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1、2022年高中化學 第3章第4節(jié) 化學反應與能量的變化教案 新人教版選修4一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意) 1下列關于沉淀溶解的說法正確的是()A只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程B沉淀溶解平衡過程是可逆的C在平衡狀態(tài)時v溶解v結晶0D達到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液【解析】無論難溶電解質還是易溶電解質，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，例如NaCl過飽和溶液中就存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，故A錯；電解質的沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的，故B對；沉淀溶解平衡狀態(tài)v溶解v結晶0，故C錯；沉淀溶解平衡狀態(tài)，電解質也達到飽和了，故D項正確。【答案】BD2向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是()AA
2、gCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不變CAgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大【解析】物質的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項對?！敬鸢浮緽3在2 mL物質的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應為()A只有AgCl沉淀生成B只有AgI沉淀生成C生成等物質的量的AgCl和AgI沉淀D兩種沉淀都有，但以AgI為主【解析】在同濃度的NaCl和NaI溶液中c(Cl)c(I)，但滴入幾滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B項
3、正確?！敬鸢浮緽4在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A1 molL1H2SO4溶液B2 molL1H2SO4溶液C純水D0.1 molL1H2SO4溶液【解析】因為在BaSO4飽和溶液中，c(Ba2)c(SO)Ksp是一個定值，則c(SO)越大，BaSO4的溶解度越小。四個選項中只有純水中c(SO)最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大?！敬鸢浮緾5難溶電解質AB2飽和溶液中，c(A)x molL1，c(B)y molL1，則Ksp值為()A.xy2BxyCxy2 D4xy2【解析】根據(jù)沉淀溶解平衡：AB2(s) A2(aq)2B(aq)，可寫出表達式：Kspc(A2)c2(B)，代
4、入離子濃度，可得Kspxy2。故C項正確?！敬鸢浮緾6AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.81010mol2L2和2.01012mol3L3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽，溶解度無意義【解析】AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對；其余三項敘述均錯誤。【答案】C7下列說法正確的是()A在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個
5、常數(shù)BAgCl的Ksp1.81010mol2L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.81010mol2L2C溫度一定時，當溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大【解析】在AgCl的飽和溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)，故A錯；只有在飽和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)才等于1.8 1010mol2L2，故B項敘述錯誤；當QcKsp，則溶液為飽和溶液，故C項敘述正確；在AgCl溶液中加入HCl只會使溶解平衡發(fā)生移動，不會影響Ksp，所以D錯?！敬鸢浮緾8下列敘述中，正
6、確的是()A溶度積大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C將難溶電解質放入水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積DAgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質【解析】利用溶度積比較溶解度時，還必須進行換算，不能直接說溶度積大的化合物溶解度就大，故A錯；溶度積和溶解度是溫度的函數(shù)，故在AgCl固體中加入水，沉淀溶解平衡發(fā)生移動，但溶度積和溶解度均不變，所以B對；難溶電解質溶解達到平衡時，電解質離子濃度冪的乘積就是溶度積，故C錯；電解質的強弱是以電離程度劃分的，不是以溶液導電性區(qū)分的，故D
7、項敘述錯誤?！敬鸢浮緽9(xx山東高考卷)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常數(shù)Kapc(Ba2)c(SO )，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應的Kap大于c點對應的Kap【解析】加入Na2SO4溶液，c(SO)增大，c(Ba2)減小，圖中a點和b點的c(Ba2)相等，所以A不正確；蒸發(fā)溶液不可能使c(Ba2)增大，c(SO)不變，所以B不正確；溶度積是溫度的函數(shù)，所以a點對應的Kap等于c點對應的Kap
8、，D不正確?！敬鸢浮緾10對于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M和X的物質的量濃度之間的關系近似于c(H)c(OH)KW，存在著c(M)c(X)Ksp的關系?，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為()20 mL 0.01 molL1KCl溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液10 mL蒸餾水50 mL 0.05 molL1AgNO3A BC D【解析】難溶并不是絕對的不溶，其溶解性的大小受條件的影響，溫度、濃度、同離子效應等都會影響難溶電解質的溶解平衡。AgCl(s) AgCl，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，
9、離子濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag或Cl的濃度有關，而與溶液體積大小無關。中c(Cl)0.01 molL1，中c(Cl)0.04 molL1，c(Cl)0.03 molL1，c(Cl)0 molL1，c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl濃度由小到大的排列順序為?！敬鸢浮緽11已知常溫下：KspMg(OH)21.21011mol3L3Ksp(AgCl)1.81010mol2L2Ksp(Ag2CrO4)1.91012mol3L3，Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2下列敘述正確的是()A等體積混合濃度均為0.2
10、molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C在Mg2為0.121 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大【解析】A選項，c(Ag)c(CH3COO)0.2/20.2/20.01Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B選項，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)S(AgCl)，所以
11、選D?！敬鸢浮緿13(xx廣東高考卷)已知Ag2SO4的KW為2.0103，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag和SO濃度隨時間變化關系如右圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL0.020 molL1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag和SO濃度隨時間變化關系的是()【解析】Ag2SO4剛好為100 mL的飽和溶液，因為c(Ag)0.034 molL1，所以c(SO)0.017 molL1；當加入100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液后，c(SO)0.0185 molL1，
12、c(Ag)0.017 molL1(此時QcKsp)。由計算可知選B?！敬鸢浮緽【點評】根據(jù)溶度積原理，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。這里注意離子積Qc是非平衡狀態(tài)下離子濃度的乘積，所以Qc值不固定。(1)QcKsp表示溶液是飽和的。這時溶液中的沉淀與溶解達到動態(tài)平衡，既無沉淀析出又無沉淀溶解。(2)QcKsp表示溶液為過飽和，溶液會有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。14下列化學原理的應用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()熱純堿溶液洗滌油污的能力強；誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當做食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸
13、鋇則能；泡沫滅火器滅火的原理。A BC D全部【解析】熱純堿溶液的去油污能力強，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增強，因為溶液的堿性越強，除油污的效果就強；泡沫滅火器滅火的原理也運用了鹽類的水解原理。【答案】A15(xx濰坊高二檢測)已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2離子或Zn(OH)42離子的物質的量濃度(假設Zn2離子濃度為105molL1時，Zn2離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是()A.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：Zn24OHZn(OH)42B從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp10
14、17C某廢液中含Zn2離子，沉淀Zn2離子可以控制溶液pH的范圍是812D向1 L 1 molL1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH6，需NaOH 0.2 mol【答案】D1625時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A溶液中Pb2和I濃度都增大B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向左移動D溶液中Pb2濃度減小【答案】CD17對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是()AMg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉化BMg(O
15、H)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉化CMgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進水中OH濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀【答案】BD二、非選擇題18醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。.請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：_。.請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？_。.某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：5 mL水20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液40 mL 0.2molL1的
16、Ba(OH)2溶液40 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。(1)以上各溶液中，c(Ba2)的大小順序正確的是()，BaSO4的溶解度的大小順序為()(填序號)。A BC D(2)已知25時，Ksp(BaSO4)1.11010，上述條件下，溶液中的c(SO)為_，溶液中c(Ba2)為_。(3)某同學取同樣的溶液和溶液直接混合，則混合溶液的pH為_(假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。【答案】.BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2中毒.BaCO3遇到胃酸生成Ba2會使人中毒，反應離子方程式為：BaCO32HBa2H2OCO2 .(1)
17、AC(2)5.51010molL12.21010molL1(3)1319難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)c(OH)221020。當溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_?！窘馕觥?1)根據(jù)信息，當c(Cu2)c(OH)221020時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH)109mol/L，則c(H)105molL1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整pH5。(2)要使Cu2濃度降至2104molL1，c(OH)108molL1。此時溶液的pH6?！敬鸢浮?1)5(2)6
2022年高中化學 第3章第4節(jié) 化學反應與能量的變化教案 新人教版選修4
