《九年級化學(xué)下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.2 第1課時“三酸”的特性和用途同步練習(xí)課件 粵教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.2 第1課時“三酸”的特性和用途同步練習(xí)課件 粵教版.ppt（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、8.2常見的酸和堿,第八章常見的酸、堿、鹽,第1課時“三酸”的特性和用途,A知識要點分類練,C高頻考題實戰(zhàn)練,第八章常見的酸、堿、鹽,B規(guī)律方法綜合練,1濃鹽酸具有_性氣味，還具有_性，所以當(dāng)打開盛放濃鹽酸的試劑瓶蓋時，瓶口可以看到_，盛放濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時間后(不考慮水分蒸發(fā))，則溶液的質(zhì)量_(填“變大”或“變小”)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(同上)；人體胃液里含有_，可以幫助消化。,A知識要點分類練,知識點1濃鹽酸、濃硝酸的揮發(fā)性,刺激,8.2常見的酸和堿,揮發(fā),白霧,變小,變小,鹽酸,2實驗室新進(jìn)一批濃硝酸，化學(xué)興趣小組為研究該試劑的保存方法，展開相關(guān)探究。請根據(jù)要求回答問題。(1)打
2、開盛裝濃硝酸的試劑瓶，立即觀察到瓶口有“白霧”產(chǎn)生。據(jù)此可知，濃硝酸具有_(填一條物理性質(zhì))。,揮發(fā)性,8.2常見的酸和堿,(2)將少量濃硝酸置于試管中，采用強光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有紅棕色氣體產(chǎn)生。據(jù)此現(xiàn)象可推知濃硝酸具有_(填一條化學(xué)性質(zhì))的性質(zhì)。(3)通過上述兩個實驗可知，實驗室應(yīng)如何保存濃硝酸？_。,見光或受熱易分解,密封、避光、陰涼處保存,8.2常見的酸和堿,知識點2濃硫酸的性質(zhì),3下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說法錯誤的是()A濃硫酸的密度大于水的密度B濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C濃硫酸因具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用D濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理
3、變化,D,【解析】濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)，腐蝕衣物和皮膚是化學(xué)變化。,8.2常見的酸和堿,4某課外研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成如圖821所示的函數(shù)圖像，其中橫坐標(biāo)表示時間，縱坐標(biāo)可表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的質(zhì)量；溶液的體積；溶液中所含水的質(zhì)量。其中可能正確的是(),C,ABCD,8.2常見的酸和堿,【解析】濃硫酸吸水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。,8.2常見的酸和堿,5使用濃硫酸后忘記塞瓶塞而長期存放，結(jié)果濃硫酸自動溢出，這是因為濃硫酸具有_性，因此常用作_。將濃硫酸滴在木材或紙上，木材或紙變_，說明濃硫酸具有_性。某學(xué)生做實驗時，不小心將稀硫酸濺到了衣服上，
4、當(dāng)時他認(rèn)為不是濃硫酸，沒有問題。但不久，發(fā)現(xiàn)衣服上出現(xiàn)了幾個小洞，這是因為_。,吸水,干燥劑,脫水,黑,水分蒸發(fā)，稀硫酸變成濃硫酸，濃硫酸具有很強的腐蝕性,8.2常見的酸和堿,知識點3濃硫酸的稀釋,6結(jié)合下列實驗儀器回答問題。,8.2常見的酸和堿,(1)寫出指定儀器的名稱：A_；E_。(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是_；稀釋濃硫酸的正確操作是_；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即_，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,量筒,酒精燈,玻璃棒,將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌,用大量水沖洗,8.2常見的酸和堿,7按圖823所示裝置打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中，可以看到
5、錐形瓶中出現(xiàn)_的現(xiàn)象，同時在U形管中_。這個事實告訴我們：為防止發(fā)生事故，在稀釋濃硫酸時，一定要_，并不斷攪拌。,水浮在硫酸上面，并且水立即沸騰，酸液四處飛濺,甲處水面下降，乙處水面上升,將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中,8.2常見的酸和堿,8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中，屬于物理性質(zhì)的是()濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會生成白霧濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑濃硫酸具有脫水性硝酸具有氧化性ABCD,B規(guī)律方法綜合練,A,【解析】濃硫酸的脫水性和硝酸的氧化性均屬于化學(xué)性質(zhì)。,8.2常見的酸和堿,9下列有關(guān)濃鹽酸或濃硫酸的性質(zhì)說法正確的是()A濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣B濃鹽酸、濃硫酸溶于水都放出大量
6、的熱C濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小D打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧出現(xiàn),C,8.2常見的酸和堿,【解析】濃鹽酸沒有吸水性，不能用作干燥劑；濃鹽酸溶于水，溫度變化不大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷饬蛩岵痪哂袚]發(fā)性，打開試劑瓶瓶塞，瓶口不會有白霧出現(xiàn)。,8.2常見的酸和堿,10下列有關(guān)濃硫酸的說法中，錯誤的是()A濃硫酸具有吸水性，實驗室中常用作干燥劑B濃硫酸具有強腐蝕性，它能使紙張、布料、皮膚等脫水碳化C濃硫酸溶于水時會吸收大量的熱，可作制冷劑D如果不
7、慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂3%5%的碳酸氫鈉溶液,C,8.2常見的酸和堿,(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a_，b_。(2)b容器內(nèi)所盛的試劑是_(填“水”或“濃硫酸”)。(3)稀釋時，若兩種試劑添加的順序顛倒，將會發(fā)生_。,11如圖824是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。,玻璃棒,濃硫酸,量筒,酸液飛濺,8.2常見的酸和堿,聯(lián)系與拓展據(jù)媒體報道，有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的濃硫酸當(dāng)成白酒喝下，造成食道和胃嚴(yán)重?fù)p傷，這是因為濃硫酸具有_。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應(yīng)注意_。,強腐蝕性,存放時要貼好標(biāo)簽，放在安全的地方(或使用時要核對標(biāo)簽，合理答案均可),8
8、.2常見的酸和堿,12用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后，懸掛于鐵架臺上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如圖825)。一會兒，紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化，請回答：,8.2常見的酸和堿,(1)若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞溶液，紙蝴蝶變成紅色，燒杯中的溶液是_。(2)若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊溶液，紙蝴蝶變成紅色，燒杯中的溶液是_；若紙蝴蝶變成藍(lán)色，燒杯中的溶液是_。(3)試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因：_。,濃鹽酸,濃氨水,濃氨水,濃氨水顯堿性，濃鹽酸顯酸性，它們又都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的物質(zhì)能使無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液變色,8.2常見的酸和堿,132017臨沂用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖8
9、26所示。(1)現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用_(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。(2)結(jié)論：同種酸由于_不同，它們的性質(zhì)不完全相同。,C高頻考題實戰(zhàn)練,濃,濃度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),8.2常見的酸和堿,【解析】稀硫酸或濃硫酸的濃度不同，實驗現(xiàn)象不同，說明它們的性質(zhì)不同：稀硫酸沒有脫水性，濃硫酸有脫水性。,8.2常見的酸和堿,142018達(dá)州節(jié)選無論在化學(xué)世界里，還是在日常生活中，酸都是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對常見的酸硫酸的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。濃硫酸的特性(1)向一個燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸，總質(zhì)量為m1；敞口放置在空氣中一段時間后，總質(zhì)量為m2，那么，m1_(填“”“”或“”)m2。,8.2常見的酸和堿,(2)如圖827所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起)，觀察到液滴四濺。據(jù)此分析，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是_。,A稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中B稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中C濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離,AC,8.2常見的酸和堿,
九年級化學(xué)下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.2 第1課時“三酸”的特性和用途同步練習(xí)課件 粵教版.ppt
