高中化學第三冊第八章走進精彩紛呈的金屬世界8.1應用廣泛的金屬材料__鋼鐵第3課時課件滬科版

第3課時 鐵單質及其化合物,8.1應用廣泛的金屬材料鋼鐵,鐵單質,物理性質 化學性質 還原性 與氧氣、氯氣、硫磺非金屬單質 與H（+1）、Cu（+2）發(fā)生置換反應 與含高價元素的化合物，Mn（+7）、Cl（+7）、 Cr（+6）、 S（+6）、N（+5）、HClO、O3、H2O2、Fe（+3）,5.鐵及其化合物,Fe與Fe3+反應的離子方程式 Fe與Fe2(SO4)3反應的化學方程式 應用：實驗室配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止所配溶液久置變質，常常加入_試劑。,由反應：2FeCl3 +Cu 2FeCl2 + CuCl2 推斷出的氧化性或還原性強弱的結論，正確的是（ ） A氧化性 Cu2 + Fe2+ B氧化性 Fe3+ Cu2 + C還原性 Fe2+ Cu D還原性 Fe Cu,人體血液中，未攜帶的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2，若食用了亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2轉化為Fe3則會中毒。 醫(yī)生提出服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。,當人體患缺鐵性貧血時，可以服用亞鐵鹽作為補血劑。,5.鐵及其化合物,Fe() Fe(),O2,5.鐵及其化合物,FeO Fe3O4 Fe2O3,練習： FeO+HCl Fe2O3+稀H2SO4 *FeO+稀HNO3 Fe2O3+稀HNO3 FeO+CO Fe2O3+CO Fe3O4 +HCl ,1、氧化物,物理性質： 黑色 黑色磁性 紅棕色（顏料） 都不溶于水 化學性質： 不與水反應的堿性氧化物 都有氧化性，可以被CO、C還原,5.鐵及其化合物,鐵的氧化物的性質比較,5.鐵及其化合物,在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯 經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉化成 _而制得紅色磚瓦；若烘熱后 期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會 產(chǎn)生大量的_氣體，它們把該 紅色物質還原成黑色的化合物是 _,5.鐵及其化合物,Fe(OH)2、 Fe(OH)3,2、氫氧化物,練習： 1)Fe(OH)3+稀H2SO4 2)Fe(OH)2+稀HNO3 3)Fe(OH)3失水,物理性質： 白色 紅褐色 都不溶于水 化學性質： 弱堿與酸反應 不溶于水的堿受熱分解 *Fe（OH）2有還原性： 4Fe（OH）2+O2 +2H2O4Fe（OH）3 現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色,5.鐵及其化合物,3、鐵的可溶性鹽類化合物（Fe2+、Fe3+的性質）,Fe2+ Fe3+,離子顏色： 淺綠色 棕黃色 化學性質： 都可以與產(chǎn)生沉淀，顏色不同。 都可以水解，顯極弱的酸性。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (復習：氯化亞鐵溶液蒸干至恒重，得到的固體產(chǎn)物是_) Fe3+可與KSCN（SCN-）顯血紅色； Fe2+沒有這一性質 Fe2+Fe3+的轉化： Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3 Fe3+Fe2+的轉化： 與Cu、Fe甚至更活潑的金屬 典型的還原性離子I-、S2- 含有較低價元素的某些化合物SO2（+4+6）,5.鐵及其化合物,Fe,Fe2+,Fe3+,5.鐵及其化合物,Fe2+ 、Fe3+的鑒別方法歸納,氧化性,顯色反應,直 接 觀 色,與KSCN,與 銅 片,與 淀 粉 KI 試 紙,鑒 別,淺 綠 色,棕 黃 色,血 紅 色,不顯紅色,無明顯現(xiàn)象,Cu被腐蝕溶液變綠色,試紙不變藍 試紙變藍色,利用沉淀反應 與 作用,白色沉淀迅速變灰 綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生紅褐 色沉淀,5.鐵及其化合物, ,氫氣保護下的Fe(OH)2制備,a mol Fe和b mol(a0,b0) S加熱條件下反應，將反應后的混合物與足量的稀硫酸溶液反應，通過討論計算回答： （1）所生成的氣體在標準狀況下的體積（L）_。 （2）a、b取值不同時，氣體成分，各有幾mol？ ； ； 。 （3）生成氣體在標準狀況下的密度d（g/L）的取值范圍_ d _。 （3）生成的氣體不少于b mol時，屬于哪種情況？ （4）產(chǎn)生氣體的密度為最大值時，屬于哪種情況？,