高中化學(xué)酸堿中和滴定教學(xué)課件 人教版選修4

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1、酸堿中和滴定酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法未知濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。 “恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)”與與“

2、溶液呈中性溶液呈中性”兩句話的區(qū)別兩句話的區(qū)別恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，PH7溶液呈中性，溶液呈中性，堿肯定過量堿肯定過量HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol3、公式：、公式：4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準(zhǔn)確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c酸酸v酸酸=c堿堿v堿堿(一元酸和一元堿一元酸和一元堿)二、指示劑的選擇：二、指示劑的選擇：5、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑: 儀器儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、鐵

3、架臺、滴定管夾、燒杯、白紙滴定管夾、燒杯、白紙?jiān)噭簶?biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測定）測定）種類種類 對應(yīng)溶液對應(yīng)溶液 的的 顏顏 色色變色范圍變色范圍甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色紅紅3.1橙橙4.4黃黃酚酞溶液酚酞溶液無色無色無無8淺紅淺紅10紅紅石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色紅紅5 紫紫 8藍(lán)藍(lán) 1、原則：、原則：1）終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯）終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏（1）甲基橙和酚酞的變

4、色范圍較?。海┘谆群头犹淖兩秶^小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 對溶液的酸堿性變化較靈敏對溶液的酸堿性變化較靈敏（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學(xué)變）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為（一般為12滴）。滴）。（3）操作：用）操作：用鑷子鑷子取一小塊取一小塊pH試紙?jiān)嚰埛旁跐嵎旁跐崈舻膬舻谋砻婷蠡虿Ａ砻婷蠡虿Ａ希缓笥蒙?，然后用玻棒玻棒沾取少沾取少量量待測液待測液點(diǎn)在試紙中央，試紙顯色后再與點(diǎn)在試紙中央，試紙顯色后再與標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)比色卡準(zhǔn)比色卡比較，即知溶液的比較，即知溶液的pH值。值。

5、3、pH試紙（定量測定）試紙（定量測定）（1）成分：含有多種指示劑）成分：含有多種指示劑（2）本身顏色：淡黃色）本身顏色：淡黃色（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：（2）強(qiáng)酸滴定弱堿）強(qiáng)酸滴定弱堿 兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，酸性選用兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙甲基橙作指示劑作指示劑（3）強(qiáng)堿滴定弱酸）強(qiáng)堿滴定弱酸4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：、酸堿中和滴定中指示劑的選擇： 兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，堿性選兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，堿性選用用酚酞酚酞作指示劑作指示劑酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙三、實(shí)驗(yàn)步驟：三、實(shí)驗(yàn)步驟： 1、查漏查漏：檢

6、查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；靈活； 2、洗滌洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；次； 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡趕氣泡： 酸式酸式:快速放液快速放液堿式堿式:橡皮管向上翹起橡皮管向上翹起5、調(diào)液調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“01”ml之間，并記下讀數(shù)。之間，并記下讀數(shù)。6 、 取 液取 液：（1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中

7、放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手、滴定：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針方向搖動，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。、算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。8、記：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變、記：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無色

8、時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得無色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。滴定用去的鹽酸體積。五、誤差分析：五、誤差分析：例題：用例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氫氧化鈉溶液氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？氧化鈉溶液濃度有什么影響？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)

9、壁掛水珠 （ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低二、錐形瓶二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液溶液（ ）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將

10、瓶內(nèi)的溶液濺出一、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（部分。（ ）9、指示劑滴加過多（、指示劑滴加過多（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低偏低偏低 三、堿式滴定管三、堿式滴定管 10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ） 11、取待測液時(shí)，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的、取待測液時(shí)，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 四、含雜質(zhì)四、含雜質(zhì)12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（進(jìn)行滴定。（ ）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（如何（ ）偏低偏低偏低偏低