《乙炔的化學性質》PPT課件.ppt

乙炔炔烴,一、乙炔的化學性質,1、氧化反應,（1）燃燒,（2）與強氧化劑反應,2C2H2+5O24CO2+2H2O(液)+2600KJ,點燃,現(xiàn)象:發(fā)出明亮而帶濃煙的火焰,原因是含碳量很大,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但褪色比乙烯的要慢,2、加成反應,CHCH+Br2CHBrCHBr（1,2-二溴乙烯),CHBrCHBr+Br2CHBr2CHBr2(1,1,2,2-四溴乙烷),CHCH+2H2CH3CH3,CHCH+HClCH2CHCl（氯乙烯）,nCH2CHClCH2CHCln,注意：加成比例為12,1mol的乙炔最多可與2mol其它分子加成,CHCH+2Br2CHBr2CHBr2（總反應式）,催化劑,催化劑,催化劑,乙烷、乙烯、乙炔的結構和性質比較,C2H6,C2H4,C2H2,含C分數(shù),85.7%,92.2%,80%,鍵角,構型,結構特點,化學性質,主要反應,燃燒,鑒別,10928,120,180,正四面體(甲烷),平面型,直線型,含CC(單鍵)碳化合價飽和,含CC(雙鍵)碳化合價未飽和,穩(wěn)定,活潑,活潑,火焰不明亮,火焰較明亮，帶黑煙,火焰明亮，帶濃煙,溴水、KMnO4不褪色,溴水、KMnO4褪色,溴水、KMnO4褪色,分子式,同步訓練,1、區(qū)別乙烯和乙炔的最簡單可行的方法是A、用溴水B、用酸性KMnO4溶液C、點燃D、與H2加成2、由乙炔為原料制取CHClBrCH2Br，下列方法中最可行是A、先與HBr加成再與HCl加成B、先與HCl加成再與Br2加成C、先與Br2加成再與Cl2加成D、先與Cl2加成再與HBr加成3、在有催化劑的條件下，將aL乙炔和乙烯的混合氣體與足量的H2加成，消耗1.25aLH2，則乙烯和乙炔的體積比為A、11B、21C、31D、414、相同狀況下，將VL乙炔與1.5VL氫氣混和，在催化劑作用下加熱，得到的產物是A、乙炔B、乙烯C、乙烷和乙烯的混合氣D、難以確定,二、炔烴,1、定義：,2、通式：,3、命名：,4、異構體書寫順序,鏈烴分子里含有碳碳叁鍵的不飽和烴,CnH2n-2（與二烯烴相同）,（與烯烴命名原則相似）,（與烯烴的異構體書寫原則相似）,碳鏈異構,叁鍵位置異構,種類異構,導練,寫出下面物質的同分異構體：,C5H8,選主鏈：選含有碳碳叁鍵的最長的碳鏈為主鏈,編號：從距叁鍵最近的一端起編,寫名稱：取代基位置取代基名稱叁鍵位置母體名稱,5、物理性質上的相似性和遞變性：,6、主要的化學性質：,與烷烴、烯烴相似。,氧化反應；加成反應。,四、炔烴,1mol炔烴最多可以和2mol小分子發(fā)生加成反應。,【隨堂檢測】1下列描述CH3-CH=CH-CC-CH3分子結構的敘述中，正確的是。A.6個碳原子有可能都在一條直線上B.6個碳原子不可能都在一條直線上C.6個碳原子有可能都在同一平面上D.6個碳原子不可能都在同一平面上,2實驗室利用電石和飽和食鹽水反應生成氣體，并測量該氣體的體積，從而測定電石中CaC2的含量。（1）若實驗產生的氣體是難聞的氣味，則結果測定的（填偏大、偏小、不影響）_，產生難聞氣味是因為_。（2）若實驗時稱取電石1.6g，測量排出水的體積后折算成標況下乙炔的體積為448mL，此電石中CaC2的質量分數(shù)是_。,3、,