《■2011化學(xué)高考必備課件+練習(xí)全套■選修3-2第二節(jié) 分子》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《■2011化學(xué)高考必備課件+練習(xí)全套■選修3-2第二節(jié) 分子（45頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、,1.,理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。,2,了解共價(jià)鍵的主要類型,鍵和,鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。,3,了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。,4,了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。,5,了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。,第二節(jié) 分子結(jié)構(gòu),1,共價(jià)鍵,(1),本質(zhì),在原子之間形成,。,(2),基本特征,性。,性。,共用電子對(duì),飽和,方向,2,共價(jià)鍵的類型,(1),鍵,分類,形成：原子軌道以,“,頭碰頭,”,方式重疊而成。,a,ss,鍵：由兩個(gè),重疊形成，如,HH,。,b,sp ,鍵：由一個(gè),和一個(gè),重疊形成，如,H,Cl,。,s,電
2、子,s,電子,p,電子,c,pp ,鍵：由,重疊形成，如,Cl,Cl,。,兩個(gè),p,電子,“,頭碰頭,”,特征,鍵的電子云具有,性。,(2),鍵,形成：兩個(gè)原子的,p,電子,“,”,重疊形成。,特征：,鍵的電子云具有,性。,軸對(duì)稱,肩并肩,鏡像對(duì)稱,3.,鍵參數(shù),(1),鍵,能,原子形成,化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越,，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。,(2),鍵長(zhǎng),形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的,。鍵長(zhǎng)越,，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。,(3),鍵角,在原子數(shù)超過,2,的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。如,O,=,C,=,O,鍵角為,；,HOH,鍵角為,。,氣態(tài)基態(tài),1mol,大,核間距,短,180,104.5,4,等電子原理,
3、相同、,相同的分子具有相似的,，它們的許多性質(zhì),。如,CO,和,。,升華：,共價(jià)鍵的特性,(1),飽和性：共價(jià)分子中，每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是一定的，即共價(jià)鍵的飽和性。,原因：只有成鍵原子中自旋方向相反的未成對(duì)電子才能形成共用電子對(duì)。成鍵過程中，每種元素的原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常就只能和幾個(gè)自旋方向相反的電子形成共價(jià)鍵。,原子總數(shù),價(jià)電子總數(shù),化學(xué)鍵特征,相似,N,2,(2),方向性,原因：形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。,注意：,共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相
4、互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。,共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體結(jié)構(gòu)。,判斷共價(jià)鍵的極性關(guān)鍵是看成鍵原子是否相同，若是不同元素的原子則為極性鍵，反之則為非極性鍵。,1,常見分子的立體結(jié)構(gòu),分子類型,實(shí)例,結(jié)構(gòu)式,立體結(jié)構(gòu),其他實(shí)例,三原子分子,CO,2,O,=,C,=,O,直線形,BeCl,2,H,2,O,V,形,SO,2,、,H,2,S,四原子分子,HCHO,平面三角形,BF,3,NH,3,三角錐形,PH,3,五原子分子,CH,4,CH,3,Cl,正四面體,CCl,4,變形四面體,CH,3,Br,AB,n,立體結(jié)構(gòu),范例,n,2,直線形,CO,2,n,3,平面三角形,BF,3,n,4,正四面體,CCl,4
5、,n,5,三角雙錐,PCl,5,n,6,八面體,SF,6,2.,價(jià)層電子對(duì)互斥模型,(1),中,心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵,(2),中心原子上有孤對(duì)電子的分子,中心原子上的,，并參與,。分子的立體結(jié)構(gòu)模型與其,VSEPR,模型不完全相同，如,H,2,O,呈,形，,NH,3,分子呈,形。,孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍空間,互相排斥,V,三角錐,3.,雜化軌道理論簡(jiǎn)介,(1)sp,雜化,sp,雜化軌道由,和,組合而成，雜化軌道間夾角為,，,呈,形，如,HCCH,。,(2)sp,2,雜化,sp,2,雜化軌道由,和,組合而成，雜化軌道間夾角為,，呈,，如,。,1,個(gè),s,軌道,1,個(gè),p,軌道,
6、180,直線,1,個(gè),s,軌道,2,個(gè),p,軌道,120,平面三角形,HCHO,(3)sp,3,雜化,sp,3,雜化軌道由,和,組合而成，雜化軌道間夾角為,，呈,形，如,。,延伸：,價(jià),層電子對(duì)互斥模型是一種十分簡(jiǎn)單的理論模型，可以用來預(yù)測(cè)分子的結(jié),構(gòu)，在使用該理論時(shí)應(yīng)把握住以下幾個(gè)要點(diǎn)：,1,在,AX,m,型分子中，中心原子,A,的周圍配置的原子或原子團(tuán)的幾何構(gòu)型，主要決,定于中心價(jià)電子層中電子對(duì),(,包括成鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì),),的互相排,斥作用，分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥作用最小的那種結(jié)構(gòu)。,1,個(gè),s,軌道,3,個(gè),p,軌道,10928,正四面體,CH,4,2,在,
7、AX,m,型分子中，,A,與,X,之間通過兩對(duì)或三對(duì)電子,(,即通過雙鍵或三鍵,),組合而成，則價(jià)層電子對(duì)互斥理論把雙鍵或三鍵作為一個(gè)電子對(duì)。,3,價(jià)層電子對(duì)之間相互排斥作用大小的一般規(guī)律：孤對(duì),孤對(duì),孤對(duì),鍵對(duì),鍵對(duì),鍵對(duì)。,1, 鍵的極性和分子極性,(1),極性鍵和非極性鍵,極性鍵：電子對(duì),的共價(jià)鍵。,非極性鍵：,的共價(jià)鍵。,(2),極性分子和非極性分子,極性分子：正電中心和負(fù)電中心,的分子。,非極性分子：正電中心和負(fù)電中心,的分子。,發(fā)生偏移,電子對(duì)不發(fā)生偏移,不重合,重合,2,范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,(1),概念,與,之間存在著的一種把分子聚集在一起的作用力。,(2),特點(diǎn),范德
8、華力,，約比化學(xué)鍵能小,1,2,數(shù)量級(jí)。,(3),影響因素,越大，則范德華力越大。,越大，則范德華力越大。,(4),對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,范德華力主要影響物質(zhì)的,性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的,性質(zhì)。,分子,分子,相對(duì)分子質(zhì)量,很弱,分子極性,物理,化學(xué),3,氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,(1),概念,氫鍵是一種,，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子,形成共價(jià)鍵的氫原子與,的原子之間的作用力。其表示方,法為,。,(2),特點(diǎn),大?。航橛?和,之間，約為化學(xué)鍵的,分之幾，不屬于化學(xué)鍵。,除范德華力之外的另一種作用力,電負(fù)性很強(qiáng),AH,B,范德華力,化學(xué)鍵,十,存在：氫鍵不僅存在于,，有時(shí)也存在于,。,氫鍵也和共價(jià)
9、鍵一樣具有,性和,性。,(3),對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn),，對(duì)物質(zhì)的電離程度和溶解性等物理性質(zhì)產(chǎn)生影響。,方向,分子間,分子內(nèi),飽和,升高,4,溶解性,(1),“,相似相溶,”,的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于,，極性溶質(zhì)一般能溶于,。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性,。,(2),“,相似相溶,”,還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇與水,，而戊醇在水中的溶解度明顯,。,(3),如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，將增加物質(zhì)的溶解度，如,等。,非極性溶劑,極性溶劑,互溶,減小,SO,2,與,H,2,O,越強(qiáng),5,手性,(1),手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的分子，如
10、左手和右手一樣互為,，在三維空間里,的現(xiàn)象。,(2),手性分子：具有,的分子。,(3),手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有,的碳原子。含有一個(gè)手性碳原子的分子是手性分子，如：,。,鏡像,不能重疊,手性異構(gòu)體,四個(gè)不同基團(tuán),思考：,無,機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱有什么規(guī)律？,無機(jī)含氧酸可寫成,(,HO),m,RO,n,，,n,值越大，,R,的正電性越高，,使,ROH,中,O,的電子向,偏移，在水分子的作用下容易電離出,H,，,酸性越強(qiáng)。如酸性,HClO,HClO,2,HClO,3,HClO,4,；,HNO,2,HNO,3,；,H,2,SO,3,H,2,SO,4,。,R,分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量
11、和。只含有非極性鍵的分子一般是非極性的分子；而含極性鍵的分子，如果分子結(jié)構(gòu)是空間對(duì)稱的，則鍵的極性相互抵消，各個(gè)鍵的極性的向量和為零，整個(gè)分子就是非極性分子；反之，則是極性分子。其關(guān)系可總結(jié)如下：,【,例,1,】,下,列說法正確的是,(,),A,含有非極性鍵的分子一定是非極性分子,B,非極性分子中一定含有非極性鍵,C,由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子,D,鍵的極性與分子的極性無關(guān),解析：,含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如,H,2,O,2,，非極性分子中,不一定含有非極性鍵，如,CH,4,、,CO,2,中均是非極性分子，卻都有極性鍵。,分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外，還與分子空間構(gòu)型
12、有關(guān)。,答案：,C,鍵的極性和分子極性的關(guān)系,類型,實(shí)例,兩個(gè)鍵之間的夾角,鍵的極性,分子的極性,空間構(gòu)型,X,2,H,2,、,N,2,非極性鍵,非極性分子,直線形,XY,HCl,、,NO,極性鍵,極性分子,直線形,XY,2,(X,2,Y),CO,2,、,CS,2,180,極性鍵,非極性分子,直線形,SO,2,120,極性鍵,極性分子,V,形,H,2,O,、,H,2,S,104.5,極性鍵,極性分子,V,形,XY,3,BF,3,120,極性鍵,非極性分子,平面三角形,NH,3,107.3,極性鍵,極性分子,三角錐形,XY,4,CH,4,、,CCl,4,109.5,極性鍵,非極性分子,正四面體形
13、,1,下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是,(,),A,CO,2,、,H,2,S B,C,2,H,4,、,CH,4,C,Cl,2,、,C,2,H,2,D,NH,3,、,HCl,解析：,此題考查鍵的極性和分子的極性。,A,中,CO,2,結(jié)構(gòu)式為,O,=,C,=,O,，,H,2,S,為,，所以都含極性鍵，但,H,2,S,是極性分子；,B,中,C,2,H,4,為,，,CH,4,為,，都含極性鍵，且都屬于非極性分子；,C,中,Cl,2,不含極性鍵，,D,中,NH,3,、,HCl,為極性分子，都不符合題意。,答案：,B,多原子分子,(,離子,),立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律,化學(xué)式,中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù),
14、雜化軌道數(shù),雜化軌道類型,分子結(jié)構(gòu),CH,4,0,4,sp,3,正四面體形,C,2,H,4,0,3,sp,2,平面三角形,BF,3,0,3,sp,2,平面三角形,CH,2,O,0,3,sp,2,平面三角形,C,2,H,2,0,2,sp,直線形,CO,2,0,2,sp,直線形,NH,3,1,4,sp,3,三角錐形,NH,0,4,sp,3,正四面體,H,2,O,2,4,sp,3,V,形,H,3,O,1,4,sp,3,三角錐形,(1),一般來說，一個(gè)分子有幾個(gè)軌道參與雜化就會(huì)形成幾個(gè)能量相同的雜化軌道，就形成幾個(gè)共價(jià)鍵，形成對(duì)應(yīng)的一般分子構(gòu)型，但如果分子中存在孤對(duì)電子或在一定場(chǎng)效應(yīng)作用下，分子構(gòu)成會(huì)
15、發(fā)生變化，如,NH,3,、,H,2,O,等。另外，具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。,(2),如果價(jià)層電子對(duì)中有未成鍵的孤對(duì)電子，則幾何構(gòu)型發(fā)生相應(yīng)的變化，用價(jià)層電子對(duì)理論解釋。,【,例,2,】,(2010,原創(chuàng),),下,列分子和離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間構(gòu)型為,V,形的是,(,),A,B,PH,3,C,H,3,O,D,OF,2,解析：,中心原子價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為四面體，所以應(yīng)該是,sp,3,雜化，,V,形結(jié)構(gòu)只有,3,個(gè)原子組成，所以答案,D,對(duì)。,A,選項(xiàng)三角錐形的,NH,3,結(jié)合一個(gè),H,變?yōu)樗拿骟w。,PH,3,為三角錐形。,C,項(xiàng),
16、H,2,O,為,V,形，,H,2,O,結(jié)合一個(gè),H,變?yōu)槿清F形結(jié)構(gòu)。,答案：,D,(1),價(jià)層電子對(duì)理論、雜化軌道理論與分子間的空間構(gòu)型關(guān)系,雜化類型,雜化軌道數(shù)目,雜化軌道間夾角,空間構(gòu)型,實(shí)例,分,子,構(gòu),型,雜化軌道理論,sp,2,180,直線,BeCl,2,sp,2,3,120,平面三角形,BF,3,sp,3,4,10928,四面體形,CH,4,dsp,2,4,90,，,180,平面正方形,CuCl,價(jià)層電子對(duì)互斥理論,電子對(duì)數(shù),成鍵對(duì)數(shù),孤對(duì)電子對(duì)數(shù),電子對(duì)空間構(gòu)形,分子空間構(gòu)形,實(shí)例,2,2,0,直線,直線,BeCl,2,3,3,0,三角形,正三角形,BF,3,2,1,V,形,S
17、nBr,2,4,4,0,四面體,正四面體,CH,4,3,1,三角錐,NH,3,2,2,V,形,H,2,O,(2),確定中心原子,A,價(jià)層電子對(duì)數(shù)目,中心原子,A,的價(jià)電子數(shù)與配位體,X,提供共用的電子數(shù)之和的一半，就是中心原子,A,價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目。即：,n,例如,BF,3,分子，,B,原子有,3,個(gè)價(jià)電子，三個(gè),F,原子各提供一個(gè)電子，共,6,個(gè)電子，所以,B,原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,3,。即,BF,3,價(jià)層電子對(duì)數(shù),(3,1,3)2,3,BeF,2,價(jià)層電子對(duì)數(shù),(2,1,2)2,2,CO,2,價(jià)層電子對(duì)數(shù),(4,0,2)2,2,SO,3,價(jià)層電子對(duì)數(shù),(6,0,2)2,3,NO,2,價(jià)層,電
18、子對(duì)數(shù),(5+0,2) 2,2.5,3,價(jià)層電子對(duì)數(shù),(5,1,4,1)2,4,價(jià)層電子對(duì)數(shù),(5,0,4,3)2,4,2,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷,SO,3,的分子構(gòu)型為,(,),A,正四面體,B,V,形,C,三角錐形,D,平面三角形,解析：,SO,3,中的,S,原子的價(jià)電子全部用于形成了共價(jià)鍵，,S,周圍有,3,個(gè)氧原子，故選,D,。,答案：,D,1,范德華力,(,分子間作用力,),一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大則范德華力越強(qiáng)，該物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。當(dāng)液體汽化時(shí)要克服分子間的引力，固體熔化為液體時(shí)也要克服分子間的引力，所以分子間的作用力是決定物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、汽化熱、溶
19、解度等性質(zhì)的主要因素。,2,氫鍵,較強(qiáng)的分子間作用力,某些氫化物分子之間存在著氫鍵如,H,2,O,、,NH,3,、,HF,，分子之間由于存在著比范德華力稍強(qiáng)的相互作用，而在同族氫化物中沸點(diǎn)反常顯得特別高。氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強(qiáng)。氫鍵對(duì)某些物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生較明顯的影響，如水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小是由于氫鍵的緣故。氨極易溶于水、極易液化也是由于氫鍵所造成的。,【,例,3,】,下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是范德華力的是,(,),A,碘單質(zhì)的升華,B,NaCl,溶于水,C,將水加熱變?yōu)闅鈶B(tài),D,NH,4,Cl,受熱分解,解析：,碘的升華，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，破壞的是范德華力，沒有破壞化學(xué)鍵；
20、,NaCl,溶于水，會(huì)破壞離子鍵；水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，主要是氫鍵而非范德華力；,NH,4,Cl,受熱分解，破壞的是化學(xué)鍵,(,包括共價(jià)鍵和離子鍵,),。,答案：,A,1,氫鍵、化學(xué)鍵與范德華力的比較,化學(xué)鍵,氫鍵,范德華力,概念,相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用,某些物質(zhì)的分子間,(,或分子內(nèi),),氫核與非金屬原子的靜電吸引作用,物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用,范圍,分子內(nèi)或某些晶體內(nèi),分子間,(,分子內(nèi),),分子間,能量,鍵能一般為,100 kJ/mol,600 kJ/mol,在,40 kJ/mol,以下,約幾個(gè)至數(shù)十個(gè),kJ/mol,性質(zhì),影響,主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),主要影響物質(zhì)的物
21、理性質(zhì),(,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等,),主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),2.,形成氫鍵的條件,分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性極大的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的氫原子；分子中必須有帶孤電子對(duì)，電負(fù)性大，而且半徑小的原子。,3,氫鍵的特點(diǎn),氫鍵基本上還是靜電作用；有飽和性和方向性；,X,比,Y,電負(fù)性越大，半徑越小，所形成的氫鍵越穩(wěn)定。,3,下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序不正確的是,(,),A,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,B,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,C,HCl,HBr,HI,HF D,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,解析：,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低由分子間作用力大小決定。分子間作用力越大，
22、熔、沸點(diǎn)越高；反之越低；而相對(duì)分子質(zhì)量和分子的極性越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。,A,中鹵素單質(zhì)隨相對(duì)分子量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點(diǎn)升高，故,A,正確同理，,D,也正確。故,B,恰好相反，故,B,錯(cuò)誤。,C,中雖然四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增大，但是，在,HF,分子中存在氫鍵，故,HF,的熔、沸點(diǎn)是最高的。,答案：,B,【,例,1,】,下,列推斷正確的是,(,),A,BF,3,是三角錐形分子,B,的電子式：,，離子呈平面形結(jié)構(gòu),C,CH,4,分子中的,4,個(gè),CH,鍵都是氫原子的,1s,軌道與碳原子的,p,軌道形成的,sp ,鍵,D,CH,4,分子中的碳原子以,4,
23、個(gè),sp,3,雜化軌道分別與,4,個(gè)氫原子的,1s,軌道重疊，形成,4,個(gè),CH ,鍵,解析：,BF,3,中,B,原子采用,sp,2,雜化方式，故應(yīng)為平面三角形。,中,N,原子采用,sp,3,雜化方式，且孤對(duì)電子與,H,形成配位鍵，故應(yīng)為正四面體形。,CH,4,分子中的,4,個(gè),CH,鍵都是氫原子的,1s,軌道與碳原子,sp,3,雜化后的,4,個(gè)雜化軌道形成的,鍵。,答案：,D,高分策略,本題考查了常見分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，需要用到有關(guān)判定理論，包括雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論。這兩種判定方法的核心點(diǎn)是中心原子與周圍原子共用電子之間的關(guān)系，討論計(jì)算時(shí)要格外注意。,【,例,2,】,(15,分
24、,),已,知周期表中，元素,Q,、,R,、,W,、,Y,與元素,X,相鄰。,Y,的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：,(1)W,與,Q,可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。,W,的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，,W,的氧化物的晶體類型是,_,；,(2)Q,的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是,_,；,(3)R,和,Y,形成的二元化合物中，,R,呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是,_,；,(4),這,5,種元素的氫化物分子中，,立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是,(,填化學(xué)式,),_,，,其原因是,_,；,電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是,_,；,(5)W,和,Q,
25、所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：,W,的氯化物與,Q,的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物,W(QH,2,),4,和,HCl,氣體；,W(QH,2,),4,在高溫下分解生成,Q,的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,(,各物質(zhì)用化學(xué)式表示,),是,_,1,回答第,(2),問時(shí)，未明題目要求，答非所問。,2.,回答第,(3),問時(shí)未能正確推出,R,和,Y,兩元素，且不熟悉主族元素的元素符號(hào)。,3.,回答第,(4),問,時(shí)未注意到,“,立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物,”,這一信息的含義，敘述原因也是錯(cuò)誤的，未掌握好,“,NH,3,”,分子間可形成氫鍵這一特殊知識(shí)點(diǎn)。,4.,回答第,(4),問,
26、時(shí)未明確題目要求是,“,寫化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu),”,，且未掌握對(duì)幾種常見分子的立體結(jié)構(gòu)的描述，如,CO,2,分子是,“,直線型,”,分子。,解答本題的關(guān)鍵是推出五種元素的名稱并會(huì)寫元素符號(hào)。欲推出五種元素，必須將題干已知條件與問題中給出的信息相結(jié)合，,W,的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，通常應(yīng)是,SiCl,4,或,CCl,4,，又,W,與,Q,可形成高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，那么,W,為,Si,；根據(jù)第,(2),問的信息，可確定,Q,為,N,，由,N,和,Si,在周期表中的位置，再結(jié)合,Y,的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸推出,Y,是,S,、,X,是,P,、,R,是,As,。,(1),原子晶體,(2)NO,2,和
27、,N,2,O,4,(3)As,2,S,5,(4),NH,3,、,AsH,3,、,PH,3,NH,3,分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量,AsH,3,大于,PH,3,，分子間作用力,AsH,3,大于,PH,3,，故,AsH,3,沸點(diǎn)高于,PH,3,SiH,4,正四面體，,PH,3,三角錐形，,H,2,S,角形,(V,形,),(5)SiCl,4,4NH,3,Si(NH,2,),4,4HCl,，,3Si(NH,2,),4,Si,3,N,4,8NH,3,分析這類試題必須依據(jù)元素周期表，化學(xué)鍵及分子結(jié)構(gòu),(,立體結(jié)構(gòu)類型等,),，等電子體,(,如,18,電子微粒有,Ar,、,HCl,、,H,2,S,、,PH,3,、,SiH,4,、,F,2,、,H,2,O,2,、,N,2,H,4,、,C,2,H,6,、,CH,3,OH,、,K,、,Ca,2,、,S,2,等,),，元素化合物的性質(zhì),(,如,NO,2,與,N,2,O,4,在常溫下可相互轉(zhuǎn)變,),等知識(shí)為基礎(chǔ)。抓突破點(diǎn)時(shí)不僅要在題干中尋找，還要在問題中給出的信息中挖掘。,點(diǎn)擊此處進(jìn)入 作業(yè)手冊(cè),
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