高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第4課時(shí) 晶體的性質(zhì)課件(選修3).ppt
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高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第4課時(shí) 晶體的性質(zhì)課件(選修3).ppt
第4課時(shí) 晶體的性質(zhì),D,B,B,B,A,三、分子晶體與原子晶體的比較,【解析】在NaCl晶胞中微??倲?shù)是27個(gè),其中表面粒子數(shù)是26個(gè),所以這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)是(26÷27)×100%96.3%。,C,A,【解析】冰融化破壞的只是分子之間的作用力,化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鈉中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅屬于原子晶體,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;金剛石屬于原子晶體,氯化鈉屬于離子晶體,碘單質(zhì)屬于分子晶體,熔點(diǎn):原子晶體離子晶體分子晶體,D選項(xiàng)正確。,D,【解析】A.硅的原子半徑比碳大,所以該球形分子中外層球殼為Si60,內(nèi)層球殼為C60,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)題意知,該晶體是由分子構(gòu)成的,屬于分子晶體,故B正確;C.該分子是由60個(gè)碳原子和60個(gè)硅原子結(jié)合而成,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為2 400 g/mol,故C不正確;D.該物質(zhì)是分子晶體,熔點(diǎn)低,硬度小,D不正確,答案選B。,B,【解析】氮化硅是由非金屬元素形成的化合物,微粒間的作用力為共價(jià)鍵,根據(jù)化合物性質(zhì)可判斷為原子晶體。A.硝酸鈉是離子晶體,微粒間的作用力為離子鍵,金剛石為原子晶體,微粒間的作用力為共價(jià)鍵;B.晶體硅和水晶(SiO2)為原子晶體,微粒間的作用力為共價(jià)鍵;C.硫酸鋇和氟化鈣均是離子晶體,微粒間作用力是離子鍵;D.冰和干冰為分子晶體,微粒間的作用力為范德華力。,B,A,【解析】 NF3中心原子N雜化類型是sp3雜化,是極性分子;BF3中心原子B雜化類型是sp2雜化,屬于非極性分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH2Cl2是四面體形分子,屬于極性分子,而C2H4是平面形分子,屬于非極性分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在SiO2晶體中,每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)SiO共價(jià)鍵,因此Si原子與SiO 鍵數(shù)目比為14,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CF4和CO2是含極性鍵的分子,由于各個(gè)化學(xué)鍵排列對稱,因此屬于非極性分子,D項(xiàng)正確。,D,