2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第二課時(shí) 鹽類水解的影響因素課下30分鐘演練 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第二課時(shí) 鹽類水解的影響因素課下30分鐘演練 新人教版選修4一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。下列說(shuō)法正確的是()A加入少量NaOH固體，c(CH3COO)減小B升高溫度，溶液的pH增大C稀釋溶液，溶液的pH增大D通入少量HCl氣體，水解平衡常數(shù)減小解析：加入NaOH會(huì)抑制其水解，使c(CH3COO)增大；升溫能促進(jìn)鹽類的水解，即c(OH)增大；其pH增大；雖然稀釋能促進(jìn)水解，但仍以增大溶液體積為主，即c(OH)減小，溶液的pH將減小；通入HCl能促進(jìn)水解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變。答案：B2常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH7，則此溶液中的關(guān)系正確的是()Ac(NH)<c(Cl)Bc(NH)c(Cl)Cc(NH)>c(Cl)D無(wú)法確定c(NH)與c(Cl)解析：根據(jù)溶液顯電中性，則NH4Cl溶液中c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，當(dāng)c(H)c(OH)時(shí)，必有c(NH)c(Cl)。答案：B325時(shí)，濃度為0.2 molL1的Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A加熱，c(OH)增大B存在七種粒子C存在水解平衡，不存在電離平衡D加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)增大解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，加熱時(shí)水解受到促進(jìn)，c(OH)增大；Na2CO3溶液中的溶劑水存在電離平衡：H2OHOH，所以溶液中的粒子為Na、CO、HCO、OH、H、H2CO3、H2O七種粒子，外加NaOH固體，抑制Na2CO3水解，c(CO)增大，D正確。答案：C425 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大解析：兩溶液中均存在Na、HCO、CO、H2CO3、H、OH和H2O七種粒子；濃度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的水解程度大于NaHCO3溶液，c(OH)后者大于前者；加入NaOH固體抑制Na2CO3溶液水解，且能促進(jìn)NaHCO3溶液的電離，導(dǎo)致c(CO)均增大。答案：C5雙選題用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)>c(Na)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()Ac(H)>c(OH)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol L1Cc(CH3COOH)>c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 molL1解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知c(CH3COO)>c(Na)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)<c(H)。說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出0.1 molL1的CH3COOH和0.1 molL1的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用的是電離，即CH3COOH的電離趨勢(shì)大于CH3COO的水解趨勢(shì)。根據(jù)物料守恒，可推出A、B項(xiàng)是正確的。答案：AB6(xx重慶高考)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：滴有酚酞的溶液顏色變深，說(shuō)明操作后溶液的堿性增強(qiáng)。A項(xiàng)，明礬水解溶液呈酸性；B項(xiàng)，加熱能促進(jìn)CH3COO水解，溶液堿性增強(qiáng)；C項(xiàng)，加NH4Cl固體能抑制NH3H2O電離，溶液堿性減小；D項(xiàng)，加NaCl固體對(duì)NaHCO3溶液的堿性無(wú)影響。答案：B7物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是() ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析：本題主要利用鹽類水解的原理判斷鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH濃度大于NH4Cl溶液的，故前者pH??；NaNO3溶液呈中性(pH7)；Na2S溶液因S2水解而呈堿性(pH>7)，選C。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(6分)在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)。(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是_。(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)_。解析：(1)將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到Fe(OH)3膠體，加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀，當(dāng)H2SO4過(guò)量時(shí)沉淀又溶解生成黃色溶液。(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3。(3)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解。答案：(1)先生成紅褐色沉淀，又逐漸溶解生成黃色溶液(2)Fe2O3(3)加入少許濃鹽酸9(10分)已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。(1)該溶液中c(H)_c(OH)(填“>”“<”或“”)，簡(jiǎn)述理由(用離子方程式表示)：_。(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_解析：由溶液中離子濃度大小可判斷NaHSO3溶液顯酸性(電離大于水解)，則c(H)>c(OH)。當(dāng)向NH4HSO3溶液中加入少量含有酚酞的NaOH后，OHHSO=SOH2O，NHOH=NH3H2O，則紅色逐漸變淺，直至褪去。注意“少量”的字眼，現(xiàn)象中無(wú)氣體生成。答案：(1)>HSOHSO(2)紅色逐漸變淺直至變?yōu)闊o(wú)色HSOOH=SOH2O，NHOH=NH3H2O10(13分)25 時(shí)，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：_；_。(2)溶液中共有_種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01 molL1的是_，濃度為0.002 molL1的是_。(4)_和_兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。解析：(1)CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，同時(shí)CH3COONa有剩余，故溶液中的三個(gè)平衡體系是：CH3COOHCH3COOH、CH3COOH2OCH3COOHOH、H2OHOH。(2)溶液中有Na、Cl、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O七種不同的粒子。(3)溶液中：c(Cl)0.002 mol/L，c(Na)0.01 mol/L。(4)根據(jù)物料守恒，推知n(CH3COOH)n(CH3COO)0.01 mol。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO11(10分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7(1)從組實(shí)驗(yàn)分析，HA是_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。 (2)組實(shí)驗(yàn)表明，c_0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。(3)從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。解析：(1)等體積等物質(zhì)的量的一元酸與一元強(qiáng)堿混合后，溶液的pH9，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液顯堿性，兩者生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，即HA為弱酸；(2)一元弱酸與一元強(qiáng)堿等體積混合后，溶液的pH7，則一元弱酸應(yīng)過(guò)量，即c>0.2，根據(jù)電荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(A)，因?yàn)閜H7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A); (3)第組實(shí)驗(yàn)所得混合液相當(dāng)于HA和NaA的混合液，pH7，說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度。根據(jù)電荷守恒式可得c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)。答案：(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)