人教版選修4 化學(xué)第三單元全部教案

人教版選修4 化學(xué)第三單元全部教案弱電解質(zhì)的電離【教學(xué)設(shè)計(jì)】本節(jié)書(shū)包括兩本分：一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”；二是“弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的”存在平衡，學(xué)生在學(xué)習(xí)必修模塊時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念，在原基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)的電離。學(xué)生已具有化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，所以一旦認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)溶液中同樣存在著可逆過(guò)程，那么很自然就會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡理論產(chǎn)生對(duì)電離平衡的分析。本節(jié)內(nèi)容重點(diǎn)突出概念理論這條主要線(xiàn)索，重視學(xué)生形成概念的過(guò)程?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷。2理解弱電解質(zhì)電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。過(guò)程與方法：1運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，再?gòu)慕M成上理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷。2通過(guò)對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的分析和認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力。2通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)及結(jié)果分析獲得正確認(rèn)識(shí)，體驗(yàn)科學(xué)認(rèn)知過(guò)程。【教學(xué)重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡建立?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡的建立?！窘虒W(xué)方法】小組實(shí)驗(yàn)探究法、比較法、知識(shí)遷移法等?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】多媒體教室、ppt課件。實(shí)驗(yàn)儀器及用品：PH試紙、試管、試管架、燒杯、砂紙、膠頭滴管、玻璃棒、鑷子。實(shí)驗(yàn)試劑：1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L鹽酸、蒸餾水、鎂帶、醋酸鈉。同學(xué)們你們認(rèn)為自己家鄉(xiāng)陵水美不美呢？咱們家鄉(xiāng)最美的地方在哪？（學(xué)生舉例）概括為：“三灣”“三島”“兩湖”。這些美輪美奐的景點(diǎn)都有什么？水。水是自然界里含量豐富的溶劑之一，許多化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，那么物質(zhì)溶于水后會(huì)發(fā)生怎樣的變化？以何種形式存在的？帶著這些問(wèn)題我們將開(kāi)始第三章水溶液中的離子平衡的學(xué)習(xí)。NaCl溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NaCl、CO2、乙醇、Na2O、HCl請(qǐng)同學(xué)們指出這些物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？說(shuō)出你的判斷依據(jù)。是電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)在水中能發(fā)生電離，那么電離程度都相同嗎？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)驗(yàn)探究2各小組交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為什么兩酸的濃度相同，反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同呢？Mg+2H+ =Mg2+H2鎂無(wú)論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說(shuō)明pH （鹽酸） pH（醋酸），證明得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論HCl和CH3COOH的在水溶液電離程度不同HCl和CH3COOH在水中的電離示意圖，從圖中我們獲得了什么信息？HCl分子在水中完全電離，CH3COOH分子在水中部分電離【板書(shū)設(shè)計(jì)】一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸，強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑的金屬氧化物。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH、H2SO4、NH3H2O、BaSO4、Na2O、H2O、 H2CO3_是強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離醋酸分子能部分電離出離子，即：CH3COOH CH3COO- + H+溶液中有沒(méi)有醋酸根與氫離子結(jié)合為醋酸呢？實(shí)驗(yàn)探究3向試管中加入少量 0.1mol/L的鹽酸，測(cè)其pH，再向其中加入的少量的CH3COONa固體，測(cè)混合后溶液的pH，比較前后的pH的大小。分析酸性強(qiáng)弱發(fā)生變化的原因。結(jié)論_即：CH3COO- + H+ CH3COOH因此弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，其電離方程式可表示為：CH3COOH CH3COO- + H+醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度有會(huì)發(fā)生怎樣變化呢？討論完成，再展示。咱們可根據(jù)以上表中各微粒濃度變化能畫(huà)出這個(gè)過(guò)程的V t 圖。V(電離電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài) V(結(jié)合CH 3COOH 電離的V t 圖 同學(xué)們結(jié)合圖示描述電離平衡。（一）、電離平衡的定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)的電離平衡與化學(xué)平衡一樣可以符合勒夏特列原理。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)的知識(shí)分析：25時(shí)，50mL 0.10mol/L 醋酸溶液中，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？升溫，一般有利弱電解質(zhì)的電離平衡向電離方向移動(dòng)。 （二）外界條件對(duì)電離平衡的影響 1濃度：越稀越電離2溫度：電離過(guò)程是吸熱過(guò)程 溫度升高，電離程度增大 溫度降低，電離程度減小隨堂練習(xí)1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鋅。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率：_。最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（）A0.01 mol/L的蔗糖溶液溶液B0.01 mol/L的CaCl2C0.02 mol/L的NaCl溶液COOH溶液D0.02 mol/L的CH3弱電解質(zhì)的電離一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念二、弱電解質(zhì)的電離（1）電離平衡定義（2）影響電離平衡外因第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(一)教學(xué)目的:1、知道水的離子積常數(shù)，通過(guò)水的離子積的計(jì)算，提高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。2、通過(guò)水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。3、通過(guò)水的電離平衡過(guò)程中H+、OH-關(guān)系的分析，理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積常數(shù)教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積常數(shù)教學(xué)過(guò)程：新課引入：在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，知道水也是一種弱電解質(zhì)。怎樣證明水也是一種弱電解質(zhì)呢？精確實(shí)驗(yàn)表明：當(dāng)我們用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性的時(shí)候發(fā)現(xiàn)純水也能夠微弱的導(dǎo)電。我們知道物體要導(dǎo)電要么具有能夠自由移動(dòng)的電子，要么有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。而純水是一種非金屬化合物，不可能存在自由移動(dòng)的電子，所以只能說(shuō)明純水中存在著少量的陰陽(yáng)離子。那純水中的陰陽(yáng)離子到底是什么離子呢？實(shí)際上純水中的水分子能夠部分發(fā)生電離，水分子發(fā)生電離后產(chǎn)生的離子分別是H3O+和OH。雖然水分子能夠發(fā)生電離，但是發(fā)生電離的的水分子所占比例很小，所以水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：1、H2O + H2O H3O + OH-簡(jiǎn)寫(xiě)： H2O H+ OH-講與化學(xué)平衡一樣，當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，電離產(chǎn)物H和OH濃度之積與未電離的H2O的濃度之比也是一個(gè)常數(shù)。2、 H2O的電離常數(shù)K電離O)C(H)C(OH)C(H2-+講實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25時(shí)，1L純水(即55.6 mol)只有1107mol H2O電離，因此純水中c（H）c（OH）1107mol/L。由于水的電離極其微弱，所以電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，c（H2O）可以看做是個(gè)常數(shù)，則有C(H)C(OH)=K電離C(H2O)。同樣，溫度不變的時(shí)候K電離也是個(gè)常數(shù)，常數(shù)K電離與常數(shù)C(H2O)的積作為一新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積，記作K W，即K W= c（H） c（OH）3、水的離子積：25K W= c（H）c（OH）=1.01014。我們知道弱電解質(zhì)的電離會(huì)受很多外界因素的影響，那到底有哪些因素呢？電解質(zhì)的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱的過(guò)程，所以溫度對(duì)水的電離肯定會(huì)產(chǎn)生影響。升高溫度，水的電離平衡右移，電離程度增大，C(H)和C(OH)同時(shí)增大，K W增大，但由于C(H)和C(OH)始終保持相等，故仍呈中性。講K W不僅適用于純水(或其他中性溶液)，也適用于酸、堿、鹽的稀水溶液。在不同溶液中，C(H)、C(OH)可能不同，但是由水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度始終相同。在任何溶液中的C(H)與C(OH)的乘積始終是一個(gè)常數(shù)。4、KW 不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液，不管是哪種溶液均有：C(H)H2O=C(OH)H2OKW= C(H)溶液C(OH)溶液5、影響因素：（1）溫度：KW與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。（2）外加離子：同離子效應(yīng)：抑制電離向純水中加入酸或堿，由于酸(堿)電離產(chǎn)生的H(OH)，使溶液中的C(H)或C(OH)增大，使水的電離平衡左移，水的電離程度減小。反應(yīng)離子：促進(jìn)電離在純水中加入含有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽，由于它們能跟水電離出的H和OH結(jié)合生成難電離物，使水的電離平衡右移，水的電離程度增大。（3）加入活潑金屬：促進(jìn)電離向純水中加入活潑金屬，如金屬鈉，由于活潑金屬能與水電離的H直接作用，產(chǎn)生氫氣，促進(jìn)水的電離。第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(二)教學(xué)目的:1、理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系，能進(jìn)行溶液的pH的簡(jiǎn)單計(jì)算2、初步掌握測(cè)定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用3、通過(guò)不同溶液混合后pH的計(jì)算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力。教學(xué)重點(diǎn)：pH與溶液酸堿性的關(guān)系，有關(guān)溶液的pH的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：各類(lèi)溶液混合后的c(H+)、pH的計(jì)算教學(xué)過(guò)程：新課引入：由水的離子積可知，在水溶液中，無(wú)論溶液呈酸性或堿性，H和OH-離子都可以共同存在。那H 和OH-離子的濃度與溶液的酸堿性到底有什么關(guān)系呢？二、溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸堿性思考：酸溶液中是否存在OH？堿溶液中是否存在H？講堿溶液中：H2O H + OH NaOH = Na + OH，c（OH）升高，水的電離程度降低c（H）下降，這時(shí)c（H） c（OH）。通過(guò)上面的兩個(gè)實(shí)例說(shuō)明，在酸溶液中可存在OH，同樣在堿溶液中可以存在H。溶液的酸堿性是由H和OH濃度的相對(duì)大小決定的。c（H）=c（OH）溶液呈中性，c（H）= c（OH）=1107mol/Lc（H）> c（OH）溶液呈酸性，c（H）>1107mol/L，c（OH）>1107mol/Lc（H）小結(jié)最后，我們需要格外注意的是，酸的強(qiáng)弱是以電解質(zhì)的電離來(lái)區(qū)分的：強(qiáng)電解質(zhì)即能完全電離的酸是強(qiáng)酸，弱電解質(zhì)即只有部分電離的酸是弱酸。溶液的酸性強(qiáng)弱則取決于溶液中C(H)。C(H)越大，溶液的酸性越強(qiáng)；C(H)越小，溶液的酸性越弱。強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)；酸性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)酸溶液。例1、求250.01mol/L鹽酸的C(OH)分析1、在該溶液中存在哪幾種電離2、c(H)c(OH)中的c(H)應(yīng)等于兩者之和3、HCl = H Cl H2OHOH0.01 0.01 0.01 x x所以，(0.01+x)x=1014 一般地，x 與0.01相比，可以忽略不計(jì)隨堂練習(xí)：1、求250.05mol/LBa(OH)2溶液C(H)2、求250.05mol/L硫酸溶液由水電離出來(lái)的H過(guò)渡從上述數(shù)據(jù)，上述c(H)、c(OH)的數(shù)據(jù)都比較小，用c(H)、c(OH)濃度來(lái)表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱使用起來(lái)非常不方便，因此，化學(xué)上常采用pH來(lái)表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。三、pH1、定義：pH=lgc(H)講溶液的pH指的是用C(H)的負(fù)常用對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，即pH=lgc(H)，要注意的是的，當(dāng)溶液中C(H)或C(OH)大于1 mol 時(shí)，不用pH來(lái)表示溶液的酸堿性。pH的范圍為0-14中性溶液，c(H)=c(OH)107mol/L pH=7酸性溶液，c(H)>c(OH) pH堿性溶液，c(H)2、pH的范圍：0-14溶液的酸性越強(qiáng)，其pH越小；溶液的堿性越強(qiáng)，其pH越大。過(guò)那么，如何測(cè)定某溶液的酸堿性，即如何測(cè)定溶液的pH值呢？3、pH的測(cè)定方法(1) 試紙的使用設(shè)問(wèn)如何使用呢？要不要先用水浸濕呢？浸濕對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？講一般先把一小塊的試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡與之比較，來(lái)確定溶液的pH值。不能用水浸濕，這樣會(huì)溶液變稀，測(cè)定結(jié)果向pH=7的方向靠近。標(biāo)準(zhǔn)比色卡的顏色與光譜一致，按pH從小到大依次的：紅橙色(酸性)；綠(中性)；藍(lán)靛紫(堿性)。過(guò)除了試紙外，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室最常用的是酸堿指示劑。(2) 酸堿指示劑講酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，它們的顏色變化在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生，因此，可以用這些弱酸、弱堿來(lái)測(cè)定溶液的pH。但只能測(cè)出pH的范圍，不能準(zhǔn)確測(cè)定pH。指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH 3.1-4.4 5-8 8-10溶液顏色紅-橙-黃紅-紫-藍(lán)無(wú)色-淺紅-紅講上述兩種測(cè)定方法雖然都能測(cè)定溶液的PH值，但都不是很精確，要想準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH可以使用pH計(jì)。(3) pH計(jì)4、pH的應(yīng)用講測(cè)試和調(diào)控溶液的pH，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、以及日常生活和醫(yī)療保健都具有重要意義。在醫(yī)療上，當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)，而利用藥物調(diào)控pH則是輔助治療的重要手段之一。在生活中，人們洗發(fā)時(shí)用的護(hù)發(fā)素，其主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。在環(huán)保領(lǐng)域中，酸性或堿性廢水處理常常利用中和反應(yīng)，在中和處理的過(guò)程中可用pH自動(dòng)測(cè)定儀進(jìn)行監(jiān)測(cè)和控制。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，因土壤pH影響植物對(duì)不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物生長(zhǎng)都對(duì)土壤土壤的pH范圍有一定的要求。在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中，溶液的pH的控制常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)關(guān)鍵因素。過(guò)渡用pH來(lái)表示溶液的酸堿性，是十分方便，所以掌握有關(guān)的pH計(jì)算是十分重要的。四、pH的有關(guān)計(jì)算1、單一溶液的pH計(jì)算(1) 求強(qiáng)酸溶液的pH例1：求110-3mol/LHCl溶液的PH 解：PH=-lg10-3=3練習(xí)求110-3mol/L H2SO4溶液的PH(2).求強(qiáng)堿溶液的pH例2、求0.1mol/L NaOH溶液的PH 解:C(H+)=110-13mol/L PH=-lg10-13=13練習(xí)求0.1mol/L Ba(OH)2溶液的PH2.混合溶液的pH計(jì)算(1)求強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合溶液的pH例3、10mL0.1mol/L HCl與20mL0.2mol/L HCl混合，求該混合溶液的PH值。C(H+)=(0.010.1+0.020.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/L PH=-lg1.710-1=1- lg1.7練習(xí)將PH=1和PH=3的鹽酸溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。解:C(H+)=(0.1V+0.001V)mol/2VL=0.0505mol/l PH=-lg5.0510-2=2- lg5.05=1.3(2)求強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合溶液的PH例4、10mL0.1mol/LNaOH與20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求該混合溶液的PH值。解：C(OH_)=(0.010.1+0.020.22)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H +)=310-14mol/L PH=-lg310-14=14- lg3練習(xí)將PH=11和PH=13的NaOH 溶液等體積混合，求該混合溶液的PH 值。解:C(HO -)=(0.001V+0.1V)mol/2VL=0.0505mol/lC(H +)=1。9810-13mol/L PH=-lg1。9810-13=13-lg1。98=12。7 (3)求強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合溶液的PH例5、10mL0.1mol/LHCl 與10mL0.2mol/LNaOH 混合，求該混合溶液的PH 值。解：n(H +)=110-3mol n(OH _)=0.002 mol余: C(OH -)=0.001mol C(H +)=110-10mol/L PH=110-10=10練習(xí)將PH=6的HCl 和PH=10的NaOH 溶液等體積混合，求該混合溶液的PH 值。解: C(H +)=110-6mol/L n(H +)=110-6Vmol n(OH -)=110-4 V mol 故余約n(OH -)=110-4 V mol C(OH -)=510-5mol/L C(H +)=210-10mol/L PH=-lg210-10=10- lg2 3、稀釋的計(jì)算例6、0.0001mol/L 的鹽酸溶液，求其pH 值，用水稀釋10倍，求其pH 值，用水稀釋1000倍后，求其pH 值。 pH 4 pH 5 pH 7（1）強(qiáng)酸 pH=a ，加水稀釋10n 倍，則pH=a+n （2）弱酸 pH=a ，加水稀釋10n 倍，則pH（4）弱堿 pH=b ，加水稀釋10n 倍，則pH>b-n第三節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(三)教學(xué)目的:1、理解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道酸堿中和滴定概念。2、掌握中和滴定計(jì)算的步驟和方法，熟記酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)用到主要儀器名稱(chēng)和用途。3、通過(guò)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)、中和滴定原理的分析，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、科研中的應(yīng)用。提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)：中和滴定的原理、中和滴定的相關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：酸堿中和滴定相關(guān)計(jì)算教學(xué)過(guò)程：新課引入：現(xiàn)在有一瓶沒(méi)有標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液，我們不知道它的濃度，有沒(méi)有辦法很快的知道它的濃度呢？【肯定可以】講在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿都是按照一定的比例在進(jìn)行反應(yīng)，如果我們使用一種已知物質(zhì)的量濃度的堿溶液跟未知濃度的鹽酸溶液完全中和，測(cè)出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿完全中和時(shí)的物質(zhì)的量的比值，就可以求得未知濃度的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。這種用已知濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的實(shí)驗(yàn)方法就叫做酸堿中和滴定。五、中和滴定的原理1、定義：用已知濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的實(shí)驗(yàn)方法。2、原理：C(B)=V(B)V(A)C(A) 講酸堿中和滴定的關(guān)鍵點(diǎn)有兩個(gè)：其一是要準(zhǔn)確測(cè)定出參加中和反應(yīng)的酸、堿溶液的體積，這需要選用精確度較高的實(shí)驗(yàn)儀器，并正確使用，其二是要準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)，這需要選用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑，并通過(guò)顏色變化來(lái)準(zhǔn)確判斷3、關(guān)鍵：(1) 準(zhǔn)確地測(cè)定兩種溶液的體積 (2) 準(zhǔn)確地判斷滴定終點(diǎn)講中和滴定所用的實(shí)驗(yàn)儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、移液管或量筒、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶等。中和滴定所用的試劑有已知濃度的酸或堿溶液，也稱(chēng)標(biāo)準(zhǔn)溶液、未知濃度的堿或酸溶液也稱(chēng)待測(cè)溶液、適當(dāng)?shù)闹甘緞Ｔ谶@里最為關(guān)鍵的就是酸堿指示劑的選擇。4、酸堿指示劑的選擇講酸堿恰好完全中和的時(shí)刻叫滴定終點(diǎn)，為準(zhǔn)確判定滴定終點(diǎn)，須選用變色明顯，變色范圍的pH與恰好中和時(shí)的pH吻合的酸堿指示劑。通常是甲基橙或酚酞指示劑而不能選用石蕊試液。中和情況指示劑變色情況強(qiáng)堿滴定酸酚酞無(wú)色粉紅色酸滴定強(qiáng)堿粉紅色無(wú)色堿滴定強(qiáng)酸甲基橙紅色橙色強(qiáng)酸滴定堿黃色紅色講指示劑的用量一般是2-3滴。當(dāng)指示劑剛好變色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，即認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。下面讓我們討論一下實(shí)驗(yàn)儀器的使用和基本操作六、實(shí)驗(yàn)操作1、滴定管的結(jié)構(gòu)講酸式滴定管有一玻璃活塞，因堿溶液與玻璃反應(yīng)生成硅酸鹽，是一種礦物膠，具有粘性，故不能把堿溶液裝入酸式滴定管。而堿式滴定管有一段橡皮膠管，因此，不能裝酸液，酸會(huì)腐蝕橡皮管；堿式滴定管也不能裝有氧化性的溶液，氧化劑會(huì)把橡皮管氧化。問(wèn)在使用滴定管前要進(jìn)行一些準(zhǔn)備工作，其中最重要的是檢查是否漏水。2、滴定管的使用(1) 檢漏（2）潤(rùn)洗儀器。講從滴定管上口倒入35mL盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體濕潤(rùn)全部滴定管內(nèi)壁，然后用手控制活塞，將液體放入預(yù)置的燒杯中。在加入酸、堿反應(yīng)液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液潤(rùn)洗2-3次。(3) 裝液講在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，是滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于0或0以下某一位置，準(zhǔn)確讀數(shù)，并記錄。過(guò)下面以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例來(lái)講述一下實(shí)驗(yàn)過(guò)程。3、中和滴定操作實(shí)驗(yàn)步聚：講（1）量取待測(cè)鹽酸溶液20。00mL 于錐形瓶中，滴入2-3滴酚酞，振蕩。（2）把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，并在瓶子底墊一塊白瓷磚，小心滴入堿液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到因加入一滴堿液后，溶液由元色變成紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪去為止，滴定結(jié)束。（3）參考實(shí)驗(yàn)記錄表，每隔一定體積，記錄并測(cè)pH：（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，以氫氧化鈉體積為橫坐標(biāo)，以所測(cè)的pH為縱坐標(biāo)繪制中和反應(yīng)曲線(xiàn)：思考與交流強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全中和時(shí)，溶液的pH就為7，但指示劑變色時(shí)，溶液的pH不等于7，為什么可將滴定終點(diǎn)當(dāng)成完全中和的點(diǎn)？根據(jù)滴定曲線(xiàn)圖進(jìn)行分析（結(jié)合滴定曲線(xiàn)說(shuō)明）強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全中和時(shí)溶液的pH就為7，而滴定的終點(diǎn)則是通過(guò)指示劑顏色的變化來(lái)觀察，此時(shí)溶液的pH往往不是7，但由滴定曲線(xiàn)可知：在滴定過(guò)程中開(kāi)始一段時(shí)間溶液的pH變化不大，處于量變過(guò)程中，而在接近完全中和時(shí)，滴入0.02的堿溶液時(shí)，溶液的pH變化很大，溶液由酸性變中性再變成堿性發(fā)生了突變，往事后再滴入堿溶液，溶液的pH變化又比較緩慢，說(shuō)明滴定過(guò)程中，溶液的酸堿性變化經(jīng)過(guò)了由量變引起質(zhì)變的過(guò)程，有一段發(fā)生了pH突變的過(guò)程，完全中和和酚酞或甲基橙指示劑變色的pH雖不同，但只相差半滴，即只有0.02左右，這種誤差是在許可的范圍之內(nèi)。小結(jié)中和滴定前，必須用滴定液多次潤(rùn)洗滴定管，以確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變??；加入指示劑的量控制在2滴3滴，以避免指示劑消耗酸或堿；臨近終點(diǎn)時(shí)，滴液要慢，至指示劑變色“不立即”褪去或變?yōu)樵礊榻K點(diǎn)，避免過(guò)量。重視測(cè)定結(jié)果的復(fù)核。即重復(fù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定2次以上，取實(shí)驗(yàn)平均值。根據(jù)計(jì)算公式，求出計(jì)算值。過(guò)當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后我們又應(yīng)該如何處理數(shù)據(jù)呢？4、數(shù)據(jù)處理例用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。計(jì)算滴定所測(cè)NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)序號(hào)HCl溶液體積待測(cè)NaOH溶液體積1 27.84 25.002 27.83 25.003 27.85 25.00解：V(HCl)=27.84 mL C(NaOH)=0.1149 mol/L講此題有兩種方法，法一，即教材所給出的，先求出三次滴定時(shí)消耗的鹽酸的中，并求出其耗用鹽酸的體積的平均值。本法適用于每次所取待測(cè)液體積相同時(shí)的數(shù)據(jù)處理。方法二是分別未別求出NaOH溶液待測(cè)溶液的體積，再求平均值。本法適用于每次所取待測(cè)注的體積不同時(shí)的數(shù)據(jù)處理，若計(jì)算出的三個(gè)濃度的數(shù)據(jù)相差較大，表明實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重做。過(guò)滴定法測(cè)定待測(cè)液的濃度時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多，則結(jié)果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則結(jié)果偏紙。其誤差可從計(jì)算式分析，以用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿為例。七、誤差分析1、誤差分析依據(jù)：C待=待標(biāo)標(biāo)V V* C實(shí)驗(yàn)操作中可能引起C標(biāo)和V待的變化，最終影響V標(biāo)。2、產(chǎn)生誤差的來(lái)源(1)操作不當(dāng)1滴定管的洗滌不當(dāng)。講正確的方法是先水洗后潤(rùn)洗。A、定管用水先后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液(實(shí)際消耗V標(biāo)偏大，結(jié)果偏大)。B、滴定管用水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接注入錐形瓶(實(shí)際滴定的V測(cè)減小，消耗V標(biāo)減小，結(jié)果偏小)。2錐形瓶的洗滌講正確的方法是只水洗。A、錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗(實(shí)際滴定的V測(cè)增大，消耗V標(biāo)增大，結(jié)果偏大)B、錐形瓶用水洗后沒(méi)有干燥(無(wú)影響)C、滴定前向錐形瓶中加入蒸餾水(無(wú)影響)3滴定管尖嘴部分留有氣泡講正確的方法是移液或滴定前排盡滴定管尖嘴部分氣泡A、滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后消失(實(shí)際消耗的V標(biāo)多一個(gè)氣泡體積，結(jié)果偏大)B、盛待測(cè)液的滴定管尖端嘴有氣泡，移到錐形瓶后消失(錐形瓶中V測(cè)少一個(gè)氣泡的體積，實(shí)際消耗的V標(biāo)減少，結(jié)果偏小)4讀數(shù)不規(guī)范講正確的讀數(shù)方法是：滴定后等1-2 min待滴定管內(nèi)壁附著液體自然流下再讀數(shù)，視線(xiàn)與液體凹液面保持水平。俯視讀數(shù)，結(jié)果偏小，仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大。A、滴定前仰視，滴定后俯視(V標(biāo)=滴定后讀數(shù)一滴定前讀數(shù)，V標(biāo)數(shù)偏小，結(jié)果偏小。但實(shí)際放出的液體體積偏大)B、滴定完畢立即讀數(shù)(V標(biāo)讀數(shù)偏大，結(jié)果偏大)(2) 終點(diǎn)判斷不當(dāng)。講終點(diǎn)判斷是中和滴定的關(guān)鍵。以指示劑的變色，且半分鐘不褪色為標(biāo)準(zhǔn)。A、過(guò)早地估計(jì)終點(diǎn)(未完全中和，V標(biāo)偏小，結(jié)果偏小)B、用HCl滴定NaOH，以甲基橙做指標(biāo)劑，溶液由黃橙-紅作為終點(diǎn)(HCl 過(guò)量，V標(biāo)讀數(shù)偏大，結(jié)果偏大)(3)標(biāo)準(zhǔn)溶液配制不當(dāng)講標(biāo)準(zhǔn)液的配制或存放不當(dāng)，會(huì)因在滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積改變而造成實(shí)驗(yàn)誤差。此類(lèi)問(wèn)題采用極端假設(shè)法幫助分析。核心素養(yǎng)背景下鹽類(lèi)的水解教學(xué)設(shè)計(jì)及反思該節(jié)教學(xué)內(nèi)容選自人教版化學(xué)選修4中的第三章第三節(jié)一、教學(xué)背景分析（一）教材分析：1.教材的地位和作用鹽類(lèi)的水解在人教版選修4水溶液中的離子平衡第三節(jié)，在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了平衡特征及移動(dòng)原理，并討論了電解質(zhì)在水溶液中的行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，都是平衡原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類(lèi)在溶液中的變化規(guī)律，以及對(duì)溶液酸堿性的影響。既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，也是對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用和再認(rèn)識(shí)。同時(shí)，鹽類(lèi)水解的知識(shí)又是后續(xù)電化學(xué)（原電池和電解池）學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。2.教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)內(nèi)容包括鹽類(lèi)水解的過(guò)程、定義及實(shí)質(zhì)，鹽類(lèi)水解的過(guò)程和實(shí)質(zhì)是重點(diǎn)內(nèi)容，鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是難點(diǎn)。教材在設(shè)計(jì)上先是通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液并不一定呈中性的感性認(rèn)知，這是第一層。在學(xué)生完成感性認(rèn)識(shí)后，教材引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材分類(lèi)討論了鹽在水溶液中形成弱酸或弱堿的過(guò)程，分析了這一變化對(duì)水電離平衡的影響，從而在更深刻的微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)。（二）學(xué)情分析：鹽類(lèi)的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類(lèi)在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。學(xué)生已有離子方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識(shí)，這幾部分知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)均有一定的難度，而鹽類(lèi)的水解又是這幾部分知識(shí)的綜合利用，就更有難度，因此，學(xué)生能否積極主動(dòng)獲取知識(shí)就顯得十分重要。二、教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的過(guò)程、原理、實(shí)質(zhì)及規(guī)律；培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?wèn)題分析能力和自主學(xué)習(xí)能力。落實(shí)實(shí)驗(yàn)探究和創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。2.能夠正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解反應(yīng)的離子方程式，落實(shí)變化觀念和平衡思想的核心素養(yǎng)。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究及問(wèn)題討論的方法，引導(dǎo)學(xué)生從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。落實(shí)宏觀辨析和微觀探析的核心素養(yǎng)。4.運(yùn)用類(lèi)比、分類(lèi)、歸納、概括等方法探究鹽類(lèi)水解的規(guī)律及實(shí)質(zhì)，鍛煉分析、推理能力。落實(shí)證據(jù)推理和模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。5.通過(guò)對(duì)身邊純堿去油污、工業(yè)上用氯化鋅溶液來(lái)清洗金屬上的銹斑等問(wèn)題的分析，體會(huì)化學(xué)與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)的關(guān)系，樹(shù)立關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。落實(shí)科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。三、教學(xué)重難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的的過(guò)程及實(shí)質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，揭示鹽類(lèi)水解的規(guī)律及實(shí)質(zhì)。四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)及解析教學(xué)環(huán)節(jié)1：提出問(wèn)題，引入新課提問(wèn)：常溫下，水為什么呈中性？如果在水中加入酸或堿后溶液分別呈什么性？為什么？學(xué)生回答：常溫下，水中c（ H+）= c(OH-)呈中性，酸溶液中c（ H+）> c(OH-)溶液呈酸性，堿溶液中：c（ H+）追問(wèn)：那么鹽溶液的酸堿性情況怎么樣呢？鹽溶液是不是一定呈中性呢？學(xué)生回答：有的說(shuō)是，有的說(shuō)不一定。設(shè)計(jì)意圖：基于核心素養(yǎng)的教學(xué)一個(gè)顯著的特征是解決真實(shí)問(wèn)題。本節(jié)課以水為什么呈中性？如果在水中加入酸或堿后溶液分別呈什么性？為什么？鹽溶液是不是一定呈中性？設(shè)置問(wèn)題情境，引入新課，過(guò)渡自然，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，輕松進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。不斷地設(shè)置臺(tái)階，由學(xué)生熟悉的舊知識(shí)入手，逐漸由舊知識(shí)引出新知識(shí)。目的在于激起學(xué)生對(duì)酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性原因的回憶，明確溶液的酸堿性由氫離子和氫氧根離子的相對(duì)多少?zèng)Q定，為分析鹽溶液的酸堿性做好鋪墊。教學(xué)環(huán)節(jié)2：實(shí)驗(yàn)探究，掌握規(guī)律教師提出：下面大家利用所給儀器和藥品，自己檢驗(yàn)所給幾種鹽溶液的酸堿性。分組實(shí)驗(yàn)：對(duì)鹽溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定（教材54頁(yè)）。見(jiàn)下表：交流小結(jié)：溶液呈中性的有：NaCl 、Na2SO4溶液呈酸性的有：NH4Cl 、(NH4)2SO4溶液呈堿性的有：CH3COONa、 NaHCO3、Na2CO3得出結(jié)論：鹽溶液有酸性、堿性還有中性。尋找規(guī)律;請(qǐng)同學(xué)們分析鹽的類(lèi)型與溶液的酸堿性有什么關(guān)系？并完成下表。鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性交流小結(jié):由學(xué)生討論并歸納鹽的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系并引導(dǎo)學(xué)生得到初步的判斷鹽溶液酸堿性的方法：“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。”思考:顯示不同酸堿性的鹽溶液中C(H+)和C(OH)又怎樣的關(guān)系呢？結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽酸性，C(H+)C(OH)強(qiáng)堿弱酸鹽堿性，C(H+)C(OH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性，C(H+)= C(OH)設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)學(xué)生的自主探究活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到原來(lái)鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性?！斑@是為什么呢？”從而進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知的欲望。同時(shí)提示學(xué)生借用分類(lèi)的方法，使學(xué)生能夠?qū)Ⅺ}分成不同的三類(lèi)，從而為進(jìn)一步判斷鹽溶液的酸堿性搭設(shè)了探究的臺(tái)階。我最初給學(xué)生準(zhǔn)備的是PH試紙，結(jié)果發(fā)現(xiàn)PH試紙對(duì)中性和弱堿性或弱酸性溶液的區(qū)分度不大，不利于學(xué)生迅速判斷溶液的酸堿性，而且每次要和比色卡對(duì)照，花費(fèi)時(shí)間較長(zhǎng)。最后改用石蕊溶液和酚酞溶液作為指示劑供學(xué)生選擇，效果較好。這個(gè)過(guò)程是通過(guò)學(xué)生的自主實(shí)驗(yàn)了解事物的宏觀現(xiàn)象，同時(shí)也落實(shí)了實(shí)驗(yàn)探究和創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。教師質(zhì)疑：1為什么都是鹽溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其原因是什么？2上述三種類(lèi)型的鹽溶液中H+與OH都來(lái)自于水的電離；但由水電離出來(lái)的H+和OH的濃度總是相等的，為什么某些鹽溶液中會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢？教學(xué)環(huán)節(jié)3：深入分析，理解實(shí)質(zhì)教師引導(dǎo)：以CH3COONa為例引導(dǎo)學(xué)生分析其水溶液中的粒子。學(xué)生活動(dòng)：獨(dú)立思考或小組討論，分析、感悟鹽溶液是呈酸堿性的原因，交流分享自己的看法和發(fā)現(xiàn)。教師引導(dǎo)學(xué)生得出正確的結(jié)論，并用板書(shū)展示變化過(guò)程：解析：當(dāng)CH3COONa溶于水后，溶液中共有Na +、CH3COO、H+、OH四種離子。CH3COO和 H+能發(fā)生反應(yīng)結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH ，結(jié)果改變了溶液中H+和OH濃度的相對(duì)大小，使OH濃度大于H+濃度，所以CH3COONa 溶液呈堿性。離子方程式：CH3COO+ H2O CH3COOH + OH可以從CH3OONa水解的化學(xué)方程式中，同學(xué)們可以發(fā)現(xiàn)鹽的水解可以看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)中和堿+酸鹽+水水解設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)板書(shū)和講解促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，同時(shí)給學(xué)生一個(gè)示范，為學(xué)生下一步的類(lèi)比分析和正確書(shū)寫(xiě)水解反應(yīng)的離子方程式打好基礎(chǔ)。通過(guò)深入分析，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，討論了鹽在水溶液中形成弱酸或弱堿的過(guò)程，分析了這一變化對(duì)水電離平衡的影響，從而更深刻的從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而正確地書(shū)寫(xiě)了相關(guān)的離子方程式，這個(gè)過(guò)程充分地落實(shí)了宏觀辨析和微觀探析、化學(xué)變化和平衡思想、證據(jù)推理和模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。思考：氯化銨溶液中有哪些離子？這些離子有無(wú)結(jié)合成“新分子”的可能？請(qǐng)同學(xué)們自主分析：學(xué)生分析后用展示：分析：有NH4+、Cl、H+、OH四種離子。NH4+和OH能結(jié)發(fā)生反應(yīng)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，即產(chǎn)生了新的可逆反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，同時(shí)建立了新的平衡體系。結(jié)果改變了溶液中H+和OH濃度的相對(duì)大小，使H+濃度大于OH濃度，所以氯化銨溶液呈酸性。課堂練習(xí)：請(qǐng)一位同學(xué)在黑板上練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式，其他同學(xué)寫(xiě)在練習(xí)本上。離子方程式：NH4+ H2O NH3H2O+ H+講解：1. 通過(guò)以上分析可知，鹽溶液中的粒子不是靜止的，孤立的，而是運(yùn)動(dòng)的，相互聯(lián)系、相互制約的對(duì)立與統(tǒng)一的關(guān)系，當(dāng)各種粒子的量相當(dāng)時(shí)達(dá)到平衡，共存于溶液中。2.鹽類(lèi)水解反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：可逆程度微弱，無(wú)氣體或沉淀符號(hào)多元弱酸根離子水解是分步的，多元弱堿陽(yáng)離子水解是一步的設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的分析、概括能力，為得出鹽類(lèi)的水解的概念打下鋪墊。培養(yǎng)學(xué)生舉一反三、類(lèi)比遷移的能力。類(lèi)推思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要能力。用上述學(xué)會(huì)的思想進(jìn)行合理推測(cè)，這樣不僅提高課堂教學(xué)效率，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。在教學(xué)中滲透對(duì)立與統(tǒng)一的辯證思想，提升了學(xué)生的科學(xué)核心素養(yǎng)。討論：以NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽為什么顯中性？學(xué)生：由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。教師：通過(guò)對(duì)以上CH3COONa、 NH4Cl、NaCl的水溶液酸堿性的探究，請(qǐng)同學(xué)們歸納：為什么有的鹽溶液呈酸性有些呈堿性？交流小結(jié)：通過(guò)分析可以看出上述微觀過(guò)程的共同點(diǎn)：鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性時(shí)溶液中必然產(chǎn)生弱電解質(zhì)。（產(chǎn)生弱電解質(zhì)的原因是鹽在溶液中可電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）水的電離被破壞，即促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致C(H+)C(OH)了，使溶液呈酸堿性。鹽溶液中這一變化我們稱(chēng)之為鹽類(lèi)的水解。投影：鹽類(lèi)的水解教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生分析得出鹽類(lèi)水解的定義，思考鹽電離出的所有離子是否都發(fā)生了水解，加深對(duì)定義的理解。投影1定義：在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。交流討論;鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？鹽類(lèi)要發(fā)生水解需具備什么條件？學(xué)生小結(jié): 有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。能電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽才能發(fā)生水解(或在溶液中生成弱電解質(zhì)的鹽才能水解)投影2條件：能電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽才能發(fā)生水解(或在溶液中生成弱電解質(zhì)的鹽才能水解)思考:鹽類(lèi)水解的本質(zhì)是什么？投影:3實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離,結(jié)果使溶液中H+和OH濃度不相等。思考與交流：鹽類(lèi)的水解是否屬于離子反應(yīng)？學(xué)了本節(jié)知識(shí)后，你對(duì)離子反應(yīng)的發(fā)生條件有沒(méi)有新的認(rèn)識(shí)？學(xué)生：思考、討論，得出離子反應(yīng)的發(fā)生條件應(yīng)將生成水改成生成弱電解質(zhì)的結(jié)論。課堂小結(jié):以合作小組為單位，討論后談?wù)勥@節(jié)課的收獲。設(shè)計(jì)意圖;弄清鹽的水解的發(fā)生條件和本質(zhì)以后，引導(dǎo)學(xué)生重新認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的發(fā)生條件，既是對(duì)原有知識(shí)的深化，又是對(duì)本節(jié)概念的應(yīng)用和小結(jié)，以合作小組為單位，討論后談?wù)勥@節(jié)課的收獲讓本節(jié)課的知識(shí)得到升華。教學(xué)環(huán)節(jié)4: 解決問(wèn)題，拓展應(yīng)用1.請(qǐng)同學(xué)們思考并討論解釋:（1）為什么工業(yè)上用氯化鋅溶液來(lái)清洗金屬上的銹斑？（2）在日常生活中，我們?yōu)槭裁闯Ｓ眉儔A去油污？2下列水溶液的濃度均0.1molL1,請(qǐng)你分析這些溶質(zhì)是促進(jìn)還是抑制了水的電離，并說(shuō)明原因。.Na2CO3溶液.NaOH溶液. NaNO3溶液.NH4Cl溶液HCl溶液設(shè)計(jì)意圖引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)一步關(guān)注化學(xué)反應(yīng)原理，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。是社會(huì)責(zé)任的高度體現(xiàn)，提升了“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”這一核心素養(yǎng)?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解主板書(shū)：一、探究鹽溶液的酸堿性結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽酸性，C(H+)C(OH)強(qiáng)堿弱酸鹽堿性，C(H+)C(OH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性，C(H+)= C(OH)二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽類(lèi)的水解1.定義：鹽電離出來(lái)的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的或結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類(lèi)的水解。2.實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。（導(dǎo)致C(H+)C(OH)，建立了新的平衡體系）3.鹽類(lèi)水解的規(guī)律（部分）有弱方水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。4.鹽類(lèi)水解反應(yīng)的方程式：可逆程度微弱，無(wú)氣體或沉淀符號(hào)多元弱酸根離子水解是分步的，多元弱堿陽(yáng)離子水解是一步的教學(xué)反思：首先由水的電離呈中性引入，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，從現(xiàn)象出發(fā)，圍繞水的電離平衡展開(kāi)分析，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用前面所學(xué)知識(shí)，分析溶液中各種微粒間的相互作用，由表及里，層層深入，最后得出鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)了水的電離這一結(jié)論。從教學(xué)效果來(lái)看，課堂氣氛活躍，學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的新課程理念。問(wèn)題引入，溫故導(dǎo)新,改用石蕊溶液和酚酞溶液作為指示劑供學(xué)生選擇，效果較好,注重引導(dǎo)，在教學(xué)活動(dòng)中，始終把學(xué)生的自主學(xué)習(xí)放在第一位，學(xué)生真正成為了學(xué)習(xí)活動(dòng)的主角，教師精心設(shè)計(jì)一個(gè)個(gè)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生去分析原因，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，經(jīng)過(guò)理論分析，動(dòng)手書(shū)寫(xiě)，解決問(wèn)題，本節(jié)課充分落實(shí)了化學(xué)科核心素養(yǎng)。不足的是水解方程式訓(xùn)練得少，課后得加強(qiáng)書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練。難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)教材：人教版化學(xué)選修4第三章第四節(jié)（第1課時(shí)）【教材分析】1課標(biāo)要求: 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。解讀：建立沉淀溶解平衡的概念，能從離子的層面描述沉淀溶解平衡的建立及移動(dòng)原因，知道沉淀的轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)2教材教學(xué)價(jià)值：學(xué)生在本章前三節(jié)學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離、溶液的酸堿性以及鹽類(lèi)水解等知識(shí)，本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容，可幫助建立沉淀溶解平衡模型，全面認(rèn)識(shí)水溶液中的離子平衡，進(jìn)而理解溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理，加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的新認(rèn)識(shí)。同時(shí)，通過(guò)學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡的影響因素，學(xué)會(huì)應(yīng)用溶解沉淀平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問(wèn)題的方法。3學(xué)情分析：高二學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)、化學(xué)平衡和溶液中電離平衡的相關(guān)知識(shí)，具有較好的知識(shí)基礎(chǔ)和較高的學(xué)習(xí)能力，具備應(yīng)用已有知識(shí)解決簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題的能力，能獨(dú)立或合作完成簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，有著較強(qiáng)烈的探究欲望。【設(shè)計(jì)思路】本節(jié)課設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想為“以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”。通過(guò)任務(wù)牽引，問(wèn)題驅(qū)動(dòng)，活動(dòng)支架，建立難溶電解質(zhì)的溶解平衡的概念并初步學(xué)會(huì)溶解平衡知識(shí)的應(yīng)用。本節(jié)課的教學(xué)分“創(chuàng)設(shè)情境、實(shí)驗(yàn)探究、閱讀資料、分析討論、歸納總結(jié)、練習(xí)反饋”等幾個(gè)環(huán)節(jié)。從溶洞的形成、鍋爐爆炸情景引入，通過(guò)飽和食鹽水析晶、AgCl在水中是否存在Ag+和Cl-的實(shí)驗(yàn)探究，以及對(duì)溶解度數(shù)據(jù)的分析討論，形成“溶液達(dá)到飽和時(shí)固體的溶解速率與沉淀（結(jié)晶）速率相等”的認(rèn)識(shí)，從而建立難溶電解質(zhì)的溶解平衡的概念，歸納出平衡的特征。最后通過(guò)練習(xí)反饋，鞏固所學(xué)知識(shí)。本節(jié)課力圖通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景激發(fā)學(xué)生的興趣，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、閱讀資料及思考交流等學(xué)習(xí)手段，搭建學(xué)習(xí)支架，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力合作學(xué)習(xí)能力。通過(guò)滲透哲學(xué)思想，促進(jìn)學(xué)生情感、態(tài)度、價(jià)值觀的發(fā)展?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1通過(guò)參與實(shí)驗(yàn)探究，知道難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解沉淀平衡。2通過(guò)溶解沉淀平衡建立過(guò)程的討論與總結(jié)，能描述難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的特征。3能根據(jù)溶解沉淀平衡的特征，總結(jié)出影響溶解沉淀平衡的因素，并能解釋簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)象及生活中的實(shí)際問(wèn)題。過(guò)程與方法1通過(guò)參與實(shí)驗(yàn)探究、閱讀與分析資料的學(xué)習(xí)過(guò)程，初步學(xué)會(huì)獲取信息的方法。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、平衡模型的建立與表示，能體會(huì)現(xiàn)象、本質(zhì)和符號(hào)表征的認(rèn)識(shí)事物的方法。3通過(guò)化學(xué)平衡、電離平衡知識(shí)與溶解沉淀平衡知識(shí)的類(lèi)比學(xué)習(xí)，知道知識(shí)遷移的意義。情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過(guò)分析沉淀溶解平衡建立的過(guò)程，體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一思想；通過(guò)分析影響平衡移動(dòng)的因素，體會(huì)內(nèi)因與外因的關(guān)系；通過(guò)電解質(zhì)在水中的溶解度得比較，體會(huì)絕對(duì)與相對(duì)的關(guān)系。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究與合作交流的學(xué)習(xí)過(guò)程，提高合作意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其影響因素?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立?！窘虒W(xué)策略】實(shí)驗(yàn)探究、分析討論、歸納總結(jié)【實(shí)驗(yàn)用品】飽和的NaCl溶液、濃鹽酸、0.02 molL1AgNO3溶液、KI溶液、試管架、試管、滴瓶?！窘虒W(xué)流程圖】【教學(xué)過(guò)程】創(chuàng)設(shè)情境：教師播放美麗的溶洞圖片、高郵一中鍋爐爆炸新聞視頻報(bào)道引入，提醒學(xué)生難溶物的存在利弊共存。要解決實(shí)際問(wèn)題從理論學(xué)習(xí)入手。【設(shè)計(jì)意圖】從生活中所見(jiàn)的事例入手，使學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)源于生活的思想，并能在生活中提出問(wèn)題，進(jìn)行思考從而引出本節(jié)課研究的對(duì)象難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)探究（分組）認(rèn)識(shí)溶解平衡的存在探究一：在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸，觀察現(xiàn)并記錄現(xiàn)象？思考與交流:加入濃鹽酸后為何有現(xiàn)象？交流結(jié)果：在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)加濃鹽酸會(huì)使c(Cl- )增加，平衡逆向移動(dòng)，因而有 NaCl晶體析出。探究二：取上述混合溶液23mL加入25滴0.02mol/L AgNO3溶液觀察并記錄現(xiàn)象。（靜置一段時(shí)間）思考與交流：1寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。2上述實(shí)驗(yàn)的上層清液中的有哪些陽(yáng)離子？探究三：用長(zhǎng)膠頭滴管取探究二中的上層清液加入KI溶液，觀察現(xiàn)象。教師巡視指導(dǎo)學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn)。思考與交流：黃色沉淀是什么？如何生成的？Ag+從何而來(lái)？交流結(jié)果：黃色沉淀是AgI，當(dāng)AgNO3溶液與NaCl溶液恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中仍然存在Ag+和Cl-，說(shuō)明AgCl仍能溶解（NaCl過(guò)量了，為什么溶液中還有Ag+）【設(shè)計(jì)意圖】實(shí)驗(yàn)選用飽和食鹽水析晶、AgCl存在的清液中加入KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀的方法，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，在反應(yīng)后的溶液中還是有Ag+存在，形成認(rèn)知沖突，激發(fā)探究的欲望。閱讀資料、分析討論建立溶解平衡模型指導(dǎo)閱讀：課本P61-62判斷表3-4幾種電解質(zhì)的溶解度思考交流：1難溶電解質(zhì)都能溶解嗎？2固體不再溶解時(shí)溶液是否達(dá)到飽和？固體質(zhì)量和溶液中離子濃度是否發(fā)生改變？3難溶的電解質(zhì)在水中沉淀與離子共存，是否也存在溶解沉淀平衡呢？【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生通過(guò)閱讀、討論，認(rèn)識(shí)到難溶電解質(zhì)仍能溶解。交流結(jié)果：電解質(zhì)在水中都能溶解，只是溶解的程度不同；在飽和AgCl溶液中，當(dāng)v（溶解）v（沉淀）時(shí)，建立溶解平衡AgCl(s) Cl(aq) + Ag(aq)歸納總結(jié)溶解平衡的特征及影響因素知識(shí)回顧：化學(xué)平衡的概念思考交流：1溶解平衡的概念。2溶解平衡的特征。3溶解平衡的影響因素+改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+ ）C（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）AgNO3(s)加NaNO3(aq)4溶解平衡建立的過(guò)程蘊(yùn)含哪些哲學(xué)思想？【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)遷移的能力，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離、以及鹽類(lèi)水解等知識(shí)理解。交流結(jié)果：（1）影響平衡移動(dòng)的因素 溫度：絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過(guò)程。升溫，絕大多數(shù)平衡向溶解成離子方向移動(dòng)。濃度：A加水稀釋?zhuān)胶庀蛉芙獬呻x子方向移動(dòng)；B增大相同離子濃度，平衡向沉淀生成方向移動(dòng)；C減小相同離子濃度，平衡向溶解成離子方向移動(dòng)。