原子結構第二課時教學ppt課件

第1節(jié) 原子結構 第2課時 核外電子排布,1.了解原子核外電子分層排布的規(guī)律。,2.初步學習原子結構與元素性質的關系。,一、核外電子排布,電子在原子核外作高速運動，形成云狀，形象地稱作電子云。,氫原子的電子云,1.電子云,多電子的原子，所有電子都在原子核外的同一個空間運動嗎？原子核外電子層的能量都相同嗎？,核外電子的運動,2.核外電子按能量高低的分層排布,1,K,2,L,3,M,4,N,5,O,6,P,7,Q,由內到外,能量逐漸升高,28182n2,KLM,123,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,3.核外電子排布的規(guī)律,(1),“一低四不超”,“一低四不超” 相互聯(lián)系，相互制約，應協(xié)同運用，不能孤立地理解其中的某一條。,4.核外電子排布的表示方法原子結構示意圖 (以鈉原子為例),根據離子和原子的電子數的關系進行變化,首先寫出原子的結構示意圖,拓展1：簡單離子結構示意圖的表示方法,+11 2 8 1,Cl,練習1:,核外電子數 = 質子數 + 所帶電荷數,陰離子,核外電子數 = 質子數 - 所帶電荷數,陽離子,核外電子數 = 質子數,原子,拓展2：微粒所含電子數的計算,A、B、C三種元素原子的核電荷數依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構，且nm，則下列關系正確的是（ ） A.abc B.acb C.a=b+m+n D.a=c-n-m,練習2：,B,數大徑大,電子層數和原子 序數都相同時看 核外電子數,序小徑大,電子層數相同 時看原子序數,層多徑大,看電子層數,拓展3：原子半徑、離子半徑的大小比較,“三看”,比較下列各組微粒半徑大小 ： (1)Na+_Na (2) F_F- (3) P_Al (4) Si_C,練習3:,答案：（1）,下表是稀有氣體元素原子的核外電子排布：,我們知道結構決定性質，觀察稀有氣體元素原子的核外電子排布，并思考為什么稀有氣體的性質穩(wěn)定？元素的最外層電子和元素性質之間有什么樣的關系？,4,4,較易失電子,較易得電子,既不易失電 子又不易得 電子,正價,既有正價 又有負價,陽離子,陰離子或 原子團,二、原子結構與元素性質的關系,1.金屬元素的最外層電子數一定小于4嗎？最外層電子數小于4的原子金屬性一定強嗎？,觀察元素周期表可知，如Po、Bi均為金屬元素，但其最外 層電子數分別為6、5；而H最外層只有1個電子，He最外層 只有2個電子，B最外層只有3個電子，但H、He、B均不是金 屬元素。,2.通過前面的學習，金屬鈉、鎂在化學反應中表現還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中表現氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎？,鈉原子（鎂原子）最外層只有1個（2個）電子，較容易失去電子，因此常表現還原性；而氧原子（氯原子）最外層有6個電子（7個電子），較易得電子，因此常表現氧化性。,核 外 電 子,運動狀態(tài),電子云,排布規(guī)律,分 層,各電子層最多容納2n2個電子,最外層不超過8個,次外層不超過18個,能量最低原理,表 示 方 法,結 構 示 意 圖,決定元素的化學性質,1.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內的質子數為（ ） A.14 B.15 C.16 D.17,A,2.原子核外電子排布的規(guī)律之一是“倒數第3層電子數不超過32”，對此規(guī)律的理解正確的是：K層為倒數第3層時，該層電子數不超過2個；L層為倒數第3層時，該層電子數不超過8個；M層為倒數第3層時，該層電子數不超過18個；N層為倒數第3層時，該層電子數不超過32個。( ) A.只有 B. C. D.,D,3. 下列各組粒子中，各電子層電子數均達到2n2個的是( ) A.Ne，Ar B.Al3，S2 C.F，Na D.Ne，Cl,C,4. X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數)，則下列關系正確的是( ) A.acmn B.abnm C.cdmn D.bdnm,D,5.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數相等，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，X元素原子的最外層電子數是Y元素原子的最外層電子數的一半。由此可推知（填元素符號）： V：_，W：_，X：_，Y：_，Z：_,H,O,Al,S,K,6. 寫出元素符號并畫出下列元素的原子結構示意圖。 （1）原子核外有2個電子層， 核外有10個電子的原子 _。 （2）質量數為23，中子數為12的原子_。 （3）最外層電子數是次外層電子數3倍的原子_。,End,Thank you,結束,