高二化學走進精彩紛呈的金屬世界.ppt

8 走進精彩紛呈的金屬世界,復習課,金屬的通性,物理性質： （1）具有金屬光澤； （2）除了Hg是液體外， 它們在室溫是都是固體； （3）具有一定的延展性； （4）具有良好的導熱和導電能力； 化學性質： （1）金屬具有還原性 （2）金屬和其它金屬（或非金屬）結合形成合金,鐵的化學性質,鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2 Fe3O4(火星四濺，生成黑色固體) 鐵跟硫粉混合加熱 Fe+S FeS（黑色固體） 鐵在氯氣中燃燒 2Fe+3Cl2 2FeCl3 鐵跟鹽酸的反應 Fe+2HCl FeCl2+H2 鐵跟硫酸銅的反應 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 鐵跟水蒸氣的反應 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 鐵在冷的濃硝酸或濃硫酸中，發(fā)生鈍化,鐵的合金的性質,合金的性質改變的原因,在合金中，加入的較大或較小的原子改變了金屬中規(guī)則的層狀排列，使得層與層之間的滑動變得困難，從而似的某些合金比純金屬更硬、更堅固，熔點更低。,鐵三角,氧化性強弱：Cl2 Br2 Fe3+ I2 Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ 還原性強弱：I- Fe2+ Br- Cl-,原電池,1、原電池形成三條件： 正負電極 電解質溶液 電極接觸或導線連接 2、 原理三要點： （1） 相對活潑金屬作負極- 電子流出-氧化反應 （2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極-電子流入-還原反應 （3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變?yōu)殡娔?金屬的腐蝕,1.金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應而腐蝕損耗的過程。 （1）本質：金屬原子失電子而被氧化 M ne = Mn+ (2) 分類： 化學腐蝕：金屬與其他物質 金屬被氧化 （不是電解質溶液） 電化腐蝕：不純金屬或合金 活潑金屬被氧化 （電解質溶液）,直接氧化反應,（無電流產生）,（有電流產生）,發(fā)生原電池反應,電化腐蝕與化學腐蝕的比較,金屬腐蝕的防護,1 金屬腐蝕的原因：金屬本身的組成和結構是銹蝕的根據；外界條件（如：溫度、濕度、與金屬接觸的物質）是促使金屬銹蝕的客觀因素。 2 防護： （1）改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 （2）在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） （3）電化學保護法：犧牲陽極陰極保護法、外加電流陰極保護法。,鋁的物理性質及其用途,鋁的化學性質,（1）鋁與單質的反應 4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3Cl2 2AlCl3 （2）鋁在常溫下被氧化 擦去氧化膜的鋁插去硝酸汞溶液后，有白色鋁毛狀的氧化鋁 3HgNO3+Al Al(NO3)3+3Hg 4Al+3O2 2Al2O3,高溫,點燃,（3）鋁熱反應 鋁熱劑：鋁粉和氧化鐵的混合物； V2O3 Cr2O3 MnO2也可以和鋁發(fā)生鋁熱反應 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （4）鋁與熱水的反應 2Al+6H2O（熱水）2Al(OH)3+3H2 （5）鋁與酸的反應 2Al+6HCl2 AlCl3+3H2 （6）鋁與強堿的反應 2Al+2NaOH+3H2O2NaAlO2+3H2,高溫,氫氧化鋁的弱酸、弱堿性,氫氧化鋁在水中存在下列電離平衡： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH- 氫氧化鋁既能跟強酸反應又能跟強堿反應，但是它能不能與弱酸和弱堿反應 （1） （2）,氧化鋁是兩性氧化物,（1）氧化鋁能溶于鹽酸之中 （2）氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液之中,從鋁土礦中獲得純凈的氧化鋁,1、鋁土礦的主要成分：氧化鋁、氧化鐵、硅酸鹽 2、方案：,明礬 1、無色晶體，易溶于水 電離方程式 復鹽：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽，叫做復鹽。 2、用途：Al3+水解產物Al(OH)3可以吸附水中懸浮的雜質，并形成沉淀使水澄清,