擇及其原因解釋,預(yù)測題一（地方模擬）,G,H,TS,，,G<0,時，反應(yīng)能自發(fā)進行,，該反應(yīng)放熱，,S<0,，所以低溫時就可自發(fā)。原子利用率,100%,。,加裝產(chǎn)物吸收裝置是為了減小生成物的濃度，使平衡正向移動。,熱交換器是為了降溫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫也是使平衡正向移動。都是為了提高產(chǎn)物的產(chǎn)率,預(yù)測題一,>,因為有更高點，說明還沒達到平衡，反應(yīng)正在向正向進行，所以,v,正,v,逆,預(yù)測題一,解析：,預(yù)測題一,解析：,2,預(yù)測題一,催化劑中毒,預(yù)測題一,陽極 失去電子,陰極 得到電子,預(yù)測題一,試題評價,反應(yīng)熱計算與熱化學(xué)方程式書寫,微觀反應(yīng)歷程,圖表數(shù)據(jù)觀察與處理,多重平衡體系,中,壓強平衡常數(shù),計算,電化學(xué)知識模型,怎么考,：基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性,情境創(chuàng)設(shè),：事實、概念、原理、方法,必備知識,關(guān)鍵能力,考什么：,理解與辨析、分析與推測、歸納與論證、探究與創(chuàng)新,預(yù)測題二（唐山模擬）,解析：,預(yù)測題二（唐山模擬）,解析：,預(yù)測題二（唐山模擬）,解析：,預(yù)測題二（唐山模擬）,解析：,預(yù)測題二（唐山模擬）,解析：,預(yù)測題三（地方模擬）,解析：,依據(jù)蓋斯定律，,2,+,，,H,1,=,49.0 kJ/mol,考查蓋斯定律,解析：,由反應(yīng)歷程數(shù)據(jù)可知，能磊大速率慢，所以決速步由能磊大的步驟決定。,預(yù)測題三（地方模擬）,考查化學(xué)平衡的移動,解析：,加壓，反應(yīng),前后系數(shù)相等看似,平衡不移動，,但對反應(yīng),均有影響，氫氣濃度發(fā)生改變，,反應(yīng),平衡移動，,化學(xué)平衡常數(shù)不變,。,B,增大,H,2,的濃度，有利于提高,CO,2,的平衡轉(zhuǎn)化率,，,B,是正確的。催化劑改變速率并不改變平衡，反應(yīng)熱同樣不能改變。,及時分離除,CH,3,OH,，循環(huán)利用,CO,2,和,H,2,，可以提高原料的利用率,，降低濃度速率變慢。,預(yù)測題三（地方模擬）,C,預(yù)測題三（地方模擬）,解析：,CO,2,甲烷化為放熱反應(yīng)，升溫，該反應(yīng)受到抑制。,催化劑活性降低,(,催化劑表面積碳,),。,發(fā)生了其它副反應(yīng),(,甲烷水蒸氣重整等,),預(yù)測題三（地方模擬）,解析：,主反應(yīng)的,達平衡后,容器內(nèi),CH,4,和,H,2,O,的分壓分別為,0.6 MPa,、,1.25 MPa,，,0.6MPa,1.2MPa,2.4MPa,0.6MPa,1.25,-1.2MPa=0.05MPa,0.05MPa,0.05MPa,所以,P,(CO,2,)=0.85-0.6-0.05=0.2MPa,P,(H,2,0)=2.7-2.40-0.05=0.25MPa,預(yù)測題三（地方模擬）,命題方向,回眸高考,模型建構(gòu),考題預(yù)測,教學(xué)策略,2023,高考,化學(xué)復(fù)習(xí),反應(yīng)熱,知識模型構(gòu)建,知識模型構(gòu)建,平衡理論,知識模型構(gòu)建,