《無(wú)機(jī)化學(xué)化學(xué)平衡原理》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《無(wú)機(jī)化學(xué)化學(xué)平衡原理（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,第,5,章 化學(xué)平衡原理,化學(xué)平衡與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),化學(xué)反應(yīng)商及化學(xué)反應(yīng)等溫方程式,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算,影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,5.1,化學(xué)平衡與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)：在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)既可以按照反應(yīng)方程式,從左向右進(jìn)行，又可以從右向左進(jìn)行，這樣的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。,例：,2SO,2,+O,2,2SO,3,V,2,O,5,不可逆反應(yīng)：一定條件下，反應(yīng)物幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏姆磻?yīng),例：,2KClO,3,2KCl+3O,2,化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)體系中，正、逆反應(yīng)
2、,速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而改變的狀態(tài)。,(2),是動(dòng)態(tài)平衡。當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)被破壞，在,新的條件下又會(huì)建立新的平衡狀態(tài)。,(3),在平衡狀態(tài)下，各反應(yīng)物和生成物的量不隨時(shí)間而改變。,特征,：,(1),正,=,逆,0,，,正、逆反應(yīng)并沒(méi)有停止，只是速率相等。,二、化學(xué)平衡狀態(tài),三、 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),對(duì)于任意反應(yīng)：,aA+bB,cC+dD,K,c,=,C,c,(C)C,d,(D,),C,a,(A)C,b,(B,),K,p,=,P,c,(C)P,d,(D,),P,a,(A)P,b,(B,),注意：,K,c,和,K,p,都是有單位的。,例：,N,2,(g)+3H,2,(g),
3、2NH,3,(g),T=773K,：,K,c,=6.43,10,-2,(mol,L,-1,),-2,K,p,1,=1.60,10,-5,(atm),-2,K,p,2,=1.56,10,-15,(Pa),-2,1,、經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù),2,、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),對(duì)于任意反應(yīng)：,aA(aq)+bB(aq,),cC(aq)+dD(aq,),K,=,C,(C)/C,c,C,(D)/C,d,C,(A)/C,a,C,(B)/C,b,若為氣相反應(yīng)：,aA(g)+bB(g,),cC(g)+dD(g,),K,=,P,(C)/P,c,P,(D)/P,d,P,(A)/P,a,P,(B)/P,b,說(shuō)明：,固體、液體或稀溶液的溶劑
4、，在平衡常數(shù)的表達(dá)式中不出現(xiàn)。,組分是氣體，以相對(duì)分壓表示；組分是溶質(zhì)，以相對(duì)濃度表示。,例：,MnO,2,(s)+4H,+,(aq)+2Cl,-,(aq),Mn,2+,(aq)+Cl,2,(g)+2H,2,O(l),K,=,C,(,Mn,2+,)/C,1,P,(,Cl,2,)/P,1,C,(H,+,)/C,4,C,(,Cl,-,)/C,2,平衡常數(shù)表達(dá)式與反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)。對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，,用不同的反應(yīng)方程式表示，其平衡常數(shù)數(shù)值不同。,例：,H,2,(g)+I,2,(g),2HI(g),1/2H,2,(g)+1/2I,2,(g),HI(g),HI(g,) ,1/2H,2,(g)+1/2I
5、,2,(g),1,K1,=,K,2,=,K,3,P,(,HI,)/P,2,P,(,H,2,)/P,1,P,(,I,2,)/P,1,K,1,=,P,(,H,2,)/P,1/2,P,(,I,2,)/P,1/2,P,(,HI,)/P,K,2,=,P,(,H,2,)/P,1/2,P,(,I,2,)/P,1/2,P,(,HI,)/P,K,3,=,(3),標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),K,是一個(gè)無(wú)量綱的數(shù)。,K,=,k,正,/,k,逆,(4) K,表明了反應(yīng)進(jìn)行的程度。,K,愈大，表明正反應(yīng)進(jìn)行得越完全。,(5) K,是溫度的函數(shù)，與濃度無(wú)關(guān)。,對(duì)于吸熱反應(yīng)： ,H,0,，,Ea,正,Ea,逆,，,T, k,正,k,逆,
6、K,對(duì)于放熱反應(yīng)： ,H,0,，,Ea,正,Ea,逆,，,T, k,正,k,逆,K,練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：,CaCO,3,(s),CaO(s)+CO,2,(g),H,2,O (l) H,2,O (g),3Br,2,(g)+6OH,-,(aq) 5Br,-,(aq)+BrO,3,-,(aq)+3H,2,O(l),3,、多重平衡規(guī)則,當(dāng)幾個(gè)反應(yīng)式相加或相減得到另一反應(yīng)式時(shí)，其平衡常數(shù)等于,幾個(gè)反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積或商。,例,1,：已知反應(yīng)：,NO(g)+1/2Br,2,(l),=NOBr(g),，,25,時(shí)，,K,1,=3.6x10,-15,Br,2,(l),的飽和蒸氣壓為,0.0284
7、MPa,。,求：,25,時(shí)，,NO(g)+1/2Br,2,(g),=,NOBr(g,),的,K,。,解：根據(jù),Br,2,(l),的飽和蒸氣壓可計(jì)算下面平衡的平衡常數(shù)：,(2),Br,2,(l),=,Br,2,(g),K,2,=P,Br2,/,P,=0.0284MPa/100kPa=0.284,(3),1/2Br,2,(l),= 1/2,Br,2,(g),K,3,=(,K,2,),1/2,=0.533,(1)-(3),：,NO(g)+1/2Br,2,(g),=,NOBr(g,),K,=,K,1,/,K,3,=6.8x10,-15,I,2,(s) + 8H,+,+ 10NO,3,-, 2IO,3,
8、-,+ 10NO,2,(g) + 4H,2,O(l),2NH,4,ClO,3,(s), N,2,(g) + Cl,2,(g) + O,2,(g) + 4H,2,O(l),2O,3,(g), 3O,2,(g),O,3,(g) + 2I,-,+2H,+, I,2,(s) + O,2,(g) + H,2,O(l),四、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式,1,、反應(yīng)商,J,任意反應(yīng)：,aA,(,aq,),+,dD,(s),=,eE,(,aq,),+,fF,(g),（,1,） 反應(yīng)物與生成物均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：,J=1,r,G,m,=,r,G,m,(2),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)：,J=K,，,r,G,m,=0,特殊狀態(tài)：,2,、化
9、學(xué)反應(yīng)等溫式,(reaction isotherm ),也稱范特霍夫,(,vant,Hoff),等溫式,對(duì)任意可逆的化學(xué)反應(yīng)：,aA+dD,=,eE+fF,，,其非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下吉布斯自由能變,rGm,可用,化學(xué)反應(yīng)等溫方程式,計(jì)算：,r,G,m,=,r,G,m,+,RTlnJ,r,G,m,= - RT1nK,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的吉布斯自由能變,r,G,m,=0,例,2,計(jì)算,320K,時(shí)反應(yīng)：,HI(g,0.0405MPa),1/2H,2,(g,1.0110,-3,MPa,) +1/2I,2,(g,1.0110,-3,MPa,),的平衡常數(shù)，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。,解：,HI(g,),1/2H
10、,2,(g) + 1/2I,2,(g),f,H,m,(,kJ,mol,-1,)(298K) 26.48 0 62.438,S,m,(,J,mol,-1,K,-1,)(298K) 206.594 130.684 260.69,r,H,m,(298K),=1/2,f,H,m,(,I,2,g),-,f,H,m,(H,I,g),=4.739 kJ,mol,-1,r,S,m,(298K),=1/2,S,m,(,I,2,g),+,1/2,S,m,(,H,2,g),-,S,m,(H,I ,g),= -10.907,J,mol,-1,K,-1,r,G,m,(320K),=,r,H,m,(298K),-,T,r
11、,S,m,(298K),=8.2 kJ,mol,-1,lgK,320K,= -,r,G,m,(320K),/2.303RT= -1.34,K,320K,=0.046,r,G,m,=,r,G,m,+,RTlnJ,=8.2 kJ,mol,-1,+8.314,J,mol,-1,K,-1,320Kln0.025,=,-1.6 kJ,mol,-1,J=,(1.0110,-3,MPa/100kPa),(0.0405MPa/100kPa),=0.025,r,G,m,0,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行。,3,、,K,和,T,的關(guān)系,lg,K,= -,r,G,m,/2.303RT,r,G,m,=,r,H,m,-T,r,S,m
12、,-2.303RTlg K,=,r,H,m,-T,r,S,m,lg,K,=,2.303RT,2.303R,+,-,r,H,m,r,S,m,lg,K,與,1/T,呈直線關(guān)系，斜率：,- ,rHm,/2.303R,，,截距,:,rSm,/2.303R,已知兩個(gè)不同溫度下的平衡常數(shù)（,T,1,K,1,，,T,2,K,2,）,之間關(guān)系：,-,r,H,m,1,lg,K,2,K,1,=,2.303R,(,1,T,2,-,T,1,),例,3,合成氨反應(yīng)：,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),r,H,m,= -92.2 kJ,mol,-1,已知,473K,時(shí),K,1,=0.44,，,求該反應(yīng)
13、在,573K,時(shí)的,K,2,。,解：代入上述公式：,K,2,=7.36,10,-3,說(shuō)明：對(duì)于放熱反應(yīng)，,T,升高，,K,減小，平衡逆向移動(dòng)，即,向吸熱的方向移動(dòng)。,5.2,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算,例,4,在,1000K,下，在恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：,2NO (g)+O,2,(g),=,2NO,2,(g),。,反應(yīng)發(fā)生前，,P(O,2,)=3,10,5,Pa,，,P(NO)=10,5,Pa,，,P(NO,2,)=0Pa,。,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，,P(NO,2,)=1.2,10,4,Pa,。計(jì)算,NO,、,O,2,的平衡分壓及,K,。,解：由于反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，各物質(zhì)的分壓變化與物質(zhì)的量變化呈正
14、比。因此，可直接根據(jù)反應(yīng)方程式確定各物質(zhì)的分壓變化。,2NO (g) + O,2,(g),2NO,2,(g),起始分壓,/10,5,Pa 1 3 0,平衡分壓,/10,5,Pa 1-0.12 3-0.12/2 0.12,=0.88 =2.94,K,=,P(NO,2,)/ P,2,P(NO)/ P,2,P(O,2,)/ P,=6.3,10,-3,例,5,在容積為,5.0L,的容器中，裝有等物質(zhì)量的,PCl,3,(g),和,Cl,2,(g),。,在,523K,下反應(yīng)：,PCl,3,(g)+Cl,2,(g),=PCl,5,(g),。,達(dá)平衡時(shí)，,P(PCl,5,)=P,，,K,=0.767,。,求,
15、（,1,）開(kāi)始裝入的,PCl,3,(g),和,Cl,2,(g),的物質(zhì)的量；（,2,）,PCl,3,(g),的平衡轉(zhuǎn)化率。,解：平衡轉(zhuǎn)化率,=,某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量,反應(yīng)前該反應(yīng)物的總量,100%,由于反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，各物質(zhì)的分壓變化與物質(zhì)的量變化呈正比。因此，可直接根據(jù)反應(yīng)方程式確定各物質(zhì)的分壓變化。,PCl,3,(g) + Cl,2,(g),= PCl,5,(g),起始分壓,/Pa x x 0,平衡分壓,/Pa x- P,x-,P,P,K,=,P(PCl,5,)/ P,P(PCl,3,)/ P,P(Cl,2,)/ P,=0.767,X=214kPa,n(PCl,3,)=n(C
16、l,2,)=,PV,RT,=0.246mol,(PCl,3,)=,P,x,100%,=46.7%,例,6,在,1000K,下，光氣發(fā)生如下的分解反應(yīng)：,COCl,2,(g),=CO(g)+Cl,2,(g).,在,1000K,時(shí)，將,0.631g COCl,2,(g),注入容積為,472ml,的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為,220.38kPa,。,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù),K,及,COCl,2,(g),的平衡轉(zhuǎn)化率。,解：由于反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，各物質(zhì)的分壓變化與物質(zhì)的量變化呈正比。因此，可直接根據(jù)反應(yīng)方程式確定各物質(zhì)的分壓變化。,起始：,P(COCl,2,)=,nRT,V,=,m
17、RT,MV,=,0.631g,8.314J.mol,-1,.K,-1,1000K,99g.mol,-1,(0.472 10,-3,m,3,),=1.12,10,5,Pa,COCl,2,(g),=,CO(g,) + Cl,2,(g),起始分壓,/Pa 1.12,10,5,0 0,平衡分壓,/Pa 1.12,10,5,-x x x,P,總,=P,COCl2,+P,CO,+P,Cl2,=220.38KPa,X=108.38KPa,K,=,P,COCl2,/,P,(P,CO,/,P,)(,P,Cl2,/,P,),=32.45,(,COCl,2,)=96.8%,5.3,化學(xué)平衡的移動(dòng),一 濃度對(duì)化學(xué)平衡
18、的影響,r,G,m,=,r,G,m,+,RTlnJ,r,G,m,= -,RTlnK,r,G,m,= -,RTln,K,+,RTlnJ,=,RTln,J,K,J,K,，,rGm,K,，,rGm, 0,，,反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡向逆向移動(dòng)。,對(duì)于一個(gè)已達(dá)平衡體系：,增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，,J K,，,平衡正向移動(dòng),使得,J,值不斷增加，直至重新等于,K,。,反之，減少反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，平衡？移動(dòng),例,7,已知：,298K,時(shí)，,Fe,2+,(aq)+Ag,+,(aq),Fe,3+,(aq)+Ag(s),K,=2.98,現(xiàn)有混合溶液含有：,0.10mol,L,-1,AgNO,3, 0
19、.10mol,L,-1,Fe(NO,3,),2,0.010mol,L,-1,Fe(NO,3,),3,，,請(qǐng)問(wèn),:,（,1,）,反應(yīng)向哪一方向進(jìn)行？,（,2,） 平衡時(shí),C(Fe,2+,),、,C(Ag,+,),、,C(,Fe,3+,)?,（,3,）,Ag,+,的平衡轉(zhuǎn)化率？,（,4,）若起始時(shí),C(Fe,2+,)=0.30 mol,L,-1,，,求,Ag,+,的平衡轉(zhuǎn)化率？,解,：（,1,）,J=,C(,Fe,3+,) /C,C(,Fe,2+,) /C,C(Ag,+,) /C,=1.0,K,反應(yīng)正向進(jìn)行,（,2,）,Fe,2+,(aq) +,Ag,+,(aq,),Fe,3+,(aq) +,Ag
20、(s,),起始濃度,/ mol,L,-1,0.1,0.1,0.01,平衡濃度,/ mol,L,-1,0.1-x,0.1-x,0.01+x,K,=,0.01+x,(0.1-x)(0.1-x),=2.98,X=0.013,平衡時(shí)：,C(Fe,2+,)=,C(Ag,+,)=0.087 mol,L,-1,C(,Fe,3+,)=0.023mol,L,-1,（,4,）,Fe,2+,(aq)+Ag,+,(aq),Fe,3+,(aq)+Ag(s),起始濃度,/ mol,L,-1,0.3 0.1 0.01,平衡濃度,/ mol,L,-1,0.3-x 0.1-x 0.01+x,0.01+x,K,=,(0.3-x)
21、(0.1-x),=2.98,X=0.0381,0.0381mol,L,-1,（,Ag,+,）,=,0.10mol,L,-1,=38.1%,說(shuō)明，增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)。但平衡常數(shù),K,不變。,（,3,）,（,Ag,+,）,=,0.013 mol,L,-1,0.10 mol,L,-1,=13%,100%,2,壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響,（,1,）壓力的變化對(duì)于液相和固相反應(yīng)體系基本上沒(méi)有影響。,（,2,）對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目沒(méi)有變化，例如：,H,2,(g)+I,2,(g),2HI(g),，,體系總壓力變化，反應(yīng)物和生成物的分壓增加或降低相同倍數(shù)，,J,值無(wú)變化，對(duì)平衡無(wú)
22、影響。,例如：,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),P,平衡右移；,P,平衡左移。,（,4,）與反應(yīng)體系無(wú)關(guān)的氣體進(jìn)入已達(dá)平衡的體系，是否影響平衡，根據(jù)具體情況而定。,（,3,）對(duì)于反應(yīng)前后，氣體分子數(shù)目有變化的反應(yīng)，增大壓力,，,平衡向氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)；減小壓力，平衡向氣體分子數(shù)目增加的方向移動(dòng)。,a,、,恒溫、恒壓條件下已達(dá)平衡體系，引入惰性氣體,:,為保持體系總壓不變，體系體積增大，各組分氣體分壓,降低，平衡向氣體分子數(shù)目增加的方向移動(dòng)。,b,、,恒溫、恒容條件下已達(dá)平衡體系，引入惰性氣體,:,雖然體系總壓增加，但各組分氣體分壓不變，平衡不動(dòng)。,3,溫度對(duì)化學(xué)
23、平衡的影響,K,是溫度的函數(shù),lgK,=,-,r,H,m,2.303RT,r,S,m,2.303R,+,-,r,H,m,1,lg,K,2,K,1,=,2.303R,(,1,T,2,-,T,1,),放熱反應(yīng)：,(,H,K,平衡逆向移動(dòng)，即向吸熱方向移動(dòng)；,T,K,J,K,平衡正向移動(dòng)，即向放熱方向移動(dòng)；,T,K,J,0),T,K, J,K,平衡逆向移動(dòng)，即向放熱方向移動(dòng)；,總之：升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱,方向移動(dòng)。,例,8,計(jì)算下列反應(yīng)：,2SO,2,(g)+O,2,(g),2SO,3,(g),在,298K,和,723K,時(shí)的平衡,常數(shù),K,，并說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是
24、吸熱反應(yīng)？,解：,lg,K,=,-,r,H,m,2.303RT,r,S,m,2.303R,+,查表：,2SO,2,(g) +O,2,(g),2SO,3,(g),f,H,m,(,kJ,mol,-1,) -296.83 0 -395.72,S,m,(,J.mol,-1,K,-1,) 248.22 205.138 256.76,f,G,m,(,kJ,mol,-1,) -300.194 0 -371.06,r,H,m,=,-197.78kJ,mol,-1,r,S,m,= -188.06 J,mol,-1,K,-1,r,G,m,(298K),=,-141.73kJ,mol,-1,lg,K,298K,=,
25、-,rGm,/2.303RT=24.84,K,298K,=6.9,10,24,r,G,m,(723K),=,r,H,m,(298K),-,T,r,S,m,(298K),= -61. 8,kJ,mol,-1,lgK,723K,=,-,r,G,m,(723K),/2.303RT=4.47,K,723K,=3.0,10,4,K,723K,K,298K,為放熱反應(yīng)。,5 Le,Chaterlier,原理,當(dāng)體系達(dá)到平衡后，若改變平衡狀態(tài)的任一條件（濃度、溫度、,壓強(qiáng)等），平衡就向能削弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。,注意：,Le,Chaterlier,原理只適用于已達(dá)平衡的體系，而不適用于,非平衡體系。,作業(yè)：
26、,102,頁(yè),6,、,7,、,9,、,11,、,13,1.,反應(yīng),C(s)+H,2,O(g),CO(g)+H,2,(g),的,r,H,m,=134kJ,mol,-1,，,當(dāng)升高溫度時(shí)該反應(yīng)的,平衡常數(shù),K,將,，體系中,CO(g,),的含量有可能,。增大體系的壓強(qiáng)會(huì)使平衡,移動(dòng)；保持溫度和體積不變，加入,N,2,(g),，,平衡,移動(dòng)。,2.,如果反應(yīng),A,的,r,G,m,1,0,，,反應(yīng),B,的,r,G,m,2,0,，,r,G,m,1,=1/2,rG,m,2,，,則,K,1,和,K,2,的關(guān)系：,。,3.,已知下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)：,4HCl(g)+O,2,(g),2Cl,2,(g)+2H,
27、2,O(g),K,1,2HCl(g)+1/2O,2,(g),Cl,2,(g)+H,2,O(g),K,2,1/2Cl,2,(g)+1/2H,2,O(g),HCl(g)+1/4O,2,(g),K,3,則,K,1,K,2,K,3,之間的關(guān)系是,。,如果在某容器中加入,8mlHCl(g),和,2mlO,2,(g) ,按上述三個(gè)反應(yīng)式計(jì)算平衡組成，則,最終組成將,。若在相同溫度下，同一容器中由,4molHCl(g),，,1molO,2,(g),，,2mol,Cl,2,(g),和,2mol,H,2,O(g),混合,平衡組成與前一種情況相比將,。,補(bǔ)充習(xí)題,4.,已知,298K,時(shí)：,N,2,(g)+O,2
28、,(g),2NO(g),K,1,r,S,m,1,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),K,2,r,S,m,2,2H,2,(g)+O,2,(g),2H,2,O(g),K,3,r,S,m,3,則,4NH,3,(g)+5O,2,(g),4NO(g)+6H,2,O(g),的,K,為,，,r,S,m,為,。,5.,欲使,CaCO,3,(s)=CaO(s)+CO,2,(g),在,100kPa,下正向進(jìn)行。,（,1,）反應(yīng)的最低溫度應(yīng)是多少？,（,2,）在,298K,，,100kPa,下，在密閉容器中,CaCO,3,分解所產(chǎn)生的,CO,2,的平衡分壓？,已知：,r,S,m,(298K)=16
29、0 Jmol,-1,K,-1,f,G,m,(CO,2,)= -394.4 kJmol,-1,f,G,m,(CaO,)= -604 kJmol,-1,f,G,m,(CaCO,3,)= -1128.8 kJmol,-1,6.,在,600,、,100kPa,下，發(fā)生如下反應(yīng)：,C,6,H,5,C,2,H,5,(g),C,6,H,5,C,2,H,3,(g) +H,2,(g),達(dá)到平衡時(shí)，,C,6,H,5,C,2,H,5,的轉(zhuǎn)化率為,39%,。求：,該反應(yīng),600,時(shí)的,r,G,m,。,600,，壓力為,202.75KPa,時(shí),C,6,H,5,C,2,H,5,的轉(zhuǎn)化率。,并討論壓力變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響。,
無(wú)機(jī)化學(xué)化學(xué)平衡原理
