人教版選修4 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時 鹽類的水解

歡迎進入化學課堂 第三節(jié)第1課時1 下列溶液呈堿性的是 鹽類的水解鹽類的水解 A 硫酸鉀溶液C 碳酸氫鈣溶液 B 氯化鈉溶液D 氯化銨溶液 C 3 下列關(guān)于小蘇打溶液的說法中 錯誤的是 2 下列堿金屬鹽的溶液中 存在水解反應(yīng)的是 A 碳酸鹽C 硝酸鹽 B 硫酸鹽D 氯化物 A 小蘇打在溶液中完全電離B 溶液呈酸性C 碳酸氫根離子發(fā)生水解D 溶液中存在碳酸分子 A B 4 根據(jù)常見鹽類水解的類型和規(guī)律 試完成下列各題 1 強堿弱酸鹽水解 溶液呈 性 pH 7 如K2CO3水解的離子方程式為 2 強酸弱堿鹽水解 溶液呈 性 pH 7 如NH4Cl水解的離子方程式為 3 強酸強堿鹽不發(fā)生水解 溶液呈 性 pH 7 5 寫出醋酸鈉溶液中并存的電離平衡關(guān)系 1 2 總反應(yīng)為 堿 酸 中 6 寫出醋酸銨溶液中存在的粒子 用化學符號表示 1 分子 2 離子 H2O CH3COOH NH3 H2O 一 鹽類的水解1 概念 在溶液中 由鹽電離產(chǎn)生的陰 陽離子跟水電離出來的H 2 鹽類水解的實質(zhì)鹽電離出的陰 陽離子 如弱酸根離子 弱堿陽離子等 與電離平衡 促進水的電離 從而使溶液呈堿性 酸性或中性 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解 水電離出的H 或OH 結(jié)合成弱電解質(zhì) 弱酸或弱堿 破壞水的 3 鹽類水解的規(guī)律 1 對于正鹽有如下規(guī)律 2 對于弱酸酸式鹽 溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的水解程度和電離程度的相對強弱 電離程度大于水解程度 其溶液顯酸性 如NaHSO3 NaH2PO4等 反之則顯堿性 如NaHCO3 Na2HPO4 NaHS等 3 對于同濃度的正鹽與其酸式鹽 正鹽的水解程度大于其 酸式鹽 綜上 鹽類水解的規(guī)律可以理解記憶為 有弱才水解 越 弱越水解 誰強顯誰性 同強顯中性 4 完全雙水解反應(yīng) 弱酸陰離子與弱堿陽離子發(fā)生的水解反應(yīng)之間 存在著明顯的相互促進作用 而產(chǎn)生大量的難溶物 弱電解質(zhì)或氣體物質(zhì)時 則發(fā)生了雙水解反應(yīng) 如果雙水解進行徹底 稱為完全雙水解 在中學化學中 通常發(fā)生完全雙水解反應(yīng)的離子有 例1 下列說法正確的是 A 碳酸氫鈉溶液呈堿性是因為碳酸氫根離子水解而不電離B 等物質(zhì)的量濃度的酸和堿混合反應(yīng)后的溶液呈中性C 存在弱堿陽離子的溶液 其pH也可能大于7D 酸式鹽的水溶液一定顯酸性點撥 弱酸酸式鹽溶液同時存在水解和電離兩種平衡關(guān)系 弱酸弱堿鹽的溶液可能顯酸性 堿性或中性 酸式鹽有強酸酸式鹽和弱酸酸式鹽 強酸酸式鹽溶液肯定顯酸性 如NaHSO4 弱酸酸式鹽溶液則可能顯酸性 堿性或中性 這取決于酸式酸根離子的水解程度和電離程度的相對強弱 答案 C 例2 向KOH溶液中逐滴加入一元酸HA至溶液恰好呈中 性 以下說法正確的是 A 生成的鹽不水解B 加入的酸過量C 二者恰好完全反應(yīng)點撥 注意題中未指出HA酸性的強弱 其可能為強酸 也可能為弱酸 答案 D D 溶液中c K c A c H c OH 二 水解反應(yīng)方程式的書寫1 水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式 2 水解反應(yīng)一般是可逆過程 因此要用 符號表示 通常情況下 鹽的水解程度很小 產(chǎn)物的量很少 因此水解方程式中不標 符號 也不把易分解的生成物 如NH3 H2O H2CO3等 寫成其分解產(chǎn)物的形式 3 多元弱酸正鹽的水解是分步進行的 應(yīng)分步書寫 水解程度主要取決于第一步 點撥 注意水解反應(yīng)有弱電解質(zhì)的生成 通常為可逆反應(yīng) 若發(fā)生完全雙水解 水解反應(yīng)方程式的連接符號用 反應(yīng)方程式的連接符號用 答案 C 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全