《2023屆高考化學(xué)水溶液中離子平衡模型構(gòu)建》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023屆高考化學(xué)水溶液中離子平衡模型構(gòu)建（31頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級(jí),三級(jí),四級(jí),五級(jí),2022/12/2 Friday,#,2023,屆高考化學(xué),水溶液中離子平衡,模型構(gòu)建,命題方向,回眸高考,模型建構(gòu),考題預(yù)測,教學(xué)策略,2023,屆,高考化學(xué)復(fù)習(xí),中國高考評(píng)價(jià)體系,中寫到：“運(yùn)用抽象與聯(lián)想、歸納與概括、推演與計(jì)算、,模型與建模,等思維方法來組織、調(diào)動(dòng)相關(guān)的知識(shí)與能力，解決生活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索情境中的各種問題。”,化學(xué)解題過程，也是對(duì)思維建模的過程。,模型建構(gòu),溶,液,中,離子濃度關(guān)系,三,等,三,不,等,物料守恒,（,原子守恒,）,電荷守恒,質(zhì)子守恒,Na,2,CO,3,水溶液,c(Na,)=,2,c
2、(CO,3,2,)+c(HCO,3,)+c(H,2,CO,3,),Na,H,CO,3,水溶液,c(Na,)c(HCO,3,-,)c(CO,3,2-,)c(H,2,CO,3,),Na,2,CO,3,水溶液、Na,H,CO,3,水溶液,c(Na,)c(H,)c(HCO,3,-,)c(OH,)2c(CO,3,2-,),找,全,微粒是,關(guān),鍵,溶質(zhì),中,原子,個(gè)數(shù),倍數(shù)關(guān)系,溶液,中,離子,電荷,倍數(shù)關(guān)系,Na,2,CO,3,水溶液 c(OH,)=c(H,)+c(HCO,3,)+2c(H,2,CO,3,),NaHCO,3,水溶液中 c(OH,)=c(H,)+c(H,2,CO,3,)-c(CO,3,2,
3、),溶劑,H,2,O,中,H,去向,關(guān)系,電,離,水,解,需,兼,顧,電離程度小，若分步，逐級(jí)減弱,水解程度小，若分步，逐級(jí)減弱,電離與水解，兩弱共存，比誰強(qiáng),特征：一邊全陽,一邊全陰,特征：一邊全含一類元素,無明顯特征等式，由三守恒演變而來,模型建構(gòu),等式與不等式,特征,倘若溶液要混合，,反應(yīng)先行判過量；,鹽在溶液先電離，,有弱水解要看清；,逐級(jí)電離與水解，,先后主次要有序；,三個(gè)守恒三不等，,關(guān)鍵點(diǎn)中找平衡；,定性定量把握好，,溶液問題不發(fā)愁。,溶液中離子濃度比較,模型建構(gòu),等式與不等式,用,化學(xué)規(guī)律,1.,找規(guī)律,(l,聯(lián)想化學(xué)原理,),2.,解問題,溶液,稀釋,中和,滴定,沉淀,平衡,
4、辨,數(shù)學(xué)圖像,先看面、再看線,最后聚焦點(diǎn),f(x)=mx+b,直線,y=K/x,反比例,（,雙曲線,）,增函數(shù),減函數(shù),情境,微粒,找關(guān)系,找關(guān)系,變,化學(xué)語言,1,、數(shù)形結(jié)合與化學(xué)用語的,轉(zhuǎn)換,2,、找到特殊點(diǎn),滴定曲線,分布曲線,起點(diǎn)、,半中和點(diǎn)、全中和點(diǎn)、中性點(diǎn)、過量點(diǎn),起點(diǎn)、,交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、過量點(diǎn),1,、橫縱坐標(biāo)含義及,單位,2,、,斜率的大小及看曲線升降,比較粒子濃度大小時(shí)，可直接讀圖觀察結(jié)果,看起點(diǎn)算,K,a,模型建構(gòu),圖形圖像題解題模型,圖像,氧還,滴定,沉,淀,溶,解,平,衡,曲,線,為,例,建,模,非,線,性,曲,線,線,性,直,線,型,),圖,像,（2019全國卷
5、）,K,sp,(,m,),=,K,sp,(n),=,K,sp,(p),CaCO,3,MnCO,3,越靠左下方，越易形成,過飽和溶液。,X點(diǎn)對(duì)CaCO,3,要析出沉淀，對(duì)CaSO,4,是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSO,4,易錯(cuò)警示：坐標(biāo)是,c,還是,lg,c,(,或,-lg,c,),？,模型建構(gòu),圖像,一,次,中,和,中,和,反,應(yīng),曲,線,建,模,二,次,中,和,不,同,酸,被,中,和,模型建構(gòu),方法歸類,常用作計(jì)算分析的點(diǎn)：,起點(diǎn)、特殊點(diǎn)（折點(diǎn)、恰好中和一半的點(diǎn)、中和點(diǎn)（突變點(diǎn)）交叉點(diǎn)）,圖像,模型建構(gòu),稀,釋,曲,線,建,模,稀釋相同倍數(shù),稀釋至,pH,相同,1,、,強(qiáng)的變化幅度大,2,、
6、判斷加水體積相對(duì)多少,3,、判斷,PH,相對(duì)大小,4,、微粒濃度比較,5,、,K,a,或,K,b,計(jì)算,圖像,堿式滴定管,:,向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上,觀察是否漏水,若,2 min,內(nèi)不漏水,輕輕擠壓玻璃球,放出少量液體,再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水,證明密封良好。,(5),滴定管趕氣泡的操作,酸式滴定管,:,右手將滴定管傾斜,30,左右,左手迅速打開活塞使溶液沖出,從而使溶液充滿尖嘴。,堿式滴定管,:,將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出,即可趕出堿式滴定管中的氣泡。,本,專,題,常,考,的,10,個(gè),化,學(xué),實(shí)
7、,驗(yàn),基,本,操,作,(1),沉淀劑是否過量的判斷方法,靜置,取上層清液繼續(xù)滴加少量沉淀劑,若無沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀劑已過量,否則沉淀劑不過量。,(2),洗滌沉淀操作,將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀,靜置,待水自然流下,重復(fù),23,次即可。,(3),判斷沉淀是否洗凈的操作,取最后一次洗滌液,滴加,(,試劑,),若沒有現(xiàn)象,證明沉淀已經(jīng)洗凈。,(4),檢查滴定管是否漏液操作,酸式滴定管,:,關(guān)閉活塞,向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上,觀察是否漏水,若,2 min,內(nèi)不漏水,將活塞旋轉(zhuǎn),180,重復(fù)上述操作。如果仍不漏水,證明密封良好。,模型建構(gòu),實(shí)驗(yàn),5,K,問,
8、題,水的離子積,K,w,電離常數(shù),K,a,、,K,b,水解平衡常數(shù),K,h,溶度積常數(shù),K,sp,T,越高，,K,越大,一般都是吸熱,Ca(OH),2,溫度越高，,溶解度越小,判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,根據(jù)Qc與K大小關(guān)系判斷,電離程度水解程度大小比較,如：,Na,2,HPO,4,K,h2,K,a3,顯堿性,H,3,PO,4,中的計(jì)算關(guān)系,K,a1,K,h3,=Kw,K,a2,K,h2,=Kw,K,a3,K,h1,=Kw,直接計(jì)算法,利用守恒關(guān)系,計(jì)算,利用圖像,起點(diǎn)、交叉,點(diǎn)計(jì)算,Cu(OH),2,(s)+2CH,3,COOH(aq)=Cu,2+,(aq)+2CH,3,COO,-,(aq)+2H,
9、2,O(1),K,=?,K=,K,sp,Cu(OH),2,x,K,a,2,K,w,2,Mg(OH),2,(s)+2HCO,3,-,(aq),=,MgCO,3,(s)+CO,3,2-,(aq)+2H,2,O(1),K,=?,K=,K,sp,Mg(OH),2,x,K,a,2,2,K,sp,MgCO,3,x,K,w,2,分析反應(yīng)能否發(fā)生,注意數(shù)量級(jí)問題,10,-,6,.,6,的數(shù)量級(jí)為10,-,7,模型建構(gòu),計(jì)算,命題方向,回眸高考,模型建構(gòu),考題預(yù)測,教學(xué)策略,2023,屆,高考化學(xué)復(fù)習(xí),一,核,四,層,四,翼,中國高考評(píng)價(jià)體系,解讀,一核：核心功能,四層：考查內(nèi)容,四翼：考查要求,為什么考？,考
10、什么？,怎么考？,基礎(chǔ)性：,基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法、基本操作,應(yīng)用性：,解釋生活中現(xiàn)象、解決生產(chǎn)中問題、闡釋社會(huì)中熱點(diǎn)、解答實(shí)驗(yàn)中疑問,綜合性：,學(xué)科內(nèi)綜合、學(xué)科間綜合、方法綜合、形式綜合,創(chuàng)新性：,內(nèi)容創(chuàng)新、形式創(chuàng)新、方法創(chuàng)新、思維創(chuàng)新,1,3,4,2,基礎(chǔ)性,應(yīng)用性,綜合性,創(chuàng)新性,考查,要求,沖刺,2023,、考題預(yù)測,水溶液中離子反應(yīng)與平衡,在,2023,高考題,中考查方式的整體預(yù)測,預(yù)測,1,：,“,無情境不教學(xué)、無情境不命題,”,以,真實(shí)情境,為背景素材展開試題命制,預(yù)測,2,：本專題的核心素養(yǎng)體現(xiàn)在“變化觀念與平衡思想”。預(yù)測命題依然會(huì)通過三大平衡理論的分析，認(rèn)識(shí)溶液中的平
11、衡是多維度、動(dòng)態(tài)變化的，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)原理，解決實(shí)際問題。,預(yù)測3：,高考選擇題中依然會(huì)出現(xiàn)相關(guān)考查，難度系數(shù)較高。滴定的考查、沉淀溶解平衡問題將出現(xiàn)在非選擇題的化工流程或?qū)嶒?yàn)題中。,預(yù)測,4,：依然會(huì)綜合考查以下核心知識(shí),離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素，特別是酸、堿反應(yīng)過程中水的電離程度的變化；,鹽類水解原理，特別是特殊點(diǎn)的粒子濃度大小關(guān)系；,溶度積和溶度積曲線的理解等，強(qiáng)調(diào)用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)看待和分析微粒變化的過程。這些方向的考查，,更能體現(xiàn)高考考查的四個(gè)要求,，更有利于考查考生的關(guān)鍵能力。,預(yù)測,5,：以,圖像的形式,綜合考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，以及借助,圖像數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)
12、等考查方式為主，但不排除其他題型考查方式的可能性。,(,江蘇,2022,百校大聯(lián)考二模,),室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知,:,K,a1,(,H,2,SO,3,),=1.54,10,-2,、,K,a2,(,H,2,SO,3,),=1.02,10,-7,實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,1,向10mL0.10molL,-1,NaOH溶液通入11.2mL,(,標(biāo)準(zhǔn)狀況,),SO,2,測得pH約為9,2,向10mL0.10molL,-1,NaOH溶液通入SO,2,至溶液pH=7,3,向10mL0.1molL,-1,NaOH溶液通入22.4mL,(,標(biāo)準(zhǔn)狀況,),SO,2,測得pH約為3,4,取實(shí)驗(yàn)
13、3所得溶液1mL,加入1mL0.01molL,-1,Ba,(,OH,),2,溶液,產(chǎn)生白色沉淀,下列說法正確的是,A.,實(shí)驗(yàn),1,得到的溶液中有,:,c,(,S,O,3,2-,),+,c,(,HS,O,3,-,),+,c,(,H,+,),c,(,OH,-,),實(shí)驗(yàn)情境為載體的,表格型題目,沖刺,2022,、考題預(yù)測,解題關(guān)鍵,1,、尋找相似度,2,、,“,移花接木,”,(,江蘇,2022,百校大聯(lián)考二模,),室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知,:,K,a1,(,H,2,SO,3,),=1.54,10,-2,、,K,a2,(,H,2,SO,3,),=1.02,10,-7,實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作
14、和現(xiàn)象,1,向10mL0.10molL,-1,NaOH溶液通入11.2mL,(,標(biāo)準(zhǔn)狀況,),SO,2,測得pH約為9,2,向10mL0.10molL,-1,NaOH溶液通入SO,2,至溶液pH=7,3,向10mL0.1molL,-1,NaOH溶液通入22.4mL,(,標(biāo)準(zhǔn)狀況,),SO,2,測得pH約為3,4,取實(shí)驗(yàn)3所得溶液1mL,加入1mL0.01molL,-1,Ba,(,OH,),2,溶液,產(chǎn)生白色沉淀,實(shí)驗(yàn)情境為載體的,表格型題目,沖刺,2022,、考題預(yù)測,下列說法正確的是,B.,實(shí)驗(yàn),2,得到的溶液中有,:,c,(,S,O,3,2-,),c,(,HS,O,3,-,),解題關(guān)鍵：,
15、在公式中建立兩種微粒的關(guān)聯(lián),(,江蘇,2022,百校大聯(lián)考二模,),室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知,:,K,a1,(,H,2,SO,3,),=1.54,10,-2,、,K,a2,(,H,2,SO,3,),=1.02,10,-7,實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,1,向10mL0.10molL,-1,NaOH溶液通入11.2mL,(,標(biāo)準(zhǔn)狀況,),SO,2,測得pH約為9,2,向10mL0.10molL,-1,NaOH溶液通入SO,2,至溶液pH=7,3,向10mL0.1molL,-1,NaOH溶液通入22.4mL,(,標(biāo)準(zhǔn)狀況,),SO,2,測得pH約為3,4,取實(shí)驗(yàn)3所得溶液1mL,加入1
16、mL0.01molL,-1,Ba,(,OH,),2,溶液,產(chǎn)生白色沉淀,實(shí)驗(yàn)情境為載體的,表格型題目,沖刺,2022,、考題預(yù)測,下列說法正確的是,C.,實(shí)驗(yàn),3,得到的溶液中有,:,c,(,H,+,),+,c,(,Na,+,),c,(,HS,O,3,-,),+2,c,(,H,2,SO,3,),解題關(guān)鍵：,1,、分析一個(gè)不等式從建立一個(gè)等式開始,2,、,“,移花接木,”,(,江蘇,2022,百校大聯(lián)考二模,),室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知,:,K,a1,(,H,2,SO,3,),=1.54,10,-2,、,K,a2,(,H,2,SO,3,),=1.02,10,-7,實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,1,向10mL0.10molL,-1,NaOH溶液通入11.2mL,(,標(biāo)準(zhǔn)狀況,),SO,2,測得pH約為9,2,向10mL0.10molL,-1,NaOH溶液通入SO,2,至溶液pH=7,3,向10mL0.1molL,-1,NaOH溶液通入22.4mL,(,標(biāo)準(zhǔn)狀況,),SO,2,測得pH約為3,4,取實(shí)驗(yàn)3所得溶液1mL,加入1mL0.01molL,-1,Ba,(,OH,),2,溶
2023屆高考化學(xué)水溶液中離子平衡模型構(gòu)建
