高中化學(xué)課件 元素周期律課件2 新人教版必修2.ppt

元素周期表周期律的應(yīng)用,元素周期表及元素周期律 的三大意義, 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具, 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì), 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性,預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質(zhì)。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律,大小,小大,電子層數(shù)相同、最外層電子增多,逐漸減小 逐漸增大,逐漸增大 逐漸減小,金屬性減、非金屬性增,金屬性增、非金屬性減,最高正價(jià)+1+7,最高正價(jià)=族系數(shù),堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱,形成：難易 穩(wěn)定性：弱強(qiáng),形成：易難 穩(wěn)定性：強(qiáng)弱,電子層增多最外層電子數(shù)相同,你能理解“位(位置)構(gòu)(結(jié)構(gòu))性(性質(zhì))”三者之間的關(guān)系嗎？,思考與交流,原子序數(shù)= 核電荷數(shù),周期數(shù)= 電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),同位素化學(xué)性質(zhì)相同,相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱),同周期,同主族,遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)),電子層數(shù),最外層電子數(shù),金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,(主族)最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù),8 最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價(jià)數(shù),原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。,1、F 沒有正價(jià)，O 通常不顯示正價(jià)； 2、金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。,練習(xí)：,1、相鄰三個(gè)周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個(gè)電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價(jià)的絕對(duì)值相等。試回答：它們各是什么元素？,H、C、O、F、Na,2、用A表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù) 填寫下列各空：, 原子(核素)種類由_決定, 元素種類由_決定, 元素同位素由 _決定, 元素在周期表中的位置由_決定, 元素的原子半徑由_決定, 元素主要化合價(jià)由_決定, 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定, 價(jià)電子通常是指_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,（3）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_ _周期性 變化的必然結(jié)果。,（2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 _、_ _、_ _等方面。,（1）定義：_隨著原子_ _的規(guī)律叫做元素周期律。,元素的性質(zhì),原子序數(shù),原子核外電子排布的周期性變化,元素,原子,元素主要化合價(jià)的,半徑的周期性變化,周期性變化,的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,的原子核外電子排布的周期性變化,填空,例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng),例2 ：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4,例題3：周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學(xué)式是_ _。,例題4：已知A為A族元素，B為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是 ( ) An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10,例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值 ( ) A2 B8 C10 D18 例題6：第114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的元素，試推測(cè)此元素在周期表中的位置 ( ) A第八周期A族 B第六周期A族 C第七周期B族 D第七周期A族,練習(xí):,1.主族元素的最高正化合價(jià)一般等于其_序數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于_。,2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是_，其中，非金屬性最強(qiáng)的是_。鹵素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_(以X表示鹵素)。,主族,8-主族序數(shù)(8-最高正價(jià)),7,F,HXO,注:氟元素?zé)o最高價(jià)氧化物及其水合物，因?yàn)榉責(zé)o正化合價(jià),3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 ( ) A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng) C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱,AB,4.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是 ( ) A.X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6 B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 比HBrO4的酸性強(qiáng) D.X原子的還原性比碘原子強(qiáng),AD,5.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是 ( ) A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子 數(shù)是8* C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,AC,6.X、Y是元素周期表中 A族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬比Y強(qiáng)的是 （ ） A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低* C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來,C,7、下列變化的比較, 不正確的是:（ ） A. 酸性強(qiáng)弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半徑大小: Na S O C. 堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH D. 還原性強(qiáng)弱: F- Cl- I- 8、下列各組中，屬于同位素的是：（ ） AH2、D2、T2 B 金剛石和足球烯C60 C。H2O和D2O D 16O和18O,D,D,