高中化學(xué)第三冊第八章走進精彩紛呈的金屬世界8.1應(yīng)用廣泛的金屬材料--鋼鐵第1課時課件滬科版.ppt

8.1應(yīng)用廣泛的金屬材料,第1課時 金屬和金屬鍵,1.石器、青銅器、鐵器,打制石器,磨制石器,自然銅,1.石器、青銅器、鐵器,赤鐵礦石,1.石器、青銅器、鐵器,紅銅（純銅） 熔點高 硬度低 青銅（銅錫合金） 熔點低 硬度高 純鐵 熔點高 硬度很低 生鐵（含碳量2.1%4.3%） 熔點較低 硬度較高 脆 鋼（含碳量0.03%2.11%） 熔點較低 硬度高 韌性好,1.石器、青銅器、鐵器,（1）飾品、器件,2.金屬、金屬鍵,（2）導(dǎo)線內(nèi)芯,2.金屬、金屬鍵,（3）鍋具,2.金屬、金屬鍵,性質(zhì)：金屬光澤 性質(zhì)：延展性,性質(zhì)：導(dǎo)電性,性質(zhì)：導(dǎo)熱性,2.金屬、金屬鍵,金屬的性質(zhì),物理性質(zhì)： 顏色各異、金屬光澤 常溫下是固體（除了汞以外） 導(dǎo)電性好 導(dǎo)熱性好 延展性好 化學(xué)性質(zhì)： 只作_劑，在化合物中顯_價。,2.金屬、金屬鍵,物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、還原性、延展性、具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。（每題只填最恰當(dāng)?shù)囊豁棧?（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ； （2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ； （3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ； （4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜_.,2.金屬、金屬鍵,金屬鍵的概念,金屬（陽）離子間依靠自由電子而產(chǎn)生的強的相互作用。 注意： 其中自由電子并不屬于某個固定的金屬陽離子，而可以在整個金屬中自由移動。 盡管金屬鍵的概念中提到了離子、電子；但是我們?nèi)匀徽f構(gòu)成金屬的微粒是原子。,2.金屬、金屬鍵,1.在金屬中，自由移動的電子所屬的微粒 （ ） A與電子最近的金屬陽離子 B整塊金屬的所有金屬陽離子 C在電子附近的金屬陽離子 D與電子有吸引力的金屬陽離子 2.組成金屬晶體的微粒 （ ） A金屬原子 B金屬陽離子和電子 C金屬原子和電子 D陽離子和陰離子,2.金屬、金屬鍵,2.金屬、金屬鍵,結(jié)構(gòu)微粒、晶體類型與物質(zhì)類型,2.金屬、金屬鍵,下列各組物質(zhì)溶解時破壞的作用力類型相同的一組是（ ） 二氧化硅晶體、干冰 小蘇打、純堿 鉛錠、石墨 金剛石、黃金,2.金屬、金屬鍵,化學(xué)鍵鍵能、熔點、硬度,離子鍵：離子電荷數(shù)越大，離子半徑越小，熔沸點越高，硬度越大 共價鍵：原子半徑越小，熔沸點越高，硬度越大 請解釋下列事實： NaCl熔點為801， KCl的熔點為773 金剛石是目前已知最硬的物質(zhì)，甚至超過同為原子晶體的SiC、Si單質(zhì) 金屬鍵：金屬陽離子電荷數(shù)越大，半徑越小，熔沸點越高，硬度越大 Mg、 Al、Na，這三種金屬的金屬鍵強弱為_，硬度大小為_，沸點高低順序為_。,2.金屬、金屬鍵,